Калия хлорид электропроводность растворов

Имеется ряд электролитов, электропроводность растворов которых измерена с очень большой точностью и приготовление их растворов точной концентрации не представляет затруднений. Эти вещества (подобно веществам для установления титров в объемном анализе) используют для установления по иим электропроводности растворов других веществ. Чаще всего для этой цели применяют хлорид калия. Удельная электропроводность растворов хлорида калия различной концентрации [c.359]

Индифферентные (не принимающие участия в реакции электролиза) соли, иапример, хлорид калия, обеспечивают постоянную и высокую электропроводность раствора. Это позволяет вести электролиз при больших плотностях тока и быстро завершать процесс титрования даже растворов относительно высокой концентрации. Этому способствует также практически неограниченное количество основного реагента — воды. [c.265]

При калибровке ячейки определяют постоянную ячейки /С = = 1/5. Для этого измеряют сопротивление стандартного раствора хлорида калия, удельная электропроводность которого известна. Удельные электропроводности стандартных растворов хлорида калия при различных температурах приведены в табл. 2.1 [c.96]

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

Опыты 2, 3 и 4. Прибор для сравнения электропроводности растворов (см. рис. 47). Сахар, глюкоза, глицерин, раствор в дистиллированной воде. Хлорид калия, 1 и. раствор. Уксусная кислота ледяная, 12,5 и., 5 и., 8 н., 4н,, 1 и. и 0,1 н. Аммиак, 25%-ный раствор. [c.306]

Определение по электропроводности раствора 5 г смеси хлоридов калия и лития в 1 л воды [2969] [c.91]

Калибровка электродов. Электроды калибруют, измеряя сопротивление свежеприготовленного 0,01 н. стандартного раствора хлорида калия, имеющего перед измерением температуру точно 20° С. Стандартный раствор наливают в десять сосудов, в каждом из которых измеряют описанным ниже способом электропроводность раствора. Из полученных данных вычисляют среднюю величину, которая служит для определения константы К) электрода по формуле [c.53]

Отношение bl А называют постоянной ячейки (0). На практике ячейки никогда не имеют простой формы, и расчет bjA может быть затруднен. Однако эту трудность можно преодолеть, измеряя электропроводность раствора с известной удельной электропроводностью. В качестве стандарта обычно используют хлорид калия, так как данные по удельной электропроводности растворов КС1 различной концентрации при различной температуре включены в большинство справочников. Электропроводность раствора меняется с изменением температуры (приблизительно 2% на 1°С) следовательно, при проведении серии экспериментов температуру следует поддерживать постоянной. [c.406]

Кислородные соединения серы. Опыты 5—1 0. Прибор для получения жидкой двуокиси серы (см. рис. 89). Прибор для испытания электропроводности (см. рис. 90). Прибор для окисления сероводорода двуокисью серы (см. рис.91). Сульфит натрия, безводный. Серная кислота, 3()%. Магниевая лента. Лакмус нейтральный. Фуксин, раствор. Перманганат калия. Хлорид бария. Хлорная вода. Иод, раствор. Соляная кислота. Сероводородная вода. [c.177]

Поскольку точное значение ионной электропроводности нона хлора известно, то ионные электропроводности водорода, лития, натрия, калия и других катионов могут быть вычислены путем вычитания электропроводности иона хлора из значений предельной эквивалентной электропроводности растворов соответствующих хлоридов. На основании этих данных можно вычислить ионные электропроводности других анионов, а следовательно, и других катионов. Таким образом были вычислены значения, приведенные в табл. 13. [c.185]

Электропроводности растворов хлорида калия при разных температурах [c.45]

Удельная электропроводность раствора представляет собой электропроводность раствора, заключенного между плоскими электродами площадью 1 см , находящимися друг от друга на расстоянии 1 см. Отношение dia является характеристикой сосуда для измерения электропроводности и называется постоянной сосуда. Эту постоянную лучше всего определять путем измерения электропроводности тщательно приготовленного раствора, удельная электропроводность которого точно известна. Для этой цели употребляется 0,0200 М раствор хлорида калия для него Lj=0,002768 ож- при 25°. [c.13]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Криоскоп. Стаканы емкостью 50 мл. Сахар (порошок). Хлорид натрия. Хлорид калия. Иодид калия. Нитрат калия. Нитрат натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая бумага, метиловый оранжевый, фенолфталеин Растворы соляной кислоты (2 п. 0,1 н. [c.85]

Рис. 57. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора хлорида бария раствором сульфата натрия, б — раствора нитрата серебра раствором х.лорида калия, в — раствора соляной кислоты раствором едкого натра, г—раствора уксусной кислоты раствором едкого натра, д — раствора хлорида аммония раствором едкого натра, < —смсси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра V—объем прибавленного рабочего раствора, X — удельная электропроводность)

ЛИЯ электропроводность раствора повышается, но незначительно, так как при титровании объем раствора увеличивается, что в свою очередь способствует снижению электропроводности. Поэтому левый участок кривой (см. рис. 57, б) представляет собой линию, несколько наклонную к оси абсцисс. В точке эквивалентности все ионы серебра находятся в виде хлорида серебра. Введение следук -щей порции раствора хлорида калия приводит к заметному повышению электропроводности раствора. [c.367]

Таблица 10. Удельная электропроводность раствора хлорида калия. Ом см 10

Постоянную сосуда определяют измерением электропроводности раствора, удельная электропроводность которого известна. Например, 0,1 н. раствор хлорида калия при 18° С имеет к = 0,011192 ояг см . [c.149]

Значения удельной электропроводности растворов хлорида калия [c.113]

При титровании ионы серебра в растворе заменяются ионами калия. Подвижность ионов калия выше, чем подвижность ионов серебра, поэтому при добавлении даже первых порций хлорида калия электропроводность раствора повышается, но незначительно, так как при титровании обтаем раствора увеличивается, что, в свою очередь, способствует снижению электропроводности. Поэтому ле- [c.243]

Таким образом, поскольку электрический заряд переносится только ионами калия и хлора, электропроводность электролита пропорциональна концентрации КС1 (если она не слишком высока). В отличие от металлических проводников электропроводность раствора электролита увеличивается с температурой, поскольку при более высокой температуре ионы движутся быстрее. Подвижность ионов различна. Ранее уже говорилось, что в растворе хлорида калия ионы калия переносят 49% заряда. Отношение заряда, переносимого отдельным видом ионов, к общему суммарному перенесенному заряду называется числом переноса Следовательно, к.+ = 0,49, (а- = 0,51. Хлорид калия — редкий пример очень близких значений чисел переноса катиона и аниона. Например, в растворе хлорида лития числа переноса соответствующих ионов равны следующим fu+ — 0,33 и i i- = 0,67. Числа переноса характеризуют относительную скорость ионов. [c.76]

ИОН стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в нротиаоположиую, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше копцеитра сия раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электропроводность раствора. Значення степе [и диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электропроводности его растворов, показывают. что с ростом ко1щентрацнн а падает [c.241]

Качественный химический анализ показывает, что раствор бесцветных кристаллов содержит ионы калия (обнаруживаются но окраске пламени горелки) и хлорид-ионы (при действии нит-faTa серебра осаждается белый хлорид серебра). Изучение электропроводности раствора показывает, что одна молекула вещества при растворении в воде распадается на два иона. [c.128]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Для электролиза раствора хлорида калия используют те же самые электролизеры, что и для электролиза хлорида натрия. Раствор, используемый для электролиза, содержит хлорида калия 345—370 кг/м , ионов кальция и магния в сумме не более 7-10 3 кг/м (больше, чем в растворе хлорида натрия из-за более высокой растворимости солей кальция в растворе КС1). В электролизерах получают электрощелока, содержащие 140— 175 кг/м гидроксида калия и до 0,35 кг/м хлората калия КСЮз. Хлор и водород по составу близки к газам, получаемым при электролизе раствора хлорида натрия. Выход по току гидроксида калия составляет 94,5—95%. Напряжение электролиза несколько ниже из-за более высокой электропроводности раствора хлорида калия. Так как молекулярная масса гидроксида калия больше, чем у гидроксида натрия, то соответственно ниже расход электроэнергии на тонну продукта. [c.82]

Если известна зависимость удельных электропроводностей растворов от концентрации, то кольраушевскую концентрацию с можно определять т ондуктометрически [68]. Хартли [б9] предложил остроумный прибор с так называемой уравновешенной границей и использовал уравнение (32) для сравнения чисел переноса ионов водорода, калия и натрия в растворах соответствующих хлоридов с числом переноса иона лития в растворе хлористого лития, применявшемся в качестве индикаторного раствора. Расхождения между результатами, полученными Хартли, и данными Лонгсворта [52а] не превышают 0,5%. Метод уравновешенной границы является практически важным, так как с его помощью можно непосредственно определять числа переноса ионов с очень малой подвижностью. Этот метод был применен для изучения солей, катионы которых содержали парафиновые цепи с числом атомов углерода, доходившим до шестнадцати [70]. С помощью метода Хартли получены интересные экспериментальные результаты, которые послужили основой для объяснения свойств коллоидных электролитов [71]. [c.160]

Заслуживает внимания вариант кондуктометрического метода, предложенный Дэном с сотрудниками [250]. Авторы заметили, что электропроводность растворов перхлората и хлорида тетраэтиламмо-ния, а также хлоридов лития и калия в хлорангидридах бензойной и фенилфосфорной кислот круто возрастает в присутствии воды. Это явление легко объясняется гидролизом растворителя с образованием эквивалентного количества хлористого водорода, который и увеличивает электропроводность системы. Этот вывод подтверждается тем, что введение в раствор хлористого водорода дает аналогичный эффект. [c.129]

Неводные растворы. Для растворов в метиловом спирте в. ряде случаев было обнаружено хорошее согласие опытных данных с теоретическими. В частности, это имеет место для хлоридов и тиоцианатов щелочных металлов [7]. Однако для других электролитов, например для нитратов, тетраалкиламмо-ниевых солей, а также солей с более высоким типом валентности, наблюдаются значительные отклонения. Эти расхождения увеличиваются с понижением диэлектрической постоянной растворителя, особенно если последний не содержит гидроксильной группы. Была исследована электропроводность растворов иодистого калия в ряде растворителей при 25° в табл. 25 приг ведены значения экспериментальных и вычисленных наклонов кривых, изображающих Л как функцию от Ус, а также соответствующие значения диэлектрической постоянной среды. [c.143]

Приборы и реактивы. Техно-химические весы и разновес. Стаканы емкостью 100 мл. Мерный цилиндр емкостью 100 мл. Криоскоп. Прибор для демонстрации электропроводности растворов типа ОХ-6 (ЭПМ МХТИ им. Менделеева). Снег и лед. Хлорид натрия. Иодид калия, Нцтрат натрия. Нитрат калия. Раствор уксусной кислоты (более 70%), [c.88]

На многих заводах, оборудованных электролизерами Сименса—Биллитера, при электролизе растворов КС1 получался раствор едкого кали, имеющий концентрацию 140—150 г/л КОН при выходе по току 90—95%. Напряжение на электролизерах при разложении растворов КС1 на 0,1—0,2 в ниже, чем при электролизе Na l, вследствие большей электропроводности растворов хлорида калия. [c.192]

В отсутствие внешнего электрического поля ионная атмосфера симметрична и силы, действующие на центральный ион, взаимно уравновешиваются. Если же опустить в раствор электроды, соединенные с источником электрического тока, то разноименно заряженные ионы начинают перемещаться в противоположные стороны. При этом каждый ион стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в противоположную, вследствие чего движение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т.е. сила тока. Чем больше концентрация раствора, тем сильнее проявляется гормозящее действие ионной атмосферы на электропроводность раствора. Значения степени диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электропроводности его растворов, показывают, что с ростом концентрации а падает [c.237]

Интересный метод определения следовых количеств воды в жидком аммиаке (2—100 частей Н2О на I млн.-частей NH3) основан на реакции Н2О со щелочными металлами [870]. Применяемые в этом случае в качестве титрантов металлические натрий или калий генерируют из Na l или КС1 на платиновом катоде (анод — графит). Определение выполняют в ячейке, показанной на рис. 22. Катодная 1 и анодная 2 камеры ячейки разделены перегородкой из пористого стекла. Катодная камера снабжена переходом на шлифе, закрываемым стеклянной пробкой 3 с вмонтированными в нее генераторным катодом 4 (пластинка размером 2X5 мм) и двумя платиновыми индикаторными электродами 5 (4x6 мм), расположенными на расстоянии 1 мм друг от друга. Содержимое катодной камеры размешивают магнитной мешалкой 6. Вход 7 и выход 8 из катодной камеры представляют собой капилляры диаметром 1 мм. Анодом служит графитовый стержень Р диаметром 2 мм. Титрационную ячейку помещают в сосуд Дьюара 10, заполненный жидким аммиаком. Пробу в ячейку подают из баллона И через промежуточный сосуд 12, заполненный стеклянной ватой, на которую нанесены кристаллы хлорида калия. Жидкий аммиак растворяет КС1, и полученный раствор поступает в ячейку до полного заполнения анодной и катодной камер. Емкость всей системы составляет примерно 50 мл, из которых 8,5 мл приходится на катодную камеру. В заполненной таким образом ячейке проводят электрогенерирование металлического калия до тех пор, пока не наступит резкое возрастание электропроводности среды, что фиксируется указанной выше индикаторной системой. Конечную точку титрования можно определить визуально по появлению синего окрашивания в результате растворения калия в жидком NH3. Электрометрический способ определения конечной точки дает более точные результаты, особенно при автоматической регистрации конца титрования. В последнем случае в индикаторную цепь вводят реле, выключающее генераторный ток в самом начале резкого падения сопротивления слоя жидкости в межэлектродном пространстве. Одновременно тем же реле останавливают электросекундомер. Содержание воды в [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология