Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Редокс-метрия

    Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]


    Иономер лабораторный для измерения активной концентрации одно- и двухвалентных анионов и катионов, а также для редокс-метрии ТУ 25-05-1572—74 [c.279]

    Соотношение хлористого аллила и хлорноватистой кислоты регулируется автоматически по величине окислительно-восстановительного потенциала, непрерывно измеряемого редокс-метром в потоке после реактора 4. Этот способ обеспечивает четкое регулирование соотношения реагентов, автоматически внося поправки на колебания их концентраций. [c.267]

    Контролирование pH среды. Подкисление среды в дневное время указывает на угнетение жизнедеятельности водорослей, подавлении их фотосинтетической деятельности. Нормальный суточный ход изменения pH среды с подщелачиванием в дневное время до 8,5—9,5 и выше и снижение до 7—6,5 и ниже в ночной отрезок суток свидетельствует об отсутствии токсического эффекта или же об его очень слабой сте пени действия. Для измерения pH и гНз (редокси-потенциала) суспензий можно использовать рН-метры ЛПУ-01, дающие достаточную точ-яость измерения. [c.203]

    По отклонению от заданных концентраций свободного хлора в воде, обработанной реагентом-окислителем. Такие САр строятся также на базе приборов типа СЦ-1М1 или рН-метров, но с применением редокс-электродов на хлор. [c.101]

    Потенциометрия, редокси-электрод рН-Метрия, по растворимости рН-Метрия [c.247]

    Стеклянные электроды получили широкое распространение и при изучении окислительно-восстановительных процессов (редокс-метрия). Для этой цели разработаны редоксметрические стеклянные электроды. Они непригодны для определения pH растворов, концентраций ионов металлов в растворах, но способны обратимо [c.97]

    Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), нли редокс-потенциал, является показателем заряда среды, и его величина, следовательно, определяется соотношением окисляющих и восстанавливающих химических соединений, концентрации кислорода и pH. При изготовлении свежей среды и помещении ее в культуральный сосуд требуется время для установления равновесного ОВП (процесс называется уравновешиванием). Оптимальный уровень ОВП для роста многих линий клеток составляет +75 мв, что соответствует значению рОг растворенного кислорода 8—10%. Некоторые исследователи предпочитают контролировать поступление кислорода в культуру с помощью окислительно-восстановительного, а не кислородного электрода. При прослеживании изменения ОВП с помощью редокс-электрода и рН-метра (с милливольтовой шкалой) можно получить данные о характере роста клеток [5]. Это связано с тем, что значение ОВП снижается в течение логарифмического роста клеток и достигает минимального значения примерно за 24 ч до наступления стационарной фазы (рис. 3.5). Такой способ оценки роста культуры является особенно эффективным, когда невозможно отбирать пробы клеток. Этот метод полезен также для предсказания момента окончания логарифмической фазы роста, чтобы смена среды, добавление вирусов или промоторов образования клеточных продуктов были произведены в оптимальное время. Влияние ОВП на клеточные культуры подробно рассмотрено Гриффитсом [6]. [c.71]


    Методы анализа, применяемые в контроле пронз-ва, должны быть экспрессными и непрерывными (напр., редокс-метрия, рН-метрия, спектрофото.метрия). В основе методик контроля процессов произ-ва орг. в-в часто лежит определение исчезающей функц. группы, т.е. группы, подвергающейся превращению на данной стадии произ-ва, что позволяет точно фиксировать конец соответствующей стадии. При этом широко используют тонкослойную, газо-жид-костную, высокоэффективную жидкостную хроматографию, спектрофотометрию, электрохим. методы, проточно-ин-жекц. анализ. [c.403]

    К прямой П. относится также редоксметрия-измерение стандартных и реальных окислит.-восстановит. потенциалов и констант равновесия окислит.-восстановит. р-ций. Окислит.-восстановит. потенциал зависит от активностей окисленной (a J и восстановленной (а ) форм в-ва. Редокс-метрию применяют также для определения концентрации ионов в р-рах. Методом прямой П. с использованием металлич. электродов изучают механизм и кинетику р-ций осаждения и комплексообразования. [c.82]

    Присутствие азотистой кислоты можно также установить с помощью прибора, например, редокс-метра восстановительно-окислительный (редокс-) потенциал опущенного в реакционную массу стеклянного электрода в присутствии HNO2 и без нее различен. [c.281]

    Таким образом, анализ литературных данных по применению физико-химических методов исследования и оценки редокс-свойств лигнинных компонентов, особенно в процессе их физико-химических превращений, позволяет сделать заключение, что наиболее простыми (экспериментальным и информативным) методами являются оксред-метрия и спектрофотометрия в УФ-области. Поэтому целесообразно подробнее рассмотреть теорию данных методов и определить основные требования к построению методик анализа. [c.134]

    Реакции осаждения используют также в методах меркуро-метрии, основанных иа образовании малорастворимого Hg Br (ПР = 1,5-10 1 [816]) с адсорбционной или редокс-индикацией конечной точки титрования. Эти методы не нашли, однако, столь широкого применения, как метод аргентометрии. [c.21]

    Разработан, изготовлен и испытан автотитратор до заданного потенциала (АТП-735 м) с дозатором (Д-722) для работы в водных и неводных средах с любыми индикаторными электродами, включая стеклянные. Кроме основного назначения, прибор может использоваться как потенциометр — рН-метр, титрограф, редокси- или рН-стат. [c.290]

    В химическом анализе, используюш,ем редокс-реакции, сложился набор веществ, которые наиболее широко используют в качестве титрантов. Поэтому в руководствах по аналитической химии [163, 167, 168, 185] для реакций окисления отдельно рассматриваются перманганатометрия, бихроматометрия, церимет-рия, броматометрия, а для реакций восстановления — хромато-метрия, титанометрия, аскорбинометрия. [c.110]

    Для выяснения возможностей применения видоизмененного метода Троцоло и Либера были проанализированы карбонильные соединения с самой различной структурой. Эквивалентную точку титрования определяли рН-метром при помощи стеклянного или сурьмяного электрода. Притом сурьмяный и висмутовый электроды имеют ограниченную применимость, например, в присутствии некоторых хинонов и легко окисляемых фенолов. Стеклянный электрод работоустойчи-иый и не чувствителен к изменению редокс-потенциала. [c.100]


Смотреть страницы где упоминается термин Редокс-метрия: [c.282]    [c.127]    [c.153]    [c.127]    [c.228]   
Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.261 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

метр



© 2025 chem21.info Реклама на сайте