Борная кислота, титрование

Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]

Во всех случаях титрования, при изготовлении буферных растворов и т. д. борная кислота реагирует как одноосновная кислота, так как вторая и третья константы диссоциации ее очень малы. Таким образом, борная кислота в разбавленных растворах ведет себя, как метаборная поэтому реакцию борной кислоты с едкой щелочью можно выражать уравнением [c.320]

Борная кислота является очень слабой одноосновной кислотой константа диссоциации Х=5,7- 10 , или рК=9,2. При титровании кислоты едким натром образуется метаборат натрия [c.343]

Дифференцированное титрование раствора смеси соляной и борной кислот обычно выполняют с применением рН-метра, в том числе автотитратора. [c.127]

Когца титруют смесь сильной и слабой кислот с К 10, то цо начала титрования концентрация ионов Н буцет практически равна концентрзации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты буцет полностью поцавлена. Поэтому вначале будет оттитрована практически вся сильная кислота, а затем будет оттитровываться и слабая кислота. Борная кислота является очень слабой кислотой (К = 5,83-Ю Ю), непосредственно ее оттитровать нельзя. Но если в раствор доба- [c.99]

Т. е. разбавленный раствор тетрабората натрия можно рассматривать как раствор борной кислоты (/( = 6,4-Ю ), наполовину от титрованный сильным основанием. В свою очередь, Н2ВО3-ИОНЫ в растворе подвергаются гидролизу [c.294]

При титровании более слабых кислот (по сравнению с уксусной) левая часть ]фивой будет смещаться почти симметрично вверх, и, таким образом, изменение pH вблизи точки эквивалентности становится еще менее резким. В связи с этим титрование очень слабых кислот будет затруднено, а иногда (например, для борной кислоты) практически невозможно в обычных условиях. На рис. 80 пунктиром показана (в [качестве примера) кривая титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации, равную 10 . Подобные же выводы можно получить для случая титрования слабых оснований. [c.317]

А. А. Занько и Я. А. Дегтяренко [17], а также А. И. Лазарев [18] на таком же принципе построили методики определения борной кислоты в никелевых электролитах. Электролит разбавляли примерно в 5 раз, раствор пропускали через катионит СБС в Н-форме, колонку промывали водой и в объединенных фильтратах определяли содержание борной кислоты титрованием 0,1 раствором едкого натра с маннитом до появления розовой окраски. Получепные этим способом результаты очень близко совпали с данными принятых химических методик, а продолжительность опыта сокращалась примерно в 5 раз. При определении катионов второй и третьей групп в присутствии фосфат-ионов Я. А. Дегтяренко [19] пропускал анализируемый раствор через сульфокатионит в Н-форме, десорбировал катионы соляной кислотой и в фильтрате определял их содержание обычными химическими способами. Ю. В. Морачевский, М. П. Зверева и А. А. Кузнецова [20] предложили интересное видоизменение этой методики, состоящее в поглощении из анализируемого раствора, 0,1 УУ по соляной кислоте, фосфат-ионов анионитами ПЭ-9 или ЭДЭ-10 с последующим извлечением их из колонки 2 N раствором соляной кислоты и определением молибденовым методом при этом погрешности анализа пе превышают ошибок обычных аналитических определений. [c.130]

Как следует вести титрование борной кислоты едкой щелочью, чтобы получились достаточно точные результаты [c.293]

Расчет. При расчете исходят из того, что число миллилитров щелочи, израсходованной на титрование с метиловым оранжевым, соответствует содержанию соляной кислоты, а число миллилитров щелочи, которая идет на титрование после прибавления в раствор фенолфталеина, соответствует содержанию борной кислоты. [c.308]

После титрования щелочью выделившейся кислоты в этом же растворе определяют содержание борной кислоты. Титрование проводится с фенолфталеином. Поэтому из раствора необходимо предварительно удалить угольную кислоту. Для этого раствор доводят до кислой реакции по метиловому красному и кипятят в колбе с высоким горлом или с обратным холодильником не следует выпаривать, так как борная кислота частично уносится водяными парами. [c.74]

После прибавления небольшого количества соляной кисЛ ТЫ концентрация борнокислого натрия уменьшается. Вместе с тем в растворе появляется борная кислота, в результате чего сильно уменьшается степень гидролиза борнокислого натрия. Это обусловливает дополнительный изгиб кривой в самом начале титрования. [c.276]

