Взаимодействие иода, фосфора и. воды

Взаимодействие иода, фосфора и воды " [c.150]

Получение иодистого водорода взаимодействием иода, фосфора и воды [c.166]

Концентрированный раствор HI можно получить при взаимодействии красного фосфора, иода и воды [c.169]

Получение иодистого водорода. Взаимодействием иода, воды и фосфора [c.52]

Для получения иодистого водорода используют реакцию взаимодействия иода, красного фосфора и воды (см. получение бромистого водорода). В колбу поместить кристаллический иод, в капельную воронку — очень жидкую кашицу красного фосфора с водой. Кашицу по частям переводить в колбу с иодом. Образующийся трехиодистый фосфор гидролизуется с образованием иодистого водорода. Газ проходит через U-образную трубку, наполненную стеклянной ватой, смешанной с небольшим количеством красного фосфора, освобождается от паров иода и собирается в цилиндре. Наполнить несколько цилиндров. [c.125]

Получение иодистого водорода. Сначала приготовляется трехиодистый фосфор (непосредственным взаимодействием иода и фосфора), а затем — при добавлении воды — иодистый водород. [Д. И. Менделеев подчеркивает, что получить иодистый водород действием серной кислоты на иодиды невозможно]. [c.186]

Растворимость (в граммах на 100 г воды) жидкого брома — 3,60, иода — 0,029, фосфора — 0,0003. Бром и хлор, растворяясь в воде, химически взаимодействуют с ней. [c.24]

Взаимодействие брома с водородом происходит лишь при нагревании. Иод с водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция — разложение иодистого водорода. Оба галоидоводорода удобно получать разложением водой соответствующих галоидных соединений фосфора 1Ю схеме [c.271]

Метод гидролиза. Галогениды некоторых неметаллов и металлов, как уже было сказано, при взаимодействии с водой разлагаются с образованием галогеноводородов. Гидролиз хлорида фосфора(1П) был описан на стр. 336. Метод применим и для получения иодистого водорода. В этом случае исходят непосредственно из иода и красного фосфора, которые смешивают в определенном соотношении с небольшим количеством воды. В качестве промежуточного соединения образуется иодид фосфора(1П) [c.351]

Подготовка. Для получения иодоБОдорода используют реакцию взаимодействия иода, красного фосфора и воды [c.107]

Теория растворов неэлектролитов возникла и развилась как теория растворов, состоящих из электрически нейтральных частиц, взаимодействующих друг с другом при помощи сил Ван-дер-Ваальса. Классическими объектами теории растворов неэлектролитов являются растворы полярных и неполярных органических веществ, например углеводородов, спиртов, эфиров и т. п. Сюда же относятся и растворы неорганических неэлектролитов, например вода, сера, иод, фосфор, аргон, и т. д. Однако с течением времени выяснилось, что жидкие сплавы солей и жидкие сплавы металлов, т. е. системы, состоящие из заряженных частиц, зачастую подчиняются тем же законам, как и растворы неэлектролитов. Вследствие этого первоначальное название теперь имеет отчасти условный характер. В действительности теория растворов неэлектролитов относится ко всем тем случаям, когда растворы являются гомеодинамнылщ, т. е. 1чогда частицы всех компонентов раствора взаимодействуют между собой при помощи сил одного и того же вида (см. гл. VII, стр. 221). [c.311]

Получение и свойства иодистоводородной кислоты. Составьте прибор согласно рис. 41. В колбу или пробирку поместите около 2 г растертого иода и 0,5 г красного фосфора. К смеси из капельной воронки прибавьте порциями 1,5—2 мл воды. После окончания бурного взаимодействия колбу слегка подогрейте. С полученным в пробирке 4 раствором иодистоводородной кислоты проделайте следующие опыты [c.113]

И бром и иод являются все же весьма активными металлоидами. Со многими металлами и некоторыми элементами металлоидного характера (например, фосфором) они способны взаимодействовать при обычных температурах. При этом бром по активности мало уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно. Взаимодействие с водородом брома происходит лишь при нагревании, а иода — только при более сильном нагревании и неиолностью (так как начинает идти обратная реакция — разложение иодистого водорода). Оба галогеноводорода удобно получать разложением водой соответствующих галогенидиых соединений фосфора но схеме [c.202]

