Иодиметрия

Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]

Иодиметрия, иодометрия. Реакция окисления — восстановления с участием иода обратима [c.690]

В иодиметрии конечная точка титрования фиксируется по появлению или исчезновению окраски иода вблизи точки эквивалентности. Обычно для обнаружения конечной точки титрования раствором иода используют три различных приема. [c.319]

Прямая реакция восстановления иода идет быстро, но обратная реакция окисления иодида протекает медленнее. Поэтому использовать раствор иодида для определения окислителей путем прямого титрования невозможно. К тому же растворы иодида (например KI) неустойчивы, поскольку иодид окисляется кислородом воздуха. Поэтому используют заместительное титрование — добавляют к окислителю избыток иодида, а выделившийся иод оттит-ровывают стандартным раствором тиосульфата натрия. Этот метод называют иодометрией. Индикатором, так же как и в иодиметрии, служит крахмал. [c.691]

Метод тшрования раствором иода иногда называют иодиметрией. Его используют для определения мышьяка (Ш) и мышьяка (V) после [c.94]

Источником погрешностей в иодиметрии является недостаточная устойчивость раствора иода, связанная с его летучестью, малой растворимостью и склонностью иодида окисляться кислородом воздуха. В связи с этим иодиметрический метод имеет ограниченное применение. [c.318]

Образующийся гипоиодит (10 ) обладает более высоким окислительным потенциалом, чем Ь, стехиометрия реакций нарушается, и, следовательно, в щелочной среде иодиметрия неприменима. В достаточно кислых средах увеличивается скорость реакции окисления иодида кислородом воздуха. [c.318]

Широко используемым индикатором в иодиметрии является водная суспензия крахмала, придающая раствору, содержащему следы иода, интенсивную синюю окраску за счет образования иод-крахмального комплекса. [c.319]

Иодиметрию применяют в аналитической практике для определения неорганических и органических соединений. Примеры таких определений представлены в табл. 14.9. [c.320]

Теперь уже получается Зб-кратное титруемое количество иода по сравнению с начальным содержанием иодида. Нетрудно вычислить, что 1 мл 10 М раствора тиосульфата соответствует 0,0353 мг. иодида. Высокая чувствительность иодиметрии позволяет пользоваться и растворами тиосульфата меньших концентраций, напри-мёр2-10 зМ. [c.48]

Прямые определения — титрование восстановителей раствором иода — иодиметрия (50з , ЗгОз", 5 , и др.). [c.52]

Применение второй фазы в качестве индикатора в иодиметрии известно довольно давно. К титруемому водному раствору добавляют небольшой объем толуола или четыреххлористого углерода. В этих экстрагентах иод при взбалтывании растворяется, интенсивно окрашивая раствор. Это позволяет обнаруживать малые количества иода. Следует подчер1Кнуть, что очень малые количества иода, неспособные окрасить водный раствор хотя бы в бледно-желтый цвет, становятся хорошо заметными по красно-фиолетовой окраске экстракта. [c.69]

Однако разложение перекисей в стироле протекает, по-видимому, по схеме 1. В пользу этого говорит тот факт, что при анализе переосажденных полимеров были обнаружены (иодиметри-чески) перекисные группы. Наличие перекисных групп в полимере [c.494]

Описаны методы кислотно-основного, редокс- и иодиметр че-ского титрования тартрата. Старый иодиметрический метод, вероятно, широко не применяют. [c.205]

Иодиметрия является наиболее применяемым титриметрическим методом определения сульфидов, хотя она и содержит несколько возможных источников ошибок. Основная реакция метода следующая [c.563]

Наиболее широко используемым индикатором в иодиметрии служит водная суспензия крахмала, придающая раствору, содержащему следы трииодид-иона, интенсивную синюю окраску. Природа окрашенного соединения была предметом многих предположений и споров [13]. В настоящее время полагают, что иод удерживается в виде адсорбционного комплекса внутри спиралевидной цепи макромолекулы р-амилозы — компонента большинства крахмалов. Присутствие другого компонента, а-амилозы, нежелательно, поскольку в присутствии иода он вызовет появление красного окрашивания и уменьшит обратимость этой реакции. Однако мешающее влияние а-амилозы проявляется редко, поскольку это вещество довольно быстро оседает из водных суспензий крахмала. Другие фракции крахмала не образуют с иодом окрашенных соединений. Крахмалы из картофеля, кассавы и риса содержат р-амилозы больше, чем а-амилозы, и могут служить индикаторами. Кукурузный крахмал, содержащий много а-амилозы, не удобен. Так называемый растворимый крахмал — промышленный продукт, состоящий в основном из р-амилозы а-фракция из него удалена. Из этого продукта легко приготовить растворы индикатора. [c.398]