Окислители акцепторы электронов

Таким образом, затраты энергии на атомизацию и ионизацию превышают количество энергии, выделяющейся при гидратации ионов, а потому окисление простых веществ — процесс эндотермический. Для его осуществления необходим соответствующий окислитель - - акцептор электронов. [c.172]

Высокое значение окислительно-восстановительного показателя гИг говори г о попадании в воду сильных окислителей (акцепторов электронов), что вероятно при сбросе в водоем промышленных сточных вод. [c.115]

Ряд напряжений дает количественную электрохимическую характеристику металлов. С понижением алгебраической величины электродного потенциала металла растет его восстановительная (донорная) активность (М — пе), а с увеличением потенциала метал-л.а проявляется усиливающееся окислительное (акцепторное) действие (М"++ле). Так, А1( ==—1,66В) — лучший восстановитель (донор электронов), чем Zn ( °=—0,76В) серебро ( ° = +0,80В) — более сильный окислитель (акцептор электронов), чем медь Е°= = +0,34В), и т. д. [c.155]

Важнейшие окислители (акцепторы электронов) [c.282]

В процессе редокси-реакции электроны направленно перемещаются от восстановителя (донора электронов) к окислителю (акцептору электронов) окисление-восстановление — единый взаимосвязанный процесс. [c.283]

Чем выше алгебраическая величина электродного потенциала, тем более активным акцептором электронов является соответствующий данному металлу катион, тем сильнее проявляется его окислительное действие. Например, катион Ag более энергичный окислитель (акцептор электронов), чем катионы Си % Н а тем более Zn % Al "" и т. д. [c.132]

Положительным полюсом является электрод, в полуэлементе которого концентрация электролита Сц более высока ( i> 2) это — электрод-окислитель (акцептор электронов). [c.137]

По отношению к водороду окислителями (акцепторами электронов) являются все ОФ, которым отвечает положительный равновесный электродный потенциал (Е1>0) восстановителями (донорами электронов) являются все ВФ, которым отвечает отрицательный электродный потенциал (Е < 0). [c.147]

Система ОФ1/ВФ1 за счет электроноакцепторной активности 0Ф1 сильнее притягивает электроны, чем их в состоянии удержать система ВФг/ОФг. Первая из них станет электродом-окислителем (акцептор электронов), вторая будет играть роль электрода-восстановителя (донор электронов). В связи с этим поток, электронов во внешней цепи гальванического элемента направится от электрода ВФ2/ОФ2 (5п2+/8п +) (отрицательный полюс) к электроду ОФ1/ВФ1 (Ре +/Ре2+) (положительный полюс цепи). [c.166]

Типичными окислителями (акцепторами электронов) являются [c.100]

В окислительно-восстановительной реакции перепое электронов происходит с окисленного соединения (1 ) на восстановленное соединение (Fj), т. е. с восстановителя (донора электронов) на окислитель (акцептор электронов). [c.277]

Окислитель Акцептор электронов Уменьшение [c.280]

Эти упрощенные схемы соответствуют суммарным реакциям, в которых наблюдается некоторая аналогия, так как восстановители — доноры электронов, а кислоты — доноры протонов, тогда как окислители — акцепторы электронов, а основания — акцепторы протонов Донор 1 + Акцептор 2 Акцептор 1 + Донор 2 [c.297]

Химическая коррозия металлов — это самопроизвольный окис-лительно-восстановительный процесс, подчиняющийся законам гетерогенных химических реакций, которые осуществляются одновременно в одном акте в точке взаимодействия металла с компонентом агрессивной среды. Металл в процессе химической коррозии выступает в роли восстановителя, он отдает электроны и окисляется. Компонент агрессивной среды выступает в роли окислителя, акцептора электронов. В процессе реакции он восстанавливается. В роли окислителей могут быть О2, СЬ, НС1, SO2, СО2 и т.д. [c.20]

Высокоэнергетические электроны, передвигающиеся от фотосистемы II к фотосистеме I, также возбуждены солнечным светом (Ну), но от фотосистемы II. Дырки в фотосистеме II, ставшей теперь очень мощным окислителем (акцептором электронов), заполняются электронами, которые перемещаются вниз от воды. [c.199]

Процессы потери и приобретения электронов неразрывно связаны друг с другом и представляют собой как бы две стороны реакции окисления — восстановления (обмена электронами). Вещества, атомы или ионы которых в ходе реакции приобретают электроны, называют окислителями (акцепторами электронов). И наоборот, вещества, атомы или ионы которых теряют электроны, являются восстановителями (донорами электронов). [c.67]

На первый взгляд кан ется удивительным то, что фенилгидразин, будучи сильным восстановителем, действует в данном случае как окислитель. Однако известно, что фенилгидразин мон ет быть восстановлен до анилина и аммиака нри обработке сильными восстановителями в кислой среде. Отсюда (а также из других наблюдений) следует, что соли фенилгидразина в отличие от свободного основания, могут действовать как окислители (акцепторы электронов). [c.200]

Моносахариды легко восстанавливают такие окислители, как феррицианид, перекись водорода или ионы двухвалентной меди (Си " ). В этих реакциях окисляется карбонильная группа сахаров и восстанавливается окислитель. (Напомним, что восстановителями называют доноры электронов, а окислителями-акцепторы электронов.) Глюкозу и другие сахара, способные восстанавливать окислители, называют восстанавливающими (редуцирующими) сахарами. Это свойство используют при анализе сахаров. Измеряя количество окислителя, восстановленное раствором сахара, можно вы- [c.308]

Окисляющий агент (окислитель). Акцептор электронов в окислительно-восстановительной реакции. [c.1015]

Окисление связано с потерей электронов. Оно всегда сопряжено с восстановлением (присоединением электронов). Окислительно-восстановительная (редокс-) реакция состоит в передаче электронов от восстановителя (донора электронов, нуклеофиль-.ного соединения) окислителю (акцептору электронов, электро- фильному соединению) при этом восстановитель окисляется, окислитель восстанавливается, например [c.5]

Вещества, атомы или ионы которых в ходе реакции приобретают электроны, называют окислителями (акцепторами электронов). И, наоборот, вещества, атомы или ионы которых теряют электроны, являются восстановителями (донорами электронов). [c.70]

На активность денитрификации влияет много факторов источник органического углерода и его концентрация, содержание нитратов, концентрация кислорода, температура вода, pH и присутствие токсичных вешеств. Роль окислителя - акцептора электронов в процессе денитрификации выполняют нитраты. Растворенный кислород ингибирует этот процесс. Однако несмотря на это кислород может оказывать косвенным путем и положительное влияние на бактериальную микрофлору. После пребывания в кислородной среде денитрификаторы усиливают свою активность в бескислородной среде. [c.103]

Здесь восстановителем (донором электронов) является (точнее 5 "), а окислителем (акцептором электронов) — НЫОз (точнее Ы ). Переход электронов от одних электроноактивных частиц к другим можно представить при помощи электронно-ионных уравнений. [c.107]

Термин электронодефицитный в применении к бороводоро-дам не совсем оправдан, так как во всех случаях электронов достаточно для заполнен11я всех связывающих молекулярных орбиталей. Любая молекула с незаполненными связывающими орбиталями была бы мощным окислителем (акцептором электронов), что пи в коей мере не характерно для рассматриваемых молекул. [c.367]

Окисленная форма (Ox) выступает в роли окислителя - акцептора электронов, а восстановленная форма (Red) - в роли донора электронов, то есть восстановителя. Таким образом, активность электронов определяет окислительпо-восстаповительпые свойства раствора, содержащего ОВС. [c.102]

К первому классу ферментов относятся практически все ферменты, катализирующие окислительно-восстановительные превращения. Эти ферменты называются оксидоредуктазами. Их систематическое название складывается из названия восстановителя (дЬнора электронов), окислителя (акцептора электронов) и названия класса. Например фермент, катализирующий окисление этанола до ацеталь-дегида с использованием NAD в качестве окислителя, по систематической номенклатуре называют алкоголь NAD -оксидоредуктаза. Следует сразу же подчеркнуть, что квалификация одного из участников реакции как донора, а другого как акцептора электронов в ряде случаев имеет условный характер, поскольку реакция может сопровождаться небольшим изменением энергии Гиббса и в зависимости от условий протекать в живых системах в одном или другом направлении. Например, при поступлении этанола в живой организм в аэробных условиях реакция протекает в сторону образования ацетальдегида, а в условиях спиртового брожения обеспечивает превращение образующегося из глюкозы ацетальдегида до этанола. [c.129]

Окисленная форма первой системы (Ох ) выступает в роли окислителя — акцептора электронов, а восстановленная форма второй системы (Redj) — в роли восстановителя, т. е. донора электронов. [c.9]