При обычной температуре висмут на воздухе устойчив, при температуре красного каления он сгорает с синеватым пламенем в желтую окись BijOg. С хлором порошкообразный висмут соединяется со вспышкой. При нагревании он взаимодействует с бромом, иодом, а также с серой, селеном и теллуром. С азотом и фосфором висмут непосредствепно не соединяется. Вода при обычной температуре на висмут не действует, если она не содержит растворенного кислорода. При прокаливании в атмосфере водяного пара висмут медленно окисляется. В неокисляющих кислотах висмут нерастворим не действует на него и холодная концентрированная серная кислота. В горячей концентрированной серной кислоте висмут растворяется с выделением двуокиси серы. Самый лучший растворитель для висмута — азотная кислота. [c.727]

Соединение иода с водородом, иоднстый водород, HI, может быть получено аналогично хлористому водороду и брозаистому водороду — взаимодействием серной кислоты с ио-дистым натрием. Ввиду того что бромистый и иодистый водород (особенно последний) частично окисляются серной кислотой с выделением свободных брома и иода, указанные галогеноводороды обычно получают действием воды на трехбромистый или трехиоди-стый фосфор, например [c.110]

И о дистый этил получают взаимодействием этилового спирта с иодом и фосфором. Для этого синтеза нужно приготовить спирт, не содержащий воды (абсолютный спирт). Целесообразно поручить двум более сильным ученикам под непосредственным руководством мастера про-изводстветного обучения приготовить в один или два приема все количество абсолютного спирта, необходимое для группы (из расчета 50 мл на один синтез). [c.135]

Применяемые в настоящее время методы кулонометрического определения воды основываются на одном из следующих принципов 1) электрогенерирование элементарного иода, являющегося компонентом общеизвестного реактива Фишера [847—858] 2) поглощение воды слоем пятиокйси фосфора с последующим электролизом образующейся НРОз [390, 859— 865] 3) непосредственный электролиз воды [866—869] 4) взаимодействие воды с электрогенерированными щелочными металлами, в частности с калием [870], и 5) реакция воды с иодом, генерируемым в реактиве Фишера при контролируемом потенциале.[853, 871]. [c.105]

Обе модификации растворимы в воде, спирте, эфире, ацетоне, метилацетате, диметил сульфате, ацетонитриле, ииридине, хиноли-не, хлориде мьш1ьяка(1П), хлорокиси фосфора, хлористом тиони-ле, разлагаются при 600° с выделением иода, взаимодействуют на холоду с водородом по уравнению [c.557]

При обычных условиях галлий и индий устойчивы на воздухе, таллий окисляется и покрывается черной коркой TlgO. Галлий, подобно алюминию, образует защитную оксидную пленку. При комнатной температуре Ga, In и Т1 реагируют с галогенами, исключение составляет только взаимодействие галлия и индия с иодом, которое происходит только при нагревании. Все три металла при нагревании реагируют с кислородом, серой, селеном, теллуром, фосфором и не реагируют с водородом, азотом, углеродом, бором и водой, не содержащей растворенного кислорода. Галлий и индий медленно реагируют с кислотами, таллий легко растворяется в азотной кислоте, хуже — в серной и слабо взаимодействует с хлороводородной кислотой из-за образования малорастворимого Т1С1. С щелочами реагирует только галлий. [c.330]

Самую устойчивую соль фосфония — иодид фосфония — получают путем обработки смеси белого фосфора и иода небольшим количеством воды. Вероятно, при этом промежуточно образуется фосфористая кислота (стр. 351), которая диспропорциоиирует на фосфорную кислоту и фосфористый водород (стр. 434). Последний взаимодействует с иодистоводородной кислотой, также образующейся при этой реакции. Иодид фосфония сублимируется в виде крупных бесцветных блестящих кристаллов, изоморфных соответствующей соли аммония. Он энергично (с шипением) гидролизуется, образуя иодистоводородную кислоту и чистый фосфористый водород. Иодид фосфония обладает сильными восстановительными свойствами, так как в его состав входят элементы, являющиеся восстановителями. [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология