Фундаментальные законы и законы стехиометрии

Глава 1 Фундаментальные законы и законы стехиометрии [c.8]

В этот период произошло становление законов стехиометрии — фундаментальной базы аналитической химии. У истоков этих исследований стоял немецкий ученый И. В. Рихтер. В студенческие года на него большое впечатление произвели слова его учителя философа Э. Канта о том, что в отдельных направлениях естественных наук истинной науки столько, сколько в ней математики. Рихтер посвятил свою диссертацию использованию математики в химии. Не будучи в сущности химиком, Рихтер ввел первые количественные уравнения химических реакций, стал использовать термин стехиометрия , начал определять атомные веса. [c.16]

Различен был путь открытия законов химии. Законы стехиометрии, как указывалось, были первоначально установлены опытным путем, положение о периодической зависимости было выдвинуто Менделеевым как гипотеза, научная абстракция, которая в процессе изучения накопленного химического материала и в результате длительной опытной проверки превратилась в закон. Некоторые положения химии, ныне известные как законы, явились следствиями более общих положений, выведены из фундаментальных принципов и законов физики. В этом выражается необходимая органическая связь более высо- [c.71]

Законы стехиометрии взаимосвязаны с атомно-молекулярным учением и образуют основу химии как фундаментальной науки. Стехиометрические расчеты повседневно применяются химиками и специалистами родственных областей знания. [c.16]

В настоящее время, наоборот, по мере уточнения методик эксперимента устанавливается переменный состав и отклонение от стехиометрии все большего числа соединений . В связи с этим определение понятия химического соединения, основанное на фундаментальных законах химии, даже не приводится в последних изданиях учебников по общей и неорганической химии. [c.60]

В первой части книги, где рассмотрены теоретические основы химии, увеличена доля материала, содержащего наиболее фундаментальные понятия, используемые в большинстве естественных наук и в смежных специальных дисциплинах. Прежде всего это периодический закон химических элементов, являющийся базой всех понятий о строении веществ — от атомов до комплексных соединений, — и закон действующих масс как основа количественных расчетов реагентов в равновесных химических системах. Кроме того, в общетеоретической части представлены законы и понятия стехиометрии, строение и фазовые состояния веществ, закономерности протекания химических процессов, образование растворов и ионно-обменные процессы, протекающие в них, реакции окисления—восстановления. [c.3]

Изложены современные представления о стехиометрии, термохимии, эргохимии, основах химической кинетики и начала учения о строении атомов молекул, жидкостей, кристаллоп и соедииеиий с неиалептными связями в свете фундаментальных законов естествознания сохранения массы-энергии, сохранения заряда и периодического закона элементом Д. И. Менделеева. [c.2]

Помимо фундаментальных законов химии, являющихся основой количественного описания и вскрытия причинно-следственных связей химических превращений, химическая форма движения материи подчиняется большому числу менее общих (частных) законов. Так, для химии чреэвы чайно важны законы стехиометрии, устанавливающие ко личественные соотношения элементов в химических со единениях, и уравнения химических реакций. Открытый немецким физиком И. Рихтером (1792—1794) закон экви валентов описывает количественные соотношения хими чегки взаимодействующих веществ его формулируют так массы (т) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентам (Э), т. е. [c.13]

Как видим, большую роль играют условия, которые ограничивают действие законов стехиометрии. Они, следовательно, являются предельными законами в том смысле, что, например, подобно закону Бойля-Мариотта или закону Рауля о давлении компонента над раствором, действуют лишь в определенных пределах. Законы стехиометрии являются лишь частным случаем более широких законов. Они, по-видимому, относятся к законам для соединений переменного состава, так же, например, как законы классической физики (Ньютона) к законам квантовой механики. Стехиометрические законы — эти фундаментальные законы химии, являющиеся опорой атомистических воззрений, — были и остаются действительными лишь для газообразного и парообразного состояния вещества и соблюдаются также в кристаллах, имеющих молекулярное строение (например ССЦ, СпН2п+2 и т. д.). [c.241]

Исследование простых (одно-два) и сложных (более двух уравнений в базисе) химических равновесий в растворе осуществляется, как правило, путем эксперимептальпого изучения зависимостей одного или нескольких свойств раствора как целого в функции его аналитического состава. Конечной целью исследования обычно является определение стехиометрии химических форм в растворе и (или) оценка констант соответствующих химических равновесий базиса. Для количественного решения задачи необходимо в явном, неявном или параметрическом виде записать функциональную взаимосвязь измеряемого свойства и аналитического состава в рамках предварительных конкретных представлений о системе . Фундаментальные для данной области положения, позволяющие записать указанную связь, немногочисленны и полно передаются тремя группами уравнений 1) уравнения материального баланса (МБ) 2) уравнения связи равновесных концентраций стехиометрически связанных форм, т. е. уравнения закона действующих масс (ЗДМ) 3) уравнения связи измеряемого свойства раствора как целого и парциальных вкладов в это свойство конкретных химических форм раствора. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология