Соль слабой кислоты и слабого основания

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания, т. е. соли типа СНзСООЫН4, Ме(СЫ)2, А 25з и т. п. Такие соли гидролизуются сильнее предыдущих, так как среди продуктов появляются два слабых электролита, смещающие равновесие реакции в сторону их образования [c.170]

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания (т. е. [c.226]

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Эта реакция рассмотрена на примере гидролиза монохлорацетата аммония. Схемы реакций гидролиза ионов СН2С1СОО- и выглядят следующим образом [c.209]

Нужно заметить, что pH при гидролизе соли слабой кислоты и слабого основания зависит только от величин констант и относящихся к двум кислотно-основным парам, а не от начальной концентрации соли. Если произведение констант больше 10 , то раствор будет кислым, в противоположном случае — щелочным. [c.248]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

Как видно из уравнения реакции, при растворении такой соли в воде анионы слабой кислоты связывают часть ионов Н , образовавшихся при диссоциации воды, в слабо диссоциируемое соединение. При этом концентрация несвязанных ионов ОН в растворе будет превышать концентрацию ионов Н" и раствор станет щелочным (рН> >7). Таким образом, водные растворы солей сильного основания и слабой кислоты имеют щелочную реакцию. Растворы солей слабых кислот и слабых оснований могут быть нейтральными, кислыми или щелочными в зависимости от соотношения констант диссоциации слабых электролитов, образующихся в процессе гидролиза. [c.167]

III. Гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований [c.70]

Углекислый аммоний как соль слабой кислоты и слабого основания подвержен гидролизу [c.265]

Гидролизу подвержены соли слабых кислот и слабых оснований, слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. [c.61]

Аналогичным образом можно рассмотреть гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания и получить выражение константы гидролиза [c.207]

Рассмотрим последовательно различные типы солей соли сильной кислоты и сильного основания соли сильной кислоты и слабого основания соли слабой кислоты и сильного основания соли слабой кислоты и слабого основания. [c.244]

В растворе смеси солянокислого фенилгидразина и ацетата натрия в результате обменной реакции образуется уксуснокислый фенилгидразин последний, как соль слабой кислоты и слабого основания, сильно гидролизован и в растворе находится в равновесии со свободным фенилгидразином СбНбМНЫНд, который реагирует с сахаром. Непосредственное применение свободного фенилгидразина менее удобно, так как он плохо растворим в воде. [c.189]

По теории Бренстеда — Лоури гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований является также кислотно-основной реакцией [c.13]

Г, соли слабой кислоты и слабого основания [c.39]

Гидролизу подвергаются соли слабых кислот и слабых оснований, а также соли слабых кислот и сильных оснований. Не подвергаются гидролизу соли сильных кислот и сильных оснований. [c.16]

Применяется для определения кислот и щелочей, а также солей слабых кислот и слабых оснований. [c.129]

Точная обработка кривой титрования слабой кислоты слабым основанием (III—IV) более сложна этот случай аналогичен случаю гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. [c.162]

При растворении в воде соли слабой кислоты и слабого основания, например H3 OONH4, которую обозначим A NH4, соль диссоциирует почти полностью на ионы Ас" и NHI, каждый из которых участвует в гидролитическом равновесии [c.483]

Поскольку в формулу (XVIII, 92) для pH раствора в эквивалентной точке входят только константы, можно считать, что в первом приближении pH раствора соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации. [c.508]

В наибольшей степени (иногда нацело) подвержены гидролизу соли слабых кислот и слабых оснований типа А128з или Ре(СНзСОО)з [c.116]

Монохлорацетат аммония —соль слабой кислоты и слабого основания. Запишем схемы реакций гидролиза ионов H2 I OO" и NHJ [c.247]

Однако реакция водного раствора карбоната аммония (МН4)2СОз — тоже соли слабой кислоты и слабого основания — слабощелочная [c.134]

В этом случае реакция раствора зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза — кислоты и основания если преобладают ионы ОН — щелочная, ионы Н + — кислая, а если их количество одинаково — нейтральная. Поскольку в примере степени диссоциации СН3СООН и NH40H, образующихся в результате гидролиза, примерно равны, то раствор будет нейтральным (рН( 7). Однако у водного раствора карбоната аммония (ЫН4)2СОз — тоже соли слабой кислоты и слабого основания — реакция слабощелочная [c.170]

Прокаливание смесн окислов. Помимо обычных реакций получения солен в водпых растворах, многие солп можио получать в твердой фазе, прокаливая соответствующие смесн кислотного окисла (напрпмер, окислов вольфрама, молибдена, титаиа, циркония) и основного окисла. Этот метод - имеет особенно большое значение для получення солей слабых кислот и слабых оснований, которые в водных растворах подвергаются гидролизу и, следовательно, не могут быть получены в растворе. В некоторых случаях прокаливанием смеси окислов получают твердые растворы окнслов. [c.259]

Так как в молекуле аминокислоты присутствует одновременно и кислотная и основная функция, то безусловно взаимодействие между ними неминуемо — оно приводит к образованию внутренней соли (цвиттер-иона). Так как это соль слабой кислоты и слабого основания, то в водном растворе она будет легко гидролизоваться, т.е система равновесная. В крис-талли -еском состоянии аминокислоты и еют чисто цвиттер-ионную струк уру, отсюда высокие т.пл. этих веществ (схема 4.2.5). [c.76]

Теория электролитической диссоциации предусматривает гидро. шз солей слабых кислот и слабых оснований в водном растворе. Ионы растворителя соединяются с нонами растворенного электролита, — нолучаюгся иеиониаированные молекулы слабой кислоты или слабого основания. По этой причине равновесие ионизации воды [c.134]

Соли слабой кислоты и слабого основания в водных средах гидролизуются и аналогично в аммиачных средах подвергаются аммонолизу [140]. В том случае, когда атом металла в соединении координационно ненасыщен, гидролизу предшествует координация с одной или более молекулами воды. Фоулис и Поллард [141], а также Эмелеус [142] полагают, что в жидком аммиаке аммонолиз протекает через аналогичные стадии. Хорошо известную реакцию гидролиза четыреххлористого кремния Бар- [c.248]