Химия бериллия

Вопрос о растворимости сульфатов бериллия и алюминия в присутствии сульфата аммония подробно освещен в разделе Химия бериллия . [c.198]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

B. B Л e Ш и H с к и Й, В. Ф. Абрамова и др. Химия бериллия. [c.220]

Особенно возрос интерес к химии бериллия за последние 10—15 лет. Это объясняется как общими успехами в развитии химии металлорганиче-ских соединений, так и тем значением, которое бериллий получил в современной технике общеизвестно его применение в виде бериллиевых бронз, его использование в производстве атомной энергии в качестве замедлителей в ядерных реакторах, а также в радиево-бериллиевых источниках нейтронов. [c.468]

Вообще с появлением комплексонов аналитическая химия бериллия значительно упростилась комплексон 1П, образуя прочные комплексные соединения с железом, алюминием и многими другими металлами, позволяет определять бериллий в их присутствии [1195]. [c.450]

Горюшина В. Г. Современное состояние аналитической химии бериллия. — В кн. Методы определения и анализа редких элементов. М., Изд-во АН СССР, 1961, 79—86. Библиогр. 66 назв. [c.8]

Бериллий. Особенности бериллия. В нормальном состоянии оба валентных электрона бериллия находятся в состоянии 2 . При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается и один из 2, -электронов промотиру-ет на 2р-орбиталь. Появление одного электрона на кайносимметричной 2р-орби-тали определяет специфические особенности химии бериллия. Бериллий может проявлять максимальную ковалентность, равную 4 две связи по обменному механизму и д ве — по донорно-акцепторному. Первый потенциал и0низащ1и бериллия наибольший не только среди элементов ПА-группы, но больше /1 лития и бора. Для химии водных растворов бериллия аномально большое значение ионного потенциала играет особую роль Ве — 58,5 Mg2 — 27,3 Са — 19,2 8г2+ — 16,6 Ва2+ — 15,0. Наконец, бериллий проявляет диагональную аналогию с алюминием в большей мере, чем литий с магнием. [c.315]

ХИМИЯ БЕРИЛЛИЯ. Пер с англ. [c.264]

Исследования по аналитической химии бериллия ведутся в ряде мест. Отметим получивший широкое распространение в геологической службе фотонейтронный метод определения этого элемента (см. брошюру X. Б. Межиборской Фотонейтронный метод определения бериллия ). Разработаны также методы спектрального, фотометрического и титриметрического определения бериллия. Известны органические реагенты бериллон И и IV, позволяющие определять этот элемент фотометрическим методом (А. М. Лукин, [c.134]

Формально химия бериллийорганических соединений имеет право отметить столетие своего существования, так как первые публикации относятся к 1860—1961 гг. Однако эти работы впоследствии не получили полного подтверждения, и вряд ли можно сомневаться, что пионеры органической химии бериллия не имели в руках достаточно индивидуальных соединений. [c.468]

Особенности бериллия. В нормальном состоянии оба валентных электрона бериллия находятся в состоянии 2s. При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается и один из 25-электронов промотирует на 2/ -орбиталь. Появление одного электрона на кайносимметричной 2/7-орбитали определяет сиецифические особенности химии бериллия. Бериллий может проявлять максимальную ковалентность, равную 4 2 связи по обменному механизму и 2 — но донорио-акцеиторному. Первый потенциал ионизации бериллия наибольший не только среди элементов ПА-грунпы, но больше [c.125]

Известно, что современная техника в ряде случаев нуждается в особо чистых металлах. В этом отношении органическая химия бериллия может представлять интерес и для металлургов, поскольку перевод металла в его органическое соединение может явиться методом его очистки. [c.468]

Редактор тома Аналитическая химия бериллия А. Н. Е рмаков [c.2]

В разделе, посвященном химии бериллия, с привлечением термодинамических данных был обсужден вопрос о применимости тех или иных восстановителей для получения металлического бериллия из его соединений. Было показано, что для восстановления окиси бериллия из обычно применяемых металлов пригоден лишь Са. Но продукт восстановления загрязняется кальцием вследствие образования соединения aBeig. Неудачна и попытка использовать для восстановления Ti и Zr. В данном случае реакция проходит в твердой фазе (температуры плавления компонентов очень высоки), поэтому выход во многом зависит от степени контактирования ВеО с восстановителем, в связи с чем брикетирование производилось под давлением 1000 атм. Этот процесс, проводившийся в глубоком вакууме (10 мм рт.ст.) и при 1785°, оказался слишком дорогим, чтобы получить широкое применение. [c.208]

Многие свойства бериллия и его соединений похожи на соответствующие характеристики алюминия и его соединений. Так, органические аналитические реагенты, которые употребляются для анализа алюминия, часто оказываются применимыми и в аналитической химии бериллия. Бериллий отличается более высоким сродством к кислороду, чем к азоту по этой причине его комплексы с органическими реагентами, содержащими донорные атомы 0,0, такими, как морин, алюминон и ацетилацетон, как правило, более устойчивы, чем комплексы, образованные бериллием с реагентами (например, 8-тжсихинолином), у которых роль донорных атомов играют 0,Ы. Бериллий можно маскировать фторидом, ССК и тартратом, однако в обычных условиях к маскированию не прибегают. Мешающие элементы, которые сопровождают бериллий, отделяются осаждением (например, купферроном) или экстракцией (например, оксином, купроном и т. д.). [c.413]

Факт неустойчивости именно твердого монофторида делает низкотемпературную химию бериллия прототипом многих других случаев исчезновения в списке устойчивых веществ соединений низких форм окисления (например, СгО, ВаО, MgzO, ВеР, СаС1, S12O и т. д.). В особенности характерно это явление тогда, когда энергия атомизации окисляемого простого вещества велика. Для выяснения причины этого важного обстоятельства вернемся еще раз к рис. 51. [c.92]

В связи с изучаемой нами химией бериллия следует отметить, что Вер2 дает при плавлении очень вязкую жидкость с громадной энергией активации при течении. Измеренная по температурному коэффициенту изменения вязкости энергия активации в этом случае при температуре плавления превышает 100 ккал.1моль и даже при 700° С, т. е. при температуре, более чем на 150° превышающей точку плавления, эта энергия все еще равна 70 ккал1моль. Интересно, что эти значения энергии активации превышают даже энергию полной сублимации [ВеРг], равную 50 ккал/моль. [c.161]

Методы определения примесей обсуждаются, кроме того, в трудах симпозиума по аналитической химии бериллия [820] и в обзорах Горюшиной [765, 422, стр. 79], Смита и Флоренса [388 Смита и Уитена [821], Роддена и В]1нчи [174]. [c.200]

По своему характеру химические лаборатории очень разнообразны. Они могут предназначаться для органических синтезов, аналитических работ, физико-химических исследований. Многие лаборатории имеют специальный профиль работы. Например, есть лаборатории, ведущие исследования в области химии бериллия, химии кремния, химии фтора, лаборатории, занимающиеся рентгеноструктурным анализом, изучением фосфорорганических соединений, специализирующиеся на органическом и неорганическом катализе, лаборатории, изучающие полупроводниковые материалы и т. д. Дать какие-либо общие рекомендации по их устройству невозможнр. Можно сделать только несколько общих замечаний. С точки зрения безопасности постоянно ведущихся работ с вредными, ядовитыми, огнеопасными, взрывчатыми, радиоактивными веществами, а также безопасности работ, связанных с применением высоких давлений, высокого вакуума, высокого напряжения, необходимо, чтобы все исследования такого рода проводились в лабораториях, специально для этого оборудованных. В лабораториях, предназначенных для работы с газами высокой токсичности или имеющими неприятный запах, должна быть более мощная вентиляция. В таких лабораториях следует сделать приток воздуха несколько меньше, чем отток вытягиваемого воздуха при этом создается небольшой вакуум, недостающий воздух будет посту-пать-в лабораторию из коридора и этим исключается возможность проникновения токсических газов в другие помещения. [c.19]

Обзор современных работ по аналитической химии бериллия и критическое сопоставление отдельных методов можно вайти в статье В, Г. Горюшиной [1204] и в книге Шёллера и Поуэлла [1205], а также в работе Р. Н, Плотниковой [1206]. [c.452]