Реакция титриметрического анализа

В качестве основной реакции титриметрического анализа можнО использовать реакцию образования малорастворимого соединения. [c.345]

Реакции радиометрического титрования должны удовлетворять требованиям, обычно предъявляемым к реакциям титриметрического анализа (скорость и полнота протекания реакции, постоянство состава продукта реакции и т.д.). Очевидным условием применимости реакции в данном методе является также [c.272]

Реакции радиометрического титрования должны удовлетворять требованиям, обычно предъявляемым к реакциям титриметрического анализа (скорость и полнота протекания реакции, постоянство состава продукта реакции и т. д.). Очевидным условием применимости реакции в данном методе является также переход продукта реакции из анализируемого раствора в другую фазу с тем, чтобы устранить помехи при определении активности раствора. Этой второй фазой часто является образующийся осадок. Известны методики, где продукт реакции экстрагируется органическим растворителем. Например, при титровании многих катионов дитизоном в качестве экстр- [c.99]

Классическими методами анализа обычно называют определение объема вещества, расходуемого при реакции (объемный анализ, иначе титриметрический анализ), или массы вещества, полученного в результате реакции (весовой анализ, иначе гравиметрический анализ). В XX в. были разработаны новые, физические, методы анализа, а именно измерение поглощения света, изменения электрической проводимости и другие более тонкие и более сложные методы [c.127]

Титриметрический анализ в отношении скорости выполнения дает огромное преимущество по сравнению с гравиметрическим анализом. Ускорение определений достигается благодаря тому, что вместо взвешивания продукта реакции при титриметрическом ана изе измеряют объем затрачиваемого на ее проведение раствора реагента, концентрация (или, как говорят, титр) которого всегда точно известна. Таким образом, в титриметрическом (объемном) анализе количественное определение химических веществ осуществляется чаще всего путем точного измерения объемов растворов двух веществ, вступающих между собой в реакцию. [c.193]

Известны также индикаторы для реакций окисления — восстановления и осаждения. Подробнее различные индикаторы и химизм их действия рассмотрены в соответствующих разделах титриметрического анализа. Следует отметить только, что далеко не для всякой реакции известны подходящие индикаторы. Вместе с тем даже и при наличии индикаторов применение их не всегда возможно. Обычно нельзя титровать с индикаторами сильно окрашенные или мутные растворы, так как перемена окраски индикатора становится трудно различимой. [c.194]

Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе 195 [c.195]

Метод осаждения основан на применении при титровании реакций, сопровождающихся образованием каких-либо малорастворимых соединений. Хотя подобных реакций известно очень много, но только некоторые из них могут быть использованы в титриметрическом анализе. Действительно, для этого необходимо соблюдение ряда условий [c.314]

Эти требования сильно ограничивают круг реакций, практически применимых в титриметрическом анализе. Наиболее важное значение имеют методы, основанные на реакциях осаждения мало-растворимых солей серебра [c.314]

Серьезным препятствием для применения многих реакций комплексообразования в титриметрическом анализе является то обстоятельство, что один и тот же катион может с одним и тем же лигандом образовывать комплексы различного состава, т. е. с разным соотношением количеств определяемого иона и реагента. Это является причиной сложности течения соответствующих реакций, не идущих в подобных случаях по одному стехиометрическому уравнению. [c.315]

Однако во многих других случаях адсорбцию (и другие виды соосаждения) никакими доступными мерами в достаточной степе- ни ослабить не удается. Поэтому использование соответствующих реакций в титриметрическом анализе становится невозможным. В особенности все сказанное относится к осаждению аморфных осадков, подобных Ре(ОН)з, так как они имеют огромную поверхность и адсорбируют особенно сильно. [c.327]

Приведем примеры, иллюстрирующие сказанное. В титриметрическом анализе медь определяют иодометрическим методом, основанным на реакции [c.353]

В то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные Мп2+-ионы, остающиеся в растворе в щелочной или нейтральной среде, выпадающий темно-бурый осадок сильно затрудняет фиксирование точки эквивалентности по окраске небольшого избытка перманганата при титровании. Поэтому в титриметрическом анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [c.379]

Из сказанного видно, что иодометрический метод титриметрического анализа имеет весьма широкое применение. Важным преимуществом его является большая точность, связанная с высокой чувствительностью применяемого индикатора — раствора крахмала. Наименьшая концентрация свободного иода, которую можно обнаружить с помощью иод-крахмальной реакции, составляет при комнатной температуре от Г10 до 2-10 - и. при условии, если в растворе присутствует хотя бы немного (0,001 и. или больше) Г-ионов. При отсутствии их реакция менее чувствительна. [c.399]

Титриметрический анализ основан на точном измерении объемов веществ, вступающих в химическую реакцию. В этом методе используют растворы реактивов точно известной концентрации — титранты. Процесс медленного прибавления титранта к раствору определяемого вещества называется титрованием. Момент титрования, когда количество прибавленного титранта становится эквивалентным количеству определяемого вещества, называется эквивалентной точкой титрования или точкой эквивалентности. Ее определяют с помощью индикаторов или по изменению физико-химических характеристик титруемого раствора. Титриметрический анализ отличается быстротой и точностью полученных результатов. [c.172]

Объемный, или титриметрический, анализ заключается в точном определении объема раствора химического реактива, необходимого для полного протекания реакции с данным объемом исследуемого раствора. [c.75]

Реакции комплексообразования имеют важное значение в аналитической химии. Часто эти реакции сочетаются с кислотноосновными, окислительно-восстановительными и осадительными равновесиями. Вопросы равновесий реакций комплексообразования многократно будут обсуждаться в различных главах книги. Данный раздел посвящен хелатометрии — методу титриметрического анализа, в котором используются реакции комплексообразования. [c.178]

Осадительное титрование. Большое число реакций осаждения нельзя использовать в классическом титриметрическом анализе, что связано с отсутствием подходящих индикаторов для надежного определения конечной точки титрования. В этом случае наряду с другими электрохимическими методами индикации хорошие результаты дает применение кондуктометрии. [c.326]

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Еще недавно этот вид анализа обычно называли объемным в связи с тем, что наиболее распространенным в практике способом измерения количества реактива являлось измерение объема раствора, израсходованного на реакцию. Однако в последнее время повсеместно прививается название титриметрический анализ, так как наряду с измерением объемов широко используются другие методы (взвешивание, электрохимическое превращение и др.). [c.178]

В титриметрическом анализе может быть использована не любая химическая реакция. [c.179]

Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом анализе. [c.179]

Наиболее важными требованиями, которые предъявляются к реакциям осаждения в титриметрическом анализе, являются следующие достаточно малая растворимость осадка и быстрое его образование при добавлении титранта, минимальное со- [c.256]

Какие требования предъявляются к окислительно-восстано-вительным реакциям, используемым в титриметрическом анализе [c.291]

Титриметрический анализ основан на точном измерении объема стандартного раствора реагента (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом. [c.67]

СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ (титрованные) — растворы с точно известной концентрацией реактива. С. р. являются рабочими растворами во всех методах титриметрического анализа — количественного определения вещества, основанного на измерении объемов растворов, затраченных на реакцию (титрование). [c.236]

Для проведения титриметрического анализа используются различные реакции. Широкое применение в аналитической практике получили методы кислотно-основного титрования, основанные на реакциях нейтрализации. [c.297]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе одного из методов титриметрического анализа - иодометрии. Этим методом можно [c.441]

Требования к реакциям, используемым в потенциометрическом титровании. К применяемым в потенциометрическом титровании химическим реакциям предъявляются те же требования, что и при обычном титриметрическом анализе [c.37]

В титриметрическом анализе можно применять только такие химические реакции, которые протекают практически полностью, очень быстро и без побочных реакций. Кроме того, должно четко фиксироваться окончание реакции прямым или косвенным методом, будь то визуальный способ или измерение физико-химического свойства титриметрической системы. [c.63]

Титрование — лабораторный прием титриметрии, представляющий собой совокупность методов количественного химического анализа. В титриметрическом анализе используются реакции окисления-восстановления, нейтрализации, комплексообразования, осаждения. Титрование заключается в постепенном прибавлении контролируемого количества реагента к анализируемому раствору. Цель титрования — измерение объема раствора реактива известной концентрации, который расходуется на реакцию, с тем или иным объемом определяемого вещества. [c.24]

Протекание основной титриметрической реакции может осложняться из-за способности органических соединений вступать в реакции присоединения, замещения водорода, конденсации, полимеризации и др. Например, при титровании с участием галогенсодержащих кислот может выделяться свободный галоген, атомы которого замещают водород в органической молекуле. Правда, эти же реакции значительно расширяют область титриметрического анализа органических веществ, так как могут служить основой титриметрического метода. Для предотвращения или снижения возможности протекания нежелательных реакций работу проводят при низких температурах (чаще при комнатной), создают подходящие условия, добавляя в реакционную среду соответствующие реагенты или пропуская инертный газ и т. д. [c.213]

Органические вещества могут участвовать в протолитических, окислительно-восстановительных реакциях, а также реакциях осаждения и комплексообразования, что обусловлено химическими свойствами их функциональных групп. В связи с этим для количественного титриметрического анализа органических соединений используют в основном те же методы, что и для анализа неорганических соединений. Кроме того, для целей анализа используют реакции конденсации, замещения водорода, введения нитро- или нитрозо-групп, присоединения, свойственные органическим веществам. В некоторых случаях в процессе титрования сочетаются несколько типов взаимодействий, например окисление— восстановление, замещение водорода и присоединение, кислотно-основное взаимодействие и присоединение и т. п. [c.213]

Все методы анализа основаны на использовании зависимости физико-химического свойства вещества, называемого аналитическим сигналом или просто сигналом, от природы вещества и его содержания в анализируемой пробе. В классических методах химического анализа в качестве такого свойства используются или масса осадка (гравиметрический метод), или объем реактива, израсходованный на реакцию (титриметрический анализ). Однако химические методы анализа не в состоянии были удовлетворить многообразные запросы практики, особенно возросшие как результат научно-технического прогресса и развития новых отраслей науки, техники и народного хозяйства в целом. Наряду с черной и цветной металлургией, машиностроением, энергетикой, химической промышленностью и другими традиционными отраслями большое значение для промышленноэнергетического потенциала страны стали иметь освоение атомной энергии в мирных целях, развитие ракетостроения и освоение космоса, прогресс полупроводниковой промышленности, электроники и ЭВМ, широкое применение чистых и сверхчистых веществ в технике. Развитие этих и других отраслей поставило перед аналитической химией задачу снизить предел обнаружения до 10 . .. 10 °%. Только при содержании так называемых запрещенных примесей не выше 10 % жаропрочные сплавы сохраняют свои свойства. Примерно такое же содержание примеси гафния допускается в цирконии при использовании его в качестве конструкционного материала ядерной техники. (Вначале цирконий был ошибочно забракован как конструкционный материал этой отрасли именно из-за загрязнения гафнием). Еще меньшее содержание загрязнений (до 10 %) допускается в материалах полупроводниковой промышленности (кремнии, германии и др.). Существенно изменяются свойства металлов, содержание примесей в которых находится на уровне 10 % и меньше. Например, хром и бериллий становятся ковкими и тягучими, вольфрам и цирконий становятся пластичными, а не хрупкими. Определение столь малых содержаний гравиметрическим или титриметрическим методом практически невозможно, и только применение физико-химических методов анализа, обладающих гораздо более низким пределом обнаружения, позволяет решать аналитические задачи такого рода. [c.4]

Метод анализа, основанный.на точном измерении объема (или массы) раствора реагента точно известной концентрации, затра-чигаемого на реакцию, называется титриметрическим анализом. Ва кным преимуществом титриметрического метода является бшьшая скорость выполпе[тя анализов, что па практике, например при контроле производства, имеет существеиное значение. [c.12]

По своему характеру реакции, используемые в титриметрическом анализе, относятся к различным типам — реакциям соединения ионов и реакциям окисления — восстановления. В соответствии с этим титриметрические определения можно подразделять на следующие основные методы метод кислотно-основного титрования (нейтрализации), методы осаждения и комплексообразовання, метод окисления — восстановления. [c.198]

Так как возможность точно фиксировать точку эквивалентности связана, как известно, с наличием на кривой титрования достаточно резкого скачка, отмеченное выше уменьшение скачка с увеличением величины произведения растворимости осадка объясняет, почему в титриметрическом анализе применяются только те реакции осаждения, при которых образующийся осадок практически нерастворимым (ПРмеАп порядка 10 или менее). [c.319]

I. Соблюдение каких условий необходимо для того, чтобы та нлн ниая реакция осаждения могла быть использована в титриметрическом анализе [c.340]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе 0ДН0Г0 из методов титриметрического анализа — иодометрии. Этим методом можно определять содержание самых разнообразных окислителей. К анализируемому веществу добавляют избыток раствора KI и выделившийся при действии окислителя Ь оттитровывают раствором ЫзгЗаОа, используя в качестве индикатора крахмал. Тетратионат натрия N328406 является солью тетратионо-вой кислоты — одной из политионовых кислот, общая формула которых HaS Oe (rt > 2) они имеют строение [c.450]

Кулонометрический анализ во многом сходен с электрограви-метрическим. Однако имеется существенное отличие в электрогравиметрии электрический ток применяют для осаждения веществ аналогично реагентам классической гравиметрии, поэтому в данном случае используют избыток тока. Определение как таковое проводят взвешиванием. В кулонометрии, напротив, электрический ток применяют аналогично реагентам титриметрии, т. е. в количестве, эквивалентном определенному веществу. В этом случае количество тока (как и объем титранта в титриметрическом анализе) является мерой количества определяемого вещества, вступившего в реакцию. [c.266]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

Измерения электрической проюдимости растворов широко применяют в титриметрическом анализе для определения точки эквивалентносги кондуктометрическое титрование). В методах кондуктометрического титрования измеряют электрическую проводимость раствора после добавления небольших определенных порций титранта и находят точку эквивалентности графическим методом с помощью криюй в координатах к-Кт нша- Практически в этом методе могут быть использованы такие химические реакции, в ходе которых происходит резкое изменение (обычно возрастание) электрической проводимости после точки эквивалентности (реакции кислотно-основного взаимодействия, осаждения и т. д.). [c.219]

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — метод количественного химического анализа. Основан на измерении объема раствора реактива известной концентрации, затраченного на реакцию с раствором реактива неизвестной концентрации, которую нужно определить. При Т. а. используют химические реакции различного типа нейтрализации, окислительновосстановительные, осаждения, комплек-сообразования, Т. а, заключается в том, что титрование ведется до точки эквивалентности, которую устанавливают прн помощи индикатора или же инструментально, [c.251]

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе разбавляют до метки раствором Н2504, перемешивают. Пипеткой переносят в сосуд для титрования 20 мл этого раствора, добавляют примерно 1 г К1, раствору дают 3—5 мин постоять для завершения реакции, погружают в раствор платиновые электроды, задают напряжение 20 мВ и титруют раствором ЫагЗгОз, регистрируя показания тока после приливания каждой порции титранта (титрант прибавлять по 0,1 мл). Поскольку обратимая система титруется необратимой, значение тока сначала будет возрастать, пройдет через максимум и в точке эквивалентности достигнет практически нуля. Титрование повторяют несколько раз. По результатам титрования строят кривую в координатах определяют объем титранта, соответствующий точке эквивалентности, и по формулам титриметрического анализа рассчитывают содержание меди. [c.161]

Сущность титриметрического анализа состоит в следующем. Допустим, что имеется раствор, содержащий неизвестное количество гидроксида натрия. Для определения его применяют прием, называемый титрованием, который заключается в том, что к точно измеренному объему исследуемого титруемого раствора (в данном примере — основл1гия) приливают малыми порциями раствор реактива (кислоты) точно известной концентрации— титрант — и измеряют объем этого раствора, пошедший на реакцию с определяемым веществом (основанием). Испол1>-зуя соотношение (6.13), вычисляют искомую концентрацию. [c.297]