Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания, т. е. соли типа СНзСООЫН4, Ме(СЫ)2, А 25з и т. п. Такие соли гидролизуются сильнее предыдущих, так как среди продуктов появляются два слабых электролита, смещающие равновесие реакции в сторону их образования [c.170]

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания (т. е. [c.226]

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Эта реакция рассмотрена на примере гидролиза монохлорацетата аммония. Схемы реакций гидролиза ионов СН2С1СОО- и выглядят следующим образом [c.209]

Нужно заметить, что pH при гидролизе соли слабой кислоты и слабого основания зависит только от величин констант и относящихся к двум кислотно-основным парам, а не от начальной концентрации соли. Если произведение констант больше 10 , то раствор будет кислым, в противоположном случае — щелочным. [c.248]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

III. Гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований [c.70]

Гидролиз солей слабых кислот и слабых основании. Например, ацетат цинка Zn( H3 OO)2 дает в растворе ионы Zn + и СНзСОО . В водном ее растворе устанавливается следующее равновесное состояние [c.86]

Слабая кислота и слабое основание. Точное исследование нейтрализации слабой кислоты слабым основанием затруднительно оно аналогично исследованию гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания, о котором кратко упоминалось на стр. 494. Получающееся уравнение четвертой степени относительно сн трудно решить. Однако, используя приближенные уравнения, можно получить достаточно точную для [c.523]

По теории Бренстеда — Лоури гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований является также кислотно-основной реакцией [c.13]

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. В этом случае вода реагирует как с катионом, так и с анионом [c.20]

Аналогичным образом можно рассмотреть гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания и получить выражение константы гидролиза [c.207]

При гидролизе соли слабой кислоты и слабого основания ана-. логичные рассуждения приводят к соотношению [c.208]

Гидролиз солеи слабых кислот и слабых оснований (напр., карбонатов, цианидов, сульфидов аммоиия, 3-валентного железа и др.) протекает в соответствии со схемой Ш ВА = В+ + А В - - А"- - НгО = = ВОН + НА. Характеризуется большим сродством аниона соли к протону и катиона к ОН-. Сопровождается образованием недиссоциированных молекул слабой к-ты и слабого основания. Гидролитич. равновесие описывается соотношением [c.460]

Вода гидролизует самые разнообразные вещества. При гидролизе соли слабой кислоты и слабого основания образуются кислота и основание [c.87]

Точная обработка кривой титрования слабой кислоты слабым основанием (III—IV) более сложна этот случай аналогичен случаю гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. [c.162]

Константа гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания равна отношению ионного произведения воды к произведению констант диссоциации кислоты и основания, соответствующих данной соли. [c.135]

Образующиеся в результате этой реакции гидрат окиси алюминия и сероводородная кислота являются слабыми электролитами и плохо вступают в обратную реакцию. Поэтому гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований идет обычно до конца, а реакция раствора может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной в зависимости от сравнительной силы получающихся кислот и оснований. [c.163]

Из уравнений (54), (55), (56) видно, что концентрация ионов водорода и степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависят от концентрации соли. [c.136]

При гидролизе соли слабой кислоты и слабого основания образуются и водородные и гидроксильные ионы. Соотношение образующихся водородных и гидроксильных ионов зависит от силы кислоты и основания [c.133]

Различают три типа реакций гидролиза солей гидролиз солей слабой кислоты и сильного основания, гидролиз солей сильной кислоты и слабого основания и гидролиз солей слабой кислоты и слабого основания. [c.256]

В наибольшей степени (иногда нацело) подвержены гидролизу соли слабых кислот и слабых оснований типа А128з или Ре(СНзСОО)з [c.116]

В приложении 8 приведено содержание недиссоциированных молекул слабой кислоты и слабого основания в 0,1 н., 0,01 н. и 0,001 и. растворах солей, образованных анионами слабых кислот и катионами слабых оснований при изменении значений рКа и р/Сь в пределах постоянной суммы р/Са и р/Сь. Расчеты по приближенным формулам показывают, что степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации. Однако данные приложения 8, полученные путем расчетов по полному уравнению гидролиза, показывают, что это не так. Из приложения 8 видно, что содержание недиссоциированных молекул слабой кислоты и слабого основания в растворе соли (соответствующие степени гидролиза соли по аниону и катиону) не зависит от концентрации только в том случае, если р/Са = р/Сь. Прп этом степени гидролиза соли по катиону и аниону равны. Если р/Са ф р/Сь, с уменьшением концентрации степень гидролиза соли по катиону и аниону изменяется разница, однако, тем больше, чем больше р/Са отличается от рКь- Степени гидролиза соли по катиону и аниону мало различаются и незначительно изменяются с разбавлением в случае дифференцированно титрующихся смесей, так как р/Са и рКь не могут очень сильно различаться. Поэтому независимо от концентрации титруемого раствора сумма р/Са и рКь, допускающая анализ указанных смесей кислотного или основного характера, должна быть s l2 или 16. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология