Вычисление концентрации титруемого раствора Ошибки титрования

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Вычисления можно обосновать еще следующими соображениями. Допустим, что при титровании раствора НС1 раствором NaOH в качестве индикатора применяется метиловый красный (р7 = 5). Следовательно, в момент изменения окраски индикатора и прекращения титрования в растворе остается 10 г-ион/л неоттитрованных ионов водорода. Это количество относительно мало и не учитывается, если титруют растворы кислоты больших концентраций. Однако при титровании разбавленных растворов кислот оно вызывает некоторую ошибку определения (пониженные результаты), величина которой зависит от начальной концентрации кислоты [c.55]

Весьма важное значение имеет правильное вычисление результатов объемного анализа. Все вычисления в объемном анализе рекомендуется производить со всей тщательностью и внимательностью, так как правильные результаты титрования, вследствие неправильно проведенных расчетов, дают неверный результат анализа. Всякое объемное определение включает две ошибки ошибку в концентрации титрующего раствора и ошибки титрования определяемого вещества. Эти ошибки могут компенсироваться в том случае, если концентрация титрующего раствора была установлена в тех же условиях, что и титрование анализируемого образца. Влияние случайных ошибок можно устранить, повторяя титрование несколько раз. Отклонение от среднего результата не должно превышать 0,3% относительных. Поэтому отсчеты объемов по бюретке необходимо вести с точностью до 0,02—0,03 мл. Например, три последовательных титрования дают следующие отсчеты 25,06 25,03 25,03 мл. Средний результат титрования должен быть записан в виде 25,04 мл. Если отклонения превышают допустимую величину, то такие результаты титрования не должны приниматься во внимание при вычислении среднего результата. Для повышения точности измерения объема применяют бюретки малого диаметра или весовые бюретки. [c.445]

Остановимся прежде всего на методе построения кривых титрования. Положим, например, что 100 мл 0,1 н. раствора НС1 титруют 0,1 н. раствором NaOH. Вычислим величиЯы pH раствора в различные моменты титрования. При вычислении pH раствора сильных кислот или оснований (поскольку по современным представлениям они диссоциированы в растворах практически нацело) концентрацию ионов Н (или ОН ) можно приравнять к общей концентрации кислоты (или основания). Для упрощения вычислений будем считать, что общий объем раствора при титровании не меняется. В действительности этот объем к концу титрования увеличивается вдвое. Очевидно, ошибка в вычислении величины pH без учета увеличения объема равна Ig 2, т. е. приблизительно 0,3. Такая ошибка в данном случае на выводах не отразится и потому с нею можно не считаться. [c.271]

В связи с тем, что реакция окисления НдАзОз" перманганатом протекает довольно медленно, в реакционную смесь рекомендуется добавлять небольшое количество (2 капли) 0,002 М раствора КЮз. Однако и при этом вблизи конечной точки окисление идет медленно. Это затруднение преодолевают следующим образом. После появления розовой окраски генерирование прекращают и электролит хорошо размешивают в течение 10 мин. Рели окраска раствора не исчезает, добавляют 1,0 мл раствора ферроина, после чего продолжают титрование до указанного выше изменения окраски. Затем прибавляют еще 1,0 мл раствора индикатора и снова титруют до изменения окраски раствора. При вычислении концентрации НгЛвОз учитывают расход количества электричества на окисление ферроина. Описанным путем можно определить 2— 5 мг арсенита в 60 мл раствора с относительной ошибкой от -0,87 до 0,62%. [c.52]

Определение борной кислоты. Эту очень слабую кислоту можно непосредственно титровать щелочью, применяя тропеолин О или нитрамин в качестве индикаторов, в том случае, когда концентрация борной кислоты равна примерно 1 н. Рас-твором- свидетелем тогда может служить 0,05 М раствор карбоната натрия точность титрования 1—2%. При вычислении показателя титрования рТ следует иметь в виду, что борная кис-, лота ведет себя несколько ненормально ее константа диссоциации значительно возрастает с увеличением концентрации вследствие образования более сильной полиборной кислоты. Так, величина Ка при 18° оказалась равной 4,6-Ю в 0,1 М растворе, 2,6-10 в 0,25 М растворе и 1,19 10 в 0,5 Л1 растворе. Негели применил свои индикаторы помутнения для титрования борной кислоты. Он прибавлял в избытке щелочь, а затем оттитровывал обратно избыток последней 0,1 н. кислотой по индикатору изонитрозоацетил-/г-аминоазобензолу (стр. 63) до появления мути ошибки в его опытах доходили до 2—3%. [c.142]