Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сила кислот изменение с природой растворителя

    Понятия кислота и основание имеют относительный характер и справедливы в определенных конкретных условиях. Одно и то же соединение в зависимости от природы растворителя может быть либо кислотой, либо основанием. Так, например, вода в аммиачном растворе играет роль кислоты, а в водном растворе хлористого водорода — основания. При изменении природы растворителя меняется и относительная сила кислот и оснований. Если, скажем, в качестве растворителя применить вместо воды уксусную кислоту, основные свойства которой выражены слабее, чем у воды, то минеральные кислоты, нацело диссоциированные в водных растворах, окажутся слабыми электролитами в уксусной кислоте. Их диссоциация в уксусной кислоте [c.84]


    В этих случаях изменение диэлектрической проницаемости не является единственной причиной влияния на отношение силы кислот, даже тогда, когда исключено изменение основности растворителя. Очевидно, что кроме диэлектрической проницаемости и основности влияет еще и способность молекул растворителя к сольватации ионов, которая зависит от химической природы ионов. [c.279]

    В качестве стандарта при определении АЕ п) кислот обычно используют бензойную кислоту, а при определении А (1/2) оснований - дифенилгуанидин. Различие потенциалов полунейтрализации в 200 - 300 мВ в большинстве случаев оказывается достаточным для осуществления избирательного титрования. При определении Е(]/2) существенную роль играют сила растворенных кислот и оснований, а также природа растворителя и растворенного вещества. Нельзя ожидