Хлористый калий электролиз растворов

Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]

Хлорат калия может быть получен при электролизе раствора хлористого калия, однако проведение такого процесса сопряжено с трудностями, обусловленными малой растворимостью K IO3. Поэтому чаще хлорат калия получают обменной реакцией хлората натрия с хлоридом калия. [c.191]

Электролиз растворов хлористого натрия и хлористого калия [c.135]

Хлорат калия может быть получен при электролизе водных растворов хлористого калия. Процессы, протекающие при этом, аналогичны описанным выше йри получении хлората натрия. [c.409]

Почему при электролизе расплава хлористого калия и его водного раствора на электродах образуются разные вещества Напишите схему процессов, происходящих на катоде и аноде. [c.73]

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

Запишем уравнение электролиза водного раствора хлористого калия [c.211]

Метод электролиза в крупном масштабе применяется для разложения растворов хлористого натрия электролиз растворов хлористого калия и хлористого лития имеет по количеству производимых продуктов подчиненное значение. [c.49]

Хлорат натрия получают по рассмотренной ранее схеме. Раствор после электролиза дехлорируют и при нагревании растворяют хлористый калий. При охлаждении до 35—40 °С хлорат калия выпадает в виде кристаллов и отделяется от маточника па центрифуге. Температура электролита 40 °С. Выход по току около 85% , Расход электроэнергии около 6000 кВт-ч/т КСЮз при плотности тока 500 А/м и среднем напряжении на ванне 3,6 В. [c.191]

И каломелевый и хлоросеребряный электроды применяют в ка- честве электродов сравнения для определения потенциала других электродов. Из-за отличной воспроизводимости, простоты изготовления и дешевизны обычно пользуются каломелевым электродом. Этот электрод помещен в сосуд, около дна которого впаян платиновый контакт, приваренный к медному проводнику. На дно сосуда наливают ртуть так, чтобы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлористого калия и раствор хлористого калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора азотнокислой закиси ртути, подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлористого калия, дают жидкости отстояться, и раствор сливают, повторяя эту операцию [c.182]

Пример. При полном электролизе 1,5 л водного раствора хлористого калия на аноде выделилось 8 л газа (условия нормальные). Определите концентрацию КОН в растворе после проведения электролиза. [c.145]

В настоящее время поташ получают насыщением двуокисью углерода (карбонизацией) раствора едкого кали, образующегося при электролизе хлористого калия [c.110]

Описано производство хлората калия электролизом растворов КС1 в электролизерах с графитовыми анодами и стальными катодами [138]. В электролизеры поступает раствор, содержащий примерно 250 г/л КС1, 50 г/л K IO3 и 2 г/л К2СГ2О4 при pH oKoiio 5,5. При прохождении через электролизеры 5—10 г/л хлористого калия превращается в хлорат и гипохлорит. Раствор из электролизеров лри pH = 6,9 поступает в реакторы, где в течение примерно 7 ч основная масса гипохлорита превращается в хлорат. Затем раствор охлаждается до 15—20 °С распылением в колонне, продуваемой воздухом, при этом кристаллизуется хлорат калия. Кристаллы отделяют на центрифуге. Маточник донасыщают хлористым калием для восполнения его расхода и возвращают вновь на питание электролизеров. [c.410]

Сырьем для производства хлора и щелочи служат растворы хлористого натрия, реже хлористого калия. На хлорном заводе растворы поваренной соли получаются растворением твердой поваренной соли или же используются природные рассолы. Растворы поваренной соли, вне зависимости от пути их получения, содержат примеси солей кальция и магния и до того, как они передаются в цеха электролиза, подвергаются очистке от [c.326]

Для получения бертолетовой соли подвергают электролизу горячий раствор хлористого калия. Выразите уравнениями все происходящие при этом реакции и рассчитайте, сколько получится бертолетовой соли, если пропустить через раствор 193 000 к. Выход соли примите равным 60%. [c.213]

При электролизе водных растворов поваренной соли или хлористого калия как в способе с диафрагмой, так и с ртутным катодом основным процессом на аноде является разряд ионов хлора с выделением газообразного хлора. [c.33]

Электролиз находит широкое применение во многих производственных процессах, в особенности в химической промышленности и в цветной металлургии. Так, путем электролиза водных растворов хлористого натрия получают едкий натр и хлор, причем на катоде одновременно с образованием едкого натра происходит выделение водорода. Электролизом водного раствора хлористого калия пользуются для получения едкого кали и хлора и, попутно, водорода. [c.256]

Изучали электролиз растворов хлористого калия на графитовых анодах, покрытых слоем двуокиси свинца [137]. [c.409]

Дальнейшая работа проводится с электролитом № 2 (см, табл. 16). Этим электролитом наполняют сосуд для. электролиза и электролитический ключ. Наполнив промежуточный сосуд ПС раствором хлористого калия так же, как и при выполнении первой части работы, составляют гальваническую пару. [c.144]

Можно указать следующий способ приготовления хлорсеребряного электрода [258]. Поверхность платинового электрода, имеющего площадь 1 см , покрывается слоем металлического серебра путем электролиза в насыщенном при 100° С растворе КС1. в электролит добавляют 10%-ный раствор AgNOs в таком количестве, чтобы образовался небольшой избыток нерас-творившегося хлористого серебра. В качестве анода применяют пластинку из химически чистого серебра. Электролиз ведут при температуре 90—100° С и плотности анодного тока 1—2 ма/см в течение 2—3 час. Посеребренный электрод помещают в электродный сосуд, в который вводят пасту из хлористого серебра и насыщенного раствора КС1, тщательно перемешанного с порошком металлического серебра. Количество пасты должно быть достаточным для покрытия всей электродной пластинки. После введения пасты сосуд заполняют раствором хлористого калия. Хлористое серебро для пасты готовят осаждением его соляной кислотой из 0,1-н. раствора AgNOs. Осадок промывают [c.157]

Электрическую цепь поляризации составляют так, как она представлена на схеме рис. 24. Сосуд электролиза 5 и электролитический ключ ЭКл наполняют электролитом № 1. Промежуточный сосуд ПС до одинакового уровня наполняют раствором хлористого калия. Одно из колен сосуда 5, в котором помещается катод, соединяют электролитическим ключом с промежуточным сосудом ПС, в который вводят также сифон каломельного электрода КЭл (см. рис. 13). [c.154]

Если электролизу подвергается раствор хлористого калия, то противодействующая э. д. с. полярйзации связана с возникновением водо-172 [c.172]

Это напряжение однозначно характеризует восстанавливающиеся на катоде ионы только в том случае, если потенциал анода сохраняется неизменным. Однако величина этого потенциала различна в зависимости от состава электролита. Стандартизация условий электролиза заключается здесь в том, что для всех ионов указывают напряжение разложения, отнесенное к насыщенному раствору хлористого калия. Анодный процесс состоит в окислении ртути и переходе ее в раствор в виде ионов [c.211]

При этой температуре наблюдается лишь незначительное разложение с выделением кислорода. Перхлорат калия образуется также при длительном электролизе раствора хлористого калия, гипохлорита или хлората калия. [c.224]

Если через раствор электролита пропускать постоянный электрический ток, ионы начнут двигаться в определенном направлении катионы — к катоду, анионы — к аноду. На катоде и аноде произойдут окислительно-восстановительные реакции, в результате которых образуются новые соединения. В лаборатории можно воспроизвести электролиз раствора поваренной соли или хлористого калия. Для этого удобен простой прибор, представляющий собой и-образную трубку с электродами, вставленными в верхнюю часть обоих колен. Электроды — угольные, их можно изготовить из угольных стержней обычной батарейки для карманного фонаря. Источником тока служит аккумулятор (необходимое напряжение — 4—6 в). В сосуд наливают 0,5 М раствор хлористого калия, добавляют 4—5 капель раствора фенолфталеина и пропускают ток в течение 8—10 мин. У катода образуется щелочь (об этом можно судить по изменению окраски раствора) и выделяются пузырьки водорода. У анода выделяется хлор. Это можно доказать, прибавив к раствору в анодном пространстве [c.63]

Для регистрации классических нолярограмм использовали самопишущий электронный полярограф LP-60. Ртутный капельный электрод имел следующие характеристики т 2.3 мг сек, т 3 сек. Ячейка конструкции [9] термостатировалась с помощью термостата U-8 с точностью +0.2°. Основную часть опытов, кроме специально отмеченных, проводили при 20°. Концентрация феноксарсониевых солей 10 г-мол/л. Кислород из исследуемых растворов удаляли током электролитического водорода. Макроэлектролиз осуществляли в электролизе типа [10]. Анодное пространство заполняли 0.1 М. раствором хлористого калия катодное — раствором, содержащим 1 -10 г-мол/л деполяризатора и 0.1 г-мол/л хлористого калия. Поляризацию электродов осуществляли от источника питания УИП-1. Величину тока измеряли миллиамперметром, напряжение на клеммах электролизера регулировали гасящим сопротивлением и контролировали вольтметром типа М-106. Величину потенциала измеряли потенциометром Р-307. Электродом сравнения служил насыщенный каломельный электрод. Коммутированные кривые записывали по II схеме включения [И]. [c.229]

Б технике едкое кали получается электролизом раствора хлористого калия (K i). Хлористый калий находится природе в виде минерала--карналлита, состоящего из хлористого калия и хлористого магния. Вследствие меньшей распространенности этих минералов по сравнению с хлористым натрием, едкое калн—более дорого стоящая щелочь, чем едкий натр, а потому меньше применяется в хими<1е-с к о й п р о м ы ш л е н ности. [c.213]

Изучалось влияние температуры, добавок a l2 [135] и значения pH [136] на выход K IO3 при электролизе растворов хлористого калия. [c.409]

Основные процессы. Водные растворы хлористого натрия или хлористого калия содержат ионы Na или соответственно К" " и 1 , а также ионы Н+ и 0Н . Следовательно, при электролизе таких растворов принципиально возможен разряд на катоде ионов Na+ (или. К ) и Н+ и на аноде — С1 и 0Н . Какие из этих ионов и в какой последовательности будут в действительности разряжаться на электродах, зависит от условий электролиза, определяющих величину и соотношение потенциалов разряда ионов. [c.260]

Для лучшего контакта с ртутью, налитой на дно сосуда, выступающий кончик платиновой проволоки подвергают амальгамированию. Для этого в электродный сосуд наливают 1%-ный раствор Hga (NOa) , подкисленный несколькими каплями азотной кислоты, присоединяют проволоку к отрицательному полюсу 2-вольтового аккумулятора и в течение минуты ведут электролиз с вспомогательным платиновым электродом, соединенным с положительным полюсом источника тока. После электролиза поверхность проволоки становится серой. Амаль-гамированн ую проволоку и сам сосуд споласкивают дистиллированной водой, просушивают проволоку, слегка касаясь чистой фильтровальной бумагой. После этого в сосуд наливается очищенная сухая ртуть в количестве, достаточной, чтобы полностью закрыть амальгамированную проволоку (очистка ртути описана в приложении). Поверх ртути помещают слой тонко растертой пасты из каломели со ртутью, приготовленной на том растворе хлористого калия, какой должен быть налит в электродный сосуд. Приготовление пасты производится в чистой фарфоровой ступке, в которую помещают каломель с несколькими каплями ртути и небольшим количеством раствора КС1. Правильно приготовленная паста должна быть однородной, т. е. не содержать видимых капелек ртути. [c.105]

Производя электролиз хлористого калия при перемешивании и нагревании раствора, получают хлорат калия K IO3. [c.256]

Получение поташа карбонизацией электролитических щелоков. При электролизе растворов хлористого калия в КОН переходит только половина калия. Остальной калий остается в щелоках в виде неразложившегося КС1. При карбонизации такого раствора получается поташ, сильно загрязненный хлористым калием. Поэтому раствор упаривают в вакуум-аппарате до содержания 650— 700 г л КОН. В процессе выпарки КС1 отделяется и после дополнительного охлаждения раствора в специальном солеотдели-телев нем остается только около 6 г л КС1. Затем его разбавляют водой до удельного веса , Ъг л (30% КОН), после чего перекачивают в колонну для карбонизации. Разбавление необходимо для получения менее вязких растворов, полнее подвергающихся карбонизации. [c.304]

Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бе.ртолетову соль Напишите уравнения происходящих при этом химических реакций. [c.234]

Получение гидроокиси калия можно осуществить взаимодействием карбоната калия с едкой известью (как и в случае гидроокиси натрия). Однако в технике ее получают почти исключительно электролизом растворов хлористого калия. Большей частью гидроокись калия транспортируется в виде концентрированных растворов (примерно 50%-ных). Выпариванием растворов можно получить твердый едкий кали. Но едкий кали гораздо труднее отдает последние остатки воды, чем едкий натр. Гидроокись калия — калиевый щелок, прижняют главным образом в производстве мыла. Вследствие своей гигроскопичности гидроокись калия служит в качестве осушающего средства, далее, как средство, поглощающее двуокись углерода, а также для щелочного плавления. В хирургии едкое кали применяют для прижиганий. [c.208]

Концентрация ионов хлора в насыщенном растворе хлористого калия остается все время постоянной, поэтому концентрация ионов ртути, а следовательно, и потенциал ртутного анода в процессе электролиза не изменяются, т. е. = onst. Если в этом случае принять (условно) потенциал анода за нуль, тогда напряжение начала электролиза Е и потенциал катода отличаются только по знаку, и на оси абсцисс откладывают величину эта величина называется потенциалом выделения (или восстановления) данного иона. Потенциал выделения (восстановления) зависит от концентрации восстанавливающихся ионов в растворе. Чем меньше эта концентрация, тем труднее происходит восстановление и тем большее напряжение необходимо приложить к электродам для того, чтобы через раствор начал проходить ток. [c.211]

Хлорат калия можно отделить от хлорида калия кристаллизацие , так как растворимость хлората при низких температурах значительно меньше, чем растворимость хлорида (5 и 31 г в 100 г воды соответственно при 10°). Более легкий способ получения хлората калия основан на электролизе раствора хлористого калия с применением инертных электродов (при перемешивании раствора). [c.223]

Едкий кали и хлор получаются в промышленности совместно путем электролиза водиого раствора хлористого калия Поэтому для превращения электролитического производства едкого кали и хлора в производство бертолетовой соли достаточно устранить из электролизера нарочито создаваемое препятствие для взаимодействия хлора с едким кали, т. е. вести электролиз нагретого раствора не только без диафрагмы, но и с перемешиванием раствора. [c.247]

При электролизе бензолсульфокислого калия с хлористым калием в водном растворе образуется смесь трихлорбензохинона и тетрахлор-бензохинона с моно- и дихлорпроизводными, вероятно и с трихлорбензол-сульфокислым калием [c.353]

Обмен ионов натрия и серебра при электролизе-стекол происходит очень быстро и проявляется в обра-зующейся коричневой окраске стекла. Ионы калия (й31 растворов хлористого калия или из расплавов рода-нистого калия при температуре 265°С) значительн труднее ввести в стекло, причем оно становится очень-хрупким. Если электролизу подвергается чистое калиевое стекло, то перенос ионов калия происходит быстро и металл откладывается на катоде. Однако замещение-натрия ионами лития всегда сопровождается осложнениями стекло становится мутным и молочно-белым я неизбежно трескается, если электролиз продолжается достаточно долго. Но если мы имеем дело с литиевым стеклом, то электролиз протекает быстро. Кроме того, обмен ионов натрия и лития сильно изменяет внутреннее состояние стекла. Внешние проявления этих изменений настолько характерны, что Стюарт и Янг рекомендуют пользоваться ими как микрохимической реакцией для количественного определения лития до НО" г- [c.140]

Собрать прибор для электролиза (см. рис. 76). В толстостенный стакан 1 емкостью 0,5 л поместить небольшой цилиндр 2 (8 см высотой и 4 см в диаметре) из необожженной глины и налить в оба сосуда насыщенный раствор хлористого калия таким образом, чтобы уровень жидкости в них был одинаков. В элек- [c.165]