Кислотио-основные свойства

Ионы С1 , сю 4 и 80 4 , сопряженные с этими кислотами, основными свойствами в воде не обладают. [c.121]

Наиболее отчетливо кислотные свойства выражены у гидрата двуокиси германия, который все же является очень слабой кислотой. Основные свойства наиболее отчетливо выражены у РЬ(0Н)2, который сообщает воде заметную щелочную реакцию. [c.622]

Буферная система состоит из слабо диссоциирующей кислоты и соли, образованной этой кислотой и сильным основанием, или из слабого основания и соли этого основания и сильной кислоты. Основным свойством буферной системы является сохранение практически постоянной концентрации водородных ионов при введении в нее некоторого количества сильных кислот или щелочей. [c.17]

Таблица 22 Ионообменные и кислото-основные свойства ионитов

Гл. VIL Кислото-основные свойства органических соединений [c.218]

Понятия кислота и основание имеют относительный характер и справедливы в определенных конкретных условиях. Одно и то же соединение в зависимости от природы растворителя может быть либо кислотой, либо основанием. Так, например, вода в аммиачном растворе играет роль кислоты, а в водном растворе хлористого водорода — основания. При изменении природы растворителя меняется и относительная сила кислот и оснований. Если, скажем, в качестве растворителя применить вместо воды уксусную кислоту, основные свойства которой выражены слабее, чем у воды, то минеральные кислоты, нацело диссоциированные в водных растворах, окажутся слабыми электролитами в уксусной кислоте. Их диссоциация в уксусной кислоте [c.84]

Во многих случаях, например при использовании амидов карбоновых кислот, основные свойства которых слишком слабы,чтобы инициировать первую стадию в реакционной схеме, для удаления протона необходимо добавлять в реакционную смесь третичный амин [8]. [c.236]

Эти особенности обусловлены существующим в молекулах взаимным влиянием атомов, которое не находит отражения в обычных структурных формулах. Так, обычные структурные формулы не отражают того факта, что в карбонат-ионе все три кислород-углеродные связи равноценны, а в анилине, и особенно в амиде уксусной кислоты, основные свойства аминогруппы значительно ослаблены и т. п. Вместо того чтобы объяснить такие особенности реально суще-сгвуищил взаимным влиянием атомов, английский химик Иигольд прибегает к идеалистическим построениям. Так, например, рассматривая строение бензола, он считает, что реальное состояние молекулы является результатом электронного вырождения (результатОхМ усреднения) двух невозмущенных структур (последние изображаются аналогично резонансным структурам I и П на стр. 141). [c.143]

КИСЛОТ. Эти зависимости были ясно установлены раннилш исследованиями Холла с сотрудниками на примере растворов в ледяной уксусной кислоте [16]. Их исследования производились по методу потенциометрического титрования с помощью хлоранильного электрода. Авторы показали, что кислоты, сильные в воде, оказываются еще более сильными в ледяной уксусной кислоте и что, хотя в воде различия в их силе выравниваются, сила этих кислот в уксусной кислоте колеблется в довольно широких пределах. Так, НСЮ, в этих растворах значительно сильнее, чем НзЗО . Это явление представляет собою естественное следствие очень малого эффекта выравнивания различий в силе кислот в данном растворителе. Что касается оснований, то Холл с сотрудниками показали, что даже такое слабое основание, как гуанидин, может хорошо титроваться в уксуснокислом растворе с помощью НСЮ4, причем полученные ими потенциометрические кривые обнаруживали резкий излом в конечной точке. Однако ацетамид является слишком слабым основанием, чтобы давать резкую конечную точку. Если бы была сделана попытка титровать гуанидин в водном растворе, то должно было бы произойти распределение протонов между гуанидином и водой, основные свойства которой не могут считаться ничтожно малыми по сравнению с основными свойствами гуанидина. Однак о в ледяной уксусной кислоте основные свойства растворителя слишком незначительны, чтобы успешно конкурировать с гораздо более сильным основанием — гуанидином, и резкость конечной точки не у.меньшается. [c.504]

У тиокарбоновых кислот основные свойства С=0-группы недостаточны для прочного связывания протона в форме S= — ОН. Это особенно ярко сказывается при наличии электроноакцепторных заместителей ( 7-нитротиобензойная кислота во всех средах имеет тиольное строение). При наличии электронодонорных заместителей основные свойства С==0-групны повышаются и появляется тионная форма. Этот эффект ярче проявляется в полярных растворителях, обладающих нивелирующим действием. Таким образом, и у тиокарбоновых, и у тиокислот фосфора электронодонорные радикалы способствуют тионной форме, а электроно-акценторные — тиольной форме. Однако у первых устойчива тиольная форма, а у вторых — тионная. Поэтому нивелирующие растворители у тиокарбоновых кислот способствуют повышению концентрации тионных форм, а у тиокислот фосфора — тиольных. [c.68]

Окислы для каждого элемента перечислены сверху вниз в порядке уменьшения положительной степени окисления. Обратите внимание, что в том же направлении уменьшается кислотность. Посмотрите также, как изменяются кислотио-основные свойства в периодах п группах. Некоторые окислы растворяются настолько медленно или в таких ничтожных количествах, что их кислотно-основ-ные свойства трудно наблюдать [c.304]

По данным В. И. Шевченко, А. С. Штепанек и А. В. Кирсанова, по мере замещения атомов хлора, связанных с фосфором, на менее электроотрицательные фенильные остатки основность эфиров фосфазоугольных кислот увеличивается. У эфиров фенилдихлорфосфазоугольной кислоты основные свойства выражены заметнее, чем у эфиров трихлорфосфазоугольной кислоты. Они поглощают хлороводород с выделением тепла, но образующиеся аддукты очень неустойчивы и быстро разлагаются на дихлорангидрид фенилфосфоновой кислоты, галоидный алкил и полимер циановой кислоты [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология