Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами

Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами [c.137]

При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, pH раствора может быть равен 7, если образующаяся кислота и основание одинаковы по силе. [c.221]

Константы гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, вычисляют по уравнению [c.50]

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Соли этого типа легче других подвергаются гидролизу, так как одновременно связываются ионы Н+ и 0Н , сдвигая равновесие диссоциации воды. В зависимости от зарядности катиона и аниона при гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, могут образоваться слабое основание и слабая кислота [c.221]

При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, константа гидролиза равна ионному произведению воды, деленному на произведение констант диссоциации основания [c.63]

В отличие от двух предыдущих вариантов гидролиза при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, pH раствора не зависит от концентрации соли. [c.315]

Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами, приводит к образованию слабых же кислот и оснований, и реакция среды зависит от соотношения их степеней диссоциации если а кислоты больше а основания, то реакция среды смещается в слабокислую сторону и, наоборот, если а кислоты меньше а основания, то реакция среды отклоняется в слабощелочную сторону. При а кислоты, равной а основания, реакция среды остается нейтральной [c.59]

Наиболее сильно гидролизуется соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, например [c.166]

Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами. В этом случае связываются как Н+-, так и ОН -ноны воды, например [c.152]

Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой [c.163]

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты, которыми образованы эти соли, возмол<ны три случая гидролиза. [c.235]

Таким образом, реакция среды в результате гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, определяется относительной силой соответствующих основания и кислоты. При одинаковой силе основания и кислоты среда будет нейтральной. [c.236]

В процессе гидролиза солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами, принимают участие оба иона, т. е. катион основания и анион кислоты. Рассмотрим некоторые отдельные случаи. [c.156]

В каких случаях гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, протекает до конца Приведите примеры, пользуясь таблицей растворимости. [c.78]

Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, представляет собой отношение ионного произведения воды к произведению констант диссоциации слабого основания и слабой кислоты, получающихся в процессе гидролиза. [c.51]

Между степенью гидролиза и константой гидролиза существует взаимосвязь, выражаемая приближенной формулой. Например, для слабо гидролизующейся соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, такое уравнение имеет вид [c.51]

При разбавлении в соответствии с законом действия масс гидролиз в первом и втором разобранных выше случаях углубляется (величина х растет). Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой (третий случай), от разбавления не зависит. [c.124]

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, например ацетата аммония [c.41]

При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, pH раствора может быть 7 (если образующиеся кислота и основание одинаковы по силе) реакция раствора будет слабокислой, если кислота сильнее основания, или слабощелочной, если основание сильнее кислоты. [c.123]

Далее, как и всегда в случае гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, можно принять, что, благодаря выравнивающему процессу взаимного соединения Н+ и 0Н ионов, образующихся при гидролизе, концентрации продуктов гидролиза, т. е. РЬ(ОН)+ и НРО ионов, настолько близки по величине, что можно написать [c.138]

Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами, приводит к образованию слабых же кислот и оснований, и реакция среды зависит от соотношения их степеней диссоциаций если а кислоты > ос основания, то реакция среды смещается в слабокислую сторону и, наоборот, если а кислоты < а основания, то реакция среды отклоняется [c.82]

В общем случае при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, могут получаться нейтральный, кислый или щелочной растворы в зависимости от того, гидролиз кэкого солеобразующего иона (катиона или аниона) преобладает. [c.314]

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой (например, H3 OONH4, Mg( N)2, (NH4)2S, AI2S3), происходит по катиону и аниону. Среди продуктов гидролиза этих солей появляются слабые кислоты и слабые основания, так как одновременно связываются катионы Н и анионы ОН" воды. [c.48]

Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотам и. Примером таких солей может служить уксуснокислый аммоний H3 OONH4. Ее гидролиз протекает по уравнению [c.40]

Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислот ой. Примером может служить сернистый алюминий AI2S3, образованный слабым основанием А1(0Н)з и слабой сероводородной кислотой HjS. Обычно гидролиз таких солей протекает до конца, т. е. до полного разложения соли водой на исходные кислоту и основание, например [c.146]

Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами. Если растворять в воде соль слабого основания и слабой кислоты, например, H3 OONH4, то в растворе наступает равновесие согласно уравнению [c.91]

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, СНзСООНН, Ре(СНзСОО)з, А125з). Соли этого типа легче других гидролизуются, так как их ионы одновременно связывают ионы Н+ и ОН-, сдвигая равновесие диссоциации воды. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, в зависимости от зарядности катиона и аниона могут быть получены следующее вещества [c.122]