Борная кислота, реагируя с глицерином, взятым в концентрации 1 М, дает комплексную кислоту уже с рК 6,5, если концентрация глицерина 3,5 М, то образующая комплексная кислота имеет рК 5,7. Практически после оттитрования соляной кислоты в раствор добавляют тот или иной многоатомный спирт и оттит ровывают борную кислоту. Кривая титрования будет иметь два скачка и цве точки эквивалентности. [c.81]

Объемному определению борной кислоты титрованием щелочью мешает большинство тяжелых металлов, которые при титровании гидролизуются, приводя к завышенным результатам, или адсорбируют борную кислоту на выпадающих гидроокисях, вызывая занижение данных. Присутствие слабых кислот также должно быть исключено, так как часть из них титруется в заданном интервале pH, а часть мешает определению эквивалентной точки, создавая неясность перехода с цветным индикатором. [c.22]

В данной работе предлагается определить содержание борной кислоты (р/Са = 9,24) и гидрохлорида гидроксиламина (р/Сб = 8,3). Поскольку (рЛ а-ЬрК ь) = 17, сначала титруется гидроксиламин, затем борная кислота —на кривой титрования четко проявляются два излома. [c.107]

Для титрования следовало бы применить индикатор с рТ=11. Однако образующаяся соль (NaBOj) сильно гидролизована, и индикатор с рТ>10 неприменим в обычных условиях анализа . Поэтому рассмотрим возможность применения индикатора с наиболее близким значением показателя титрования, а именно — тимолфталеина (рТ 10). Сравнение рТ индикатора и pH в точке эквивалентности показывает, что тимолфталеин изменяет окраску в тот момент титрования, когда в растворе будет еще некоторое количество неоттитрованной борной кислоты. Аналогично первому примеру рассчитываем [c.324]

Аналогичная зависимость имеет место и при других видах реакций. Так, например, 0,1 и. раствор уксусной кислоты (Кк 1сл. = 2-10 . можно точно оттитровать 0,1 н. раствором едкой щелочи. Однако борную кислоту (Ккисл. = б-10 ) в тех же условиях уже нельзя титровать с удовлетворительной точностью. Наоборот, метаборнокислый натрий можно титровать соляной кислотой, а уксуснокислый натрий — нельзя. Некоторые из этих нри.меров расс.матриваются подробнее при изучении отдельных методов. Для вычисления ошибки титрования, обусловленной малым скачком (или, точнее, нерезким перегибом кривой титрования), вблизи точки эквивалентности имеется несколько методов, более или меиее сложных. Один из наиболее простых методов, предложенный К. Б. Яцимирским, кратко рассматривается ниже. [c.278]

В конце таблицы Индивидуальные кислотно-основные индикаторы приведены индикаторы помутнения, позволяющие устанавливать точку эквнвалентнисти при титровании очень слабых кислот (напрнмер, борная кислота, фенол и т. п.). [c.352]

Поглощать выделяющийся аммиак можно раствором борной кислоты. Образующийся борат-ион легко титруется соляной кислотой (по метиловому оранжевому) в присутствии избытка борной. Этот прием можно рассматривать как титрование по замещению. [c.215]

Выполнение определения. В бюретку наливают раствор гицро-ксиаа натрия и закрывают бюретку трубкой с натронной известью. Огбирают пипеткой 10 мл исследуемого раствора и переносят в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл, добавляют одну каплю метилового оранжевого и титруют раствором шелочи до перехода окраски инцикатора из розовой в желтую. Отмечают объем шелочи, пошедший на титрование в присутствии метилового оранжевого (он соответствует содержанию соляной кислоты в пробе). Затем в титруемый раствор добавляют 10 мл глицерина, хорошо перемешивают соцержимое колбы, добавляют 6-7 капель фенолфталеина и продолжают титрование до перехода окраски раствора из желтого в оранжево—красную. Добавляют еще 5 мл глицерина и, если оранжево-красная окраска исчезает, продолжают титрование до ее появления. Объем щелочи, пошедший на титрование раствора в присутствии глицерина и фенолфталеина, соответствует содержанию борной кислоты. [c.100]

Борную кислоту в отсутствие других кислот определяют путем прямого титрования едким натром раствора, к которому предварительно прибавляют глюкозу. Однако при анализе сложных материалов часто приходится определять борную кислоту в присутствии других сильных кислот. Например, для определения борной кислоты в стекле поступают следующим образом. Навеску стекла сплавляют с содой и сплав разлагают соляной кислотой. В результате получают раствор, содержащий, наряду с борной кислотой, избыток соляной кислоты и, кроме того, коллоидно растворенную кремниевую кислоту. В этом случае сначала нейтрализуют соляную кислоту. Нейтрализацию удобно вести, прибавляя к раствору избыток углекислого кальция [c.344]

Определение соляной и борной кислот при совместном присутствии. Раствор смеси кислот в мерной колбе емкостью 250 мл доводят водой до метки и хорошо перемешивают. Для титрования отбирают пипеткой 25,00 мл исследуемого раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют 1 каплю метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором NaOH до перехода розовой окраски в желтую (при этом оттитровывается соляная кислота). Затем добавляют в титруемый раствор 5 мл глицерина, хорошо перемешивают, добавляют 5 капель фенолфталеина и продолжают титровать до перехода окраски раствора из желтой в оранжевую. Если оранжевая окраска исчезнет, добавляют еще 3 мл глицерина и продолжают титрование до ее появления. [c.308]

П р и м ер 2. Рассмотрим условия титрования борной кислоты. Уравнение реакции [c.323]

Значение ошибки титрования можно рассчитать, пользуясь выражением константы диссоциации борной кислоты [c.324]

Этот результат позволяет сделать вывод, что образующаяся соль сильно гидролизована, и кривая титрования характеризуется слабым перегибом вблизи точки эквивалентности. Индикаторы с рТ= И не применяются в объемном анализе (см. 72, 84), поэтому определение никогда не делают путем непосредственного титрования борной кислоты раствором едкого натра. [c.343]

Однако при титровании водного раствора борной кислоты в отсутствие других солей не наблюдается буферного действия при указанном pH (см. рис. 160, кривая 7). Между тем в присутствии солей никеля при pH = 4,5—6 наблюдается заметное замедление изменения кислотности при титровании раствора щелочью. Это различие в буферном действии борной кислоты заслуживает особого внимания. [c.335]

Расчет pH проводят по приведенной выше формуле буферного раствора. В точке эквивалентности раствор будет содержать борную кислоту. При титровании 0,1 М раствора Na B O, . [c.88]

Ход анализа. 5 г борной кислоты растворяют в 100—150 ли горячей воды, предварительно прокипяченной для удаления СО , затем раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят дистиллированной водой до метки. Отбирают пипеткой 50 мл раствора, переносят в коническую колбу, прибавляют 4—5 капель фенолфталеина и 20. мл 30%-ного нейтрализованного по фенолфталеину раствора глюкозы и титруют 0,5 н. раствором NaOH до появления красного окрашивания. Затем прибавляют еще 10 мл раствора глюкозы, причем, если раствор обесцвечивается, его снова титруют едким натром до появления окраски. Прибавление глюкозы и титрование едким натром продолжают до тех пор, пока от очередной порции глюкозы индикатор не перестанет обесцвечиваться и раствор останется окрашенным в красный цвет. Процентное содержание борной кислоты в препарате вычисляют по формуле [c.344]

В настоящей работе приведено описание как ручного, так и автоматического титрования смеси" хлороводородной и борной кислот. [c.251]

В опытах, проведенных в статических условиях, однограммовые навески анионитов выдерживали при постоянном перемещивании в растворах электролитической борной кислоты (ГОСТ 5281—50) концентрации 0,05, 0,1, 0,2, 0,3, 0,5, 0,7 М в течение 6 я. Объем каждого раствора равнялся 100 мл. Предварительными опытами было установлено, что этого времени для достижения равновесия вполне достаточно. Затем смолу отделяли от равновесного раствора фильтрованием через сухую колонку со стеклянной ватой. В фильтрате определяли остаток борной кислоты титрованием 0,05 н. едким натром (без СО2) в присутствии манипта и фенолфталеина. Количество борной кислоты, сорбированной анионитом, находили по разнице содержания ее в исходном [c.37]

Ионообменный метод с последующим алкалиметрическим титрованием применялся для определения бора в никелевых и цинковых электролитах для гальванонокрытий [1, 25, 63, 124, 137], в железе и стали [9, 94, 152, 196], в титановых сплавах [150], силикатах [108], природных водах [185] и дезодорантах [32], а также в три-бромиде бора и его продуктах присоединения [189]. Я. А. Дегтя-ренко [41 ] применил этот метод в несколько измененном виде для анализа фтороборатов. В этом анализе вытекающий раствор кипятят с хлоридом кальция, чтобы разложить фтороборную кислоту, затем осаждают фторид кальция и определяют борную кислоту титрованием. Недавно были разработаны методики определения бора [c.257]

Количественное определение аммиака осуществляют, алкали-метрическим или иодометрическим методом. Самым старым является метод, по. которому аммиак поглощают избытком 0,01 н. раствора НС1, прокипяченного для удаления СОг избыток соляной кислоты титруют щелочью в присутствии индикатора— метилового красного [554]. Для анализа этим методом необходимо готовить и хранить раствор едкого натра, свободный от СОг, что сопряжено с определенными трудностями. Поэтому Винклер [723] применил для поглощения аммиака 4%-ный раствор борной кислоты. Титрование аммиака в растворе борной кислоты в присутствии метилового красного основано на том, что этот индикатор в присутствии борной кислоты принимает красную окраску, интенсивность которой зависит от концентрации борной кислоты. Эта окраска отчетливо изменяется под влиянием минимальных количеств щелочей или минеральных кислот. При титровании первоначально желтый или оранжевый цвет переходит в красный все большей интенсивности. В точке эквивалентности интенсивность окраски максимальна. Таким образом, во время титрования нет четкого перехода от желтой окраски к красной. В точке эквивалентности красный цвет идентичен с цветом (раствора Н3ВО3 одинаковой К01нцен-трации и с таким же количеством индикатора. Для точности установления конца титрования в качестве свидетеля необходимо пользоваться раствором с таким же содержанием Н3ВО3 и индикатора, взятым в таком же объеме, что и титруемая проба [688]. [c.87]

Ригеллато и Девис [227] для анализа смесей слабых кислот предложили метод двойного титрования. Сначала общее содержание кислот определяют путем титрования сильным основанием. Затем подбирают слабое основание такой силы, чтобы оно не взаимодействовало с более слабой кислотой. Примером может служить титрование щелочью и аммиаком смеси, уксусной и борной кислот, титрование щелочью и пиридином смеси миндальной кислоты и фенола. Этот же принцип был положен в основу анализа смеси жирных кислот и фенола [250]. Титрование проводят щелочью и аммиаком. [c.192]

Содержание азота устанавливают по методу ASTM D 3228-73, Пробу испытуемого масла кипятят в смеси с концентрированной серной кислотой, сульфатами калия и меди, а также оксида ртути (П). Затем высаживают ртуть сульфидом натрия и остаток растворяют едким натром. После добавления борной кислоты определяют концентрацию азота титрованием. [c.124]

Стандартизация 0,1 н. раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. Тетраборат натрия (бура) имеет некоторые преимущества перед обычно применяемым карбонатом натрия большую,эквивалентную массу — 190,736 г/моль (убезвод-ного карбоната 52,994 г/моль), возможность простой очистки перекристаллизацией тетраборат не нужно сушить до получения постоянной массы, он практически негигроскопичен при титровании с метиловым красным можно наблюдать четкий переход окраски индикатора, так как этот индикатор при комнатной температуре не реагирует на очень слабую борную кислоту. [c.156]

Так, яапример, кривые термометрического титрования НС1 (К—оо) и НзВО,з (/( 10- ) не отличаются друг от друга (рис. Д.170). Теплота нейгра-л нзации НС1 составляет —56,6, а борной кислоты —42,7 кДж/моль. Борная [c.405]

Строят кривую титрования в координатах k R)—I nsoh, предварительно исправив показания прибора с учетом разбавления. По излому на кривой определяют конечную точку титрования и, пользуясь формулами титриметрического анализа, рассчитывают содержание борной кислоты и гидрохлорида гидроксиламина. [c.108]

Бор входит в состав многих горных пород и минералов. Окисел бора (В Оз) часто содержится в некоторых специальных сортах стекла (напэи-мер пирекс и др.) и других материалах. При анализе этих веществ бор обычно определяют объемным методом, путем титрования комплексной борноглицериновой кислоты раствором едкого натра. Борную кислоту приходится также анализировать при установлении качества продажного препарата. [c.343]

Реактивы, посуда, аппаратура. Гидроксид натрия NaOH - О,IM титрованный раствор. Хлороводородная кислота НС1 - 5%-й раствор. Борная кислота Н3ВО3 - 5%-й раствор. [c.308]