Гидролиз и слабого основания

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Константы гидролиза и степень гидролиза можно рассчитать, исходя из данных о ионном произведении воды и константы диссоциации образующегося в результате гидролиза слабого основания или слабой кислоты. Константу гидролиза солей одновалентных катиона и аниона Кг можно вычислить по формулам [c.105]

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, папример [c.148]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношение связывает константу гидролиза с константой диссоциации основания Коен. [c.259]

Соли сурьмы(])]), как соли слабого основания, в водном рас-зре подвергаются гидролизу с образованием основных солей [c.429]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами [c.137]

Также ступенчато протекает гидролиз солей, образованных слабыми основаниями многовалентных металлов. В результате гидролиза по первой ступени образуется основная соль, например [c.151]

Направляющими в этих реакциях являются образую щиеся при гидролизе слабые основания и слабые кислоты. [c.206]

Косное—константа диссоциации образующегося при гидролизе слабого основания. [c.189]

Образующееся в результате реакции гидролиза слабое основание частично диссоциирует [c.54]

Избыток ионов ОНз обусловливает кислую среду раствора. Этот наиболее часто встречающийся случай характерен для двух- и трехзарядных катионов (Си +, Ре , Сг ), т. е. катионов, образующих слабые основания. Очевидно, чем основание слабее, тем гидролиз протекает интенсивнее. [c.209]

Для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, константа гидролиза связана с константами диссоциации [c.259]

Обобщая этот пример, можно сделать вывод, что гидролизу по катиону подвержены соли слабого основания и сильной кислоты. [c.211]

Поскольку водный раствор аммиака представляет собой слабое основание, то соли аммония в растворах гидролизуются. Раствору солей, образованных аммиаком и сильными кислотами, имеют слабокислую реакцию. [c.402]

Характер среды в этом случае определяется относительной силой образовавшихся кислоты и основания. Этот случай гидролиза имеет место для солей слабых оснований и слабых кислот. [c.211]

Потому что 1) степень гидролиза зависит от концентрации раствора 2) соль, образованная более слабым основанием, гидролизуется в большей сте- [c.235]

Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений [c.80]

Гидроксид висмута 111)—очень слабое основание. Поэтом соли висмута(1И) легко подвергаются гидролизу, переходя в ос новные соли, мало растворимые в воде. [c.430]

При взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергаются как катион, так и анион соли например, при ( идролизе ацетата свинца [c.148]

Гидролизом называется взаимодействие соли слабой кислоты (или слабого основания) с водой, в результате которого образуются недиссоцииро-ванная кислота (или основание) и ионы ОН (или Н "). Константа гидролиза представляет собой не что иное, как константу диссоциации вещества, сопряженного слабой кислоте или основанию. Константы диссоциации основания К(, и сопряженной ему кислоты связаны между собой соотношением = Кн,о- [c.258]

Поэтому, чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли. [c.259]

Компаунды и герметики на основе силоксановых жидких каучуков вулканизуются при комнатной или более низкой температуре,, реже при 50—70°С, за счет конденсации концевых ОН-групп полимера между собой [реакция (4)] и с введенными в композицию полифункциональными структурирующими агентами, например метилтриацетоксисиланом, этилсиликатом [реакция (3)]. Вулканизацию однокомпонентных композиций холодного отверждения, хранящихся в герметичной таре, катализируют слабые кислоты или слабые основания, образующиеся в результате гидролиза структурирующей агента при контакте смеси с влагой воздуха. В двухкомпонентные композиции, смешиваемые непосредственно перед применением, входят катализаторы вулкалтгаацшт, ассортимент которых весьма широк. Чаще всего используются оловоорганические соедтшния. Известны также композиции, отверждаемые при 20—70°С за счет реакции гидросилилирования и содержащие в своем составе алкенил и гидридсилоксаны и платиновый катализатор [3, 72]. [c.490]

При осаждении кремневого геля происходит гидролиз силиката натрия и образование осадка гидроксильных ионов. Связующими катионами служат ионы алюминия, образующие легко гидролизуемое слабое основание. [c.46]

Ацетилирование свободного индоксила уксусным ангидридом приводит к получению N-ацетилиндоксила (I) однако в присутствии щелочей образуется О-ацетилиндоксил (П). Энергичное ацетилирование в присутствии уксуснокислого натрия приводит к получению 0,N-диaцe-тилиидоксила (III). Это соединение можно также получить из фенил-глицин-о-карбоновой кислоты и уксусного ангидрида в результате частичного гидролиза слабыми основаниями соединение III превращается в соединение I. [c.649]

Пиннер [88], получивший трихлормолочную кислоту из продуктов действия цианистого водорода на хлораль в условиях гидролиза слабыми основаниями, выделил при действии гидро-ксиламина и фенилгидразина производные глиоксаля (через дихлоруксугный альдегид). [c.39]

Если соединение при ионизации образует среднеполяризующие катионы и анионы, то происходит гидролиз и по катиону, и по аниону. При этом обычно наблюдается гидролиз с образованием малорастворимых слабых оснований и слабых кислот [c.211]

Вследствие гидролиза слабой кислоты и слабого основания полное уравнение, связывающее состав раствора и его pH, является уравнением четвертой степени относительно о + По51Тому построить точную кривую титрования очень трудно. Однако приближенные уравнения дают возможность построить кривую титрования удовлетворительной точности. [c.507]

Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием. Согласно вышеприведенному выражению, константа гидролиза в этом случае обратно пропор[шональна произведению констант диссоциации кислоты и основания, т. е. ее значение особенно велико. Примером этого случая может служить гидролиз ацетата алюминия, протекающий до основных солей — ацетатов гидроксо- и дигидроксоалюминия [c.262]

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, но и в обратном направлении. Это означает, что при рас-гворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза —обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. [c.148]

В реакции гндро.чпза вст пают солн, образованные слабой кислотой и слабым основанием, пли слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются нейтрализация в этом случае сводится к процессу [c.258]

Аналогично в случае соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопрово кдается образованием ионов Н+, например NH4 I + H2O NH4OH-1-H I [c.258]

Аналогично проходит гидролиз солей, образованных слабым основанием многовалентного металла. Например, гидроли ) хлорида меди(И) протекает по первой ступени с образованием хлорида гпдроксомеди [c.262]

Гидроксид железа(1П)—более слабое основание, чем гидроксид железа(И) это выражается в тем, что соли железа(111) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами (иапример, с угольной, сероводородной) Fe(OH)j солей не образует. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей железа (111) несмотря на то, что поп Fe + почти бесцветен, содер чащие его растворы окрашены в желто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидрок-соиоиов железа или молекул Ре(ОИ)з, которые образуются благодаря гидролизу [c.690]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, ко1 да ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли, -- катион, анион или оба вместе - способны образовывать с нонами нод1>1 Н и ОН малодиссо,циированные соединения. Гидро.лизу подвергаются соли, образованные а) слабыми кислотами и сильными основаниями б) слабыми основаниями и сильными кислотами и в) слабыми кислотами и слабыми основаниями. [c.129]

Впервые использованные в нефтяном анализе лишь 20 лет назад ионообменные процессы [113] стали сейчас важным способом выделения и фракционирования кислых и основных соединений из нефтей и нефтяных фракций, вытесняюш им из аналитической практики методы кислотной и ш,елочной экстракции. Большой интерес вызывает проведение этих процессов в системе с неводным элюентом, при котором исчезает барьер растворимости и исключается возможность гидролиза образующихся солей. Смещение реакции в неводных средах в сторону со-леобразования обеспечивает удерживание в слое сорбента даже очень слабых оснований (piTh,g 9—14) [114]. Благодаря специфическому взаимодействию с поверхностью на ионитах могут делиться и некоторые неионогенные соединения [115]. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология