Кислоты слабых слабыми основаниям

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, папример [c.148]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Иной вид имеют кривые кондуктометрического титрования раствора сильной кислоты раствором слабого основания или раствора слабой кислоты раствором сильного основания раствора одной соли раствором другой соли с образованием малорастворимого осадка и т. п. [c.268]

Гидролизом называется взаимодействие соли слабой кислоты (или слабого основания) с водой, в результате которого образуются недиссоцииро-ванная кислота (или основание) и ионы ОН (или Н "). Константа гидролиза представляет собой не что иное, как константу диссоциации вещества, сопряженного слабой кислоте или основанию. Константы диссоциации основания К(, и сопряженной ему кислоты связаны между собой соотношением = Кн,о- [c.258]

Нейтрализация сильной кислоты (азотной) слабым основанием (гидроксидом аммония) [c.248]

Если функции диссоциации слабой кислоты и слабого основания приблизительно одинаковы, т. е. р/гнА и р/гв, то рН= Р ги- [c.508]

Для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, константа гидролиза связана с константами диссоциации [c.259]

Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений [c.80]

При сравнении протонодонорной активности растворов заданной концентрации кислоты в различных растворителях оказывается, что функция кислотности Гаммета тем выше, чем ниже основность растворителя. Например, раствор НС1 в бензоле имеет значительно большую кислотность, чем в воде. Определяется это тем, что С1" значительно более слабое основание, чем вода. Таким же образом растворы серной кислоты в-уксусной обладают значительно большей протонодонорной активностью (характеризуемой Но), чем растворы такой же концентрации в воде. В первом случае при внесении в раствор основания В устанавливается равновесие [c.160]

В каких случаях можно достаточно точно оттитровать соль слабой кислоты Соль слабого основания [c.293]

Буферная способность увеличивается при переходе к растворам слабых кислот или слабых оснований, (Особенно в присутствии соответствующих солей. Если к раствору, содержащему первоначально а экв слабой кислоты, добавлено Ь экв сильного основания (причем а>Ь), то [c.41]

При взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергаются как катион, так и анион соли например, при ( идролизе ацетата свинца [c.148]

Индикатор представляет собой слабую кислоту (или слабое основание), которое обладает резко различающейся окраской в диссоциированном и недиссоциированном состояниях. На рис. 5-6 показано молекулярное строение красителя метилового оранжевого-сложного органического соединения, имеющего красную окраску в своей нейтральной неионизован-ной форме и желтую окраску в ионизованной форме. У словно его можно обозначить как слабую кислоту Hin, которая диссоциирует по уравнению [c.233]

Что такое уравнение материального баланса и уравнение баланса зарядов и как они используются при выводе выражения для константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания Каков физический смысл этих уравнений баланса на атомарном уровне [c.259]

Что представляет собой метод последовательных приближений и как им пользуются при решении задач, связанных со слабыми кислотами или слабыми основаниями [c.259]

Буферные растворы. Очень разбавленные растворы кислот или щелочей с постоянным значением pH нельзя получить путем разбавления сильных кислот или оснований, так как незначительные количества СО2 из воздуха, щелочей из стекла посуды или загрязнений в,-дистиллированной воде могут заметно изменить реакцию таких растворов. Тем не менее в лабораторной практике часто требуется иметь раствор с вполне определенным и постоянным значением pH. Такие растворы готовят смещиванием слабых кислот или слабых оснований с их солями. [c.257]

К слабым электролитам принадлежат в первую очередь слабые кислоты и слабые основания, а также некоторые соли. Сюда относятся большинство органических кислот, фенолы, амины, угольная и синильная кислоты, а также такие соли, как хлорная ртуть, цианистая ртуть и др. [c.387]

Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

Компаунды и герметики на основе силоксановых жидких каучуков вулканизуются при комнатной или более низкой температуре,, реже при 50—70°С, за счет конденсации концевых ОН-групп полимера между собой [реакция (4)] и с введенными в композицию полифункциональными структурирующими агентами, например метилтриацетоксисиланом, этилсиликатом [реакция (3)]. Вулканизацию однокомпонентных композиций холодного отверждения, хранящихся в герметичной таре, катализируют слабые кислоты или слабые основания, образующиеся в результате гидролиза структурирующей агента при контакте смеси с влагой воздуха. В двухкомпонентные композиции, смешиваемые непосредственно перед применением, входят катализаторы вулкалтгаацшт, ассортимент которых весьма широк. Чаще всего используются оловоорганические соедтшния. Известны также композиции, отверждаемые при 20—70°С за счет реакции гидросилилирования и содержащие в своем составе алкенил и гидридсилоксаны и платиновый катализатор [3, 72]. [c.490]

При растворении в воде соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, например хлорида аммония, в системе происходят следующие процессы [c.72]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

В результате гидролиза солей, подобных цианиду аммония, в растворе образуются слабая кислота и слабое основание, а pH раствора остается близким к 7. [c.73]

Образование ионов в растворах может идти двумя основными путями. Ионы могут непосредственно переходить в раствор из кристаллической решетки соединений с ионной связью, например, при растворении солей. Ионы могут возникать и при растворении молекул, не имеющих ионных связей, в результате реакции молекул растворенного вещества с молекулами растворителя, например, при растворении в воде кислот и слабых оснований [c.31]

Процессами такого типа являются все процессы диссоциации кислот и слабых оснований [c.117]

Наиболее полному гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Так, в результате растворения цианида аммония в воде в растворе появляются четыре вида ионов КН СН , Н+ и ОН , которые попарно взаимодействуют с образованием слабой кислоты (Н+-(-СМ НСМ) и слабого основания (МН4 - -0Н 5= КН40Н). Суммарный процесс гидролиза выражается уравнением [c.73]

Большинство Производных карбоновых кислот являются слабыми основаниями, которые в кислых растворах в некоторой степени протонируются. Метиловый эфир имидобензойной кислоты представляет собой умеренно сильное основание рК а= 5,67) [121] и ниже pH 3 полностью протонирован. Амиды — довольно сильные основания с р/С в пределах от —1 до —3 [122]. Такой порядок р/Са указывает, что в растворах минеральных кислот умеренной концентрации (3—6 М) амиды в значительной степени протонированы. Карбоновые кислоты несколько менее ооновны, чем амиды рКа замещенных бензойных кислот имеет порядок от —6 до —8 [123]. [c.49]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Этерификация—процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алкминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонко- [c.328]

Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием. Согласно вышеприведенному выражению, константа гидролиза в этом случае обратно пропор[шональна произведению констант диссоциации кислоты и основания, т. е. ее значение особенно велико. Примером этого случая может служить гидролиз ацетата алюминия, протекающий до основных солей — ацетатов гидроксо- и дигидроксоалюминия [c.262]

При растворении в воде соли слабой кислоты и слабого основания, например H3 OONH4, которую обозначим A NH4, соль диссоциирует почти полностью на ионы Ас" и NHI, каждый из которых участвует в гидролитическом равновесии [c.483]

Вследствие гидролиза слабой кислоты и слабого основания полное уравнение, связывающее состав раствора и его pH, является уравнением четвертой степени относительно о + По51Тому построить точную кривую титрования очень трудно. Однако приближенные уравнения дают возможность построить кривую титрования удовлетворительной точности. [c.507]

Поскольку в формулу (XVIII, 92) для pH раствора в эквивалентной точке входят только константы, можно считать, что в первом приближении pH раствора соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации. [c.508]

В реакции гндро.чпза вст пают солн, образованные слабой кислотой и слабым основанием, пли слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются нейтрализация в этом случае сводится к процессу [c.258]

Реакция растворов солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, зависит от соошошения констант диссоциации кислоты и основания, образующих соль. Если константа дис- [c.262]

Следовательно, рассматриваемое превращение относится к реакциям специфического кислотного катализа, т. е. они ускоряются свободными ионами водорода. Поэтому в качестве катализатора синтеза ДМД могут быть использованы любые вещества, продуцирующие в водном растворе свободные протоны органические и минеральные кислоты, катионообменные смолы, соли сильных кислот и слабых оснований и т. д. Выбор серной кислоты обусловлен ее дещевизной и доступностью, высокой активностью и практическим отсутствием окисляющего действия. Первичным актом реакции Принса является присоединение протона катализирующего вещества к кислородному атому карбонильной группы формальдегида с образованием гидроксиметиленкарбкатиона [c.369]

На основании методов [173, 174], а также метода количественного определения основного азота [175] авторами была отработана методика определения производных и-фенилендиаминов в реактивном топливе индикаторным титрованием. Метод основан на реакции взаимодействия хлорной кислоты со слабыми основаниями, какими являются п-фенилендиамины. Эта методика описана ниже. [c.198]

Кислотная коррозия может происходить также под действием кислых солей, а также солей сильных кислот и слабых основани) , растворы которых имеют ионнл<еииые значения pH. Так, в пластовых водах, содерГ Кащих большое количество хлорида кальция, происходит коррозия, сопровождающаяся растворением Са(0Н)2. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология