Применение окислительно-восстановительных реакций в титриметрическом анализе

Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]

Применение окислительно-восстановительных реакций в титриметрическом анализе [c.388]

Окислительно-восстановительные реакции нашли широкое применение в аналитической химии для обнаружения ионов (см. опыт 4, 5, 18, 29), для электролитического разделения элементов и количественного определения, особенно в титриметрическом анализе (см. опыты 11, 56) [1-4] [c.152]

Для успешного применения окислительно-восстановительных реакций в титриметрическом анализе, кроме всего прочего, необходимо подобрать соответствующий способ обнаружения точки эквивалентности. Мы должны поэтому рассмотреть изменения, наблюдающиеся в процессе окислительно-восстановительного титрования, и особое внимание уделить изменениям, наиболее явно выраженным в области точки эквивалентности. [c.352]

В книге систематизирован практически ценный материал по новым титриметрическим методам, основанным на окислительно-восстановительных реакциях. Описаны принципы методов приготовления и стандартизации растворов применяемых реагентов, способы установления конечной точки титрования. С исчерпывающей полнотой изложено применение рассматриваемых титрантов в неорганическом и органическом анализе. Книга содержит обширный библиографический материал по новым ред-окс-методам аналитической химии вплоть до 1967 г. [c.2]

В титриметрическом анализе круг используемых реакций значительно шире, чем в гравиметрическом. В титриметрии находят применение реакции кислотно-основного взаимодействия, окислительно-восстановительные реакции, реакции комплексообразования и осаждения. [c.257]

РЕДОКСМЁТРИЯ ж. Г руппа методов титриметрического анализа, основанных на применении окислительно-восстановительных реакций. [c.368]

Редоксидиметрией (оксидиметрией) называют метод титриметрического (объемного) анализа, основанный на применении окислительно-восстановительных реакций. В окислительно-восстановительных реакциях атомы или ионы одного вещества — восстановителя — отдают электроны атомам (или ионам) другого вещества — окислителя. Поэтому в таких реакциях меняется степень окисления элементов некоторых участвующих в ней веществ. Атомы-окислители в таких окислительно-восстановительных реакциях приобретают электроны, понижая свою степень окисления, т. е. восстанавливаются атомы-вос-становители, наоборот, отдают электроны окислителям, повышая свою степень окисления, т. е. окисляются. [c.120]

В люминесцентном химическом анализе известны органические красители, которые изменяют интенсивность или цвет флуоресценции при изменении pH раствора. Их применяют в титриметрических методах анализа, основанных на окислительно-восстановительных реакциях. Кроме того, некоторые флуо ресцирующие органические вещества в адсорбированном состоянии теряют способность к свечению они нашли применение в осадочном титровании в качестве адсорбционных флуоресцирующих индикаторов при определении некоторых катионов (Ag РЬ, Hg и др.) и анионов, и в первую очередь галогенидов. [c.217]

Прямые титриметрические методы определения серебра, основанные на реакциях окисления-восстановления, не находят широкого применения. Предложен метод определения серебра, основанный на его восстановлении до металла с помощью титрованного раствора Ге304 в присутствии фторидов щелочных металлов при pH 4,10—4,65 с использованием в качестве окислительно-восстановительного индикатора вариаминового синего [840] или в присутствии этого же индикатора посредством восстановления аскорбиновой кислотой [835]. Метод использован для анализа монет. [c.82]

Проще всего было бы объяснить природу критической кислотности падением потенциала индикатора, результатом чего может явиться несоответствие его со скачком потенциала аналитической окислительно-восстановительной системы. Однако имеются совершенно убедительные доказательства значительной стабильности редокс-потенциалов индикаторов дифени.ламинового ряда. Так, по данным Сырокомского и Антропова [2], падение потенциала у фенилантраниловой кислоты наб.тюдается при кислотности >17 N по серной кислоте. Следовательно, можно было предположить, что аномальное поведение индикаторов связано с кинетическими факторами, поскольку медленное течение некоторых редокс-реакций, в которые они вступают, часто ограничивает возможности применения их в титриметрическом анализе 16]. Особенно это касается момента эквивалентности, когда кон-дентрации реагирующих веществ малы. [c.138]

Реакции комплексообразования в химическом анализе используют для количественного определения ионов методом комплекси-метрического титрования, а такл<е для маскирования ионов, для предотвращения осаждения гидроксидов в процессе титрования, для изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств системы. Для этих целей пригодны различные реакции комплексообразования, в том числе и протекающие ступенчато. Реакция ступенчатого комплексообразования для комплек-симетрического титрования может быть применена лишь в том случае, когда один из комплексных ионов, образующихся на какой-либо стадии, резко отличается по устойчивости от другого комплексного иона, который образуется на предыдущей или последующей стадиях комплексообразования. Ступенчатые константы устойчивости при этом должны различаться не менее чем в 10 раз (Д lg/(/ 1 4). Применение реакций ступенчатого комплексообразования для титриметрического определения ионов ограничено небольшим числом практических примеров [27, 53, 66] и поэтому здесь не рассматривается. [c.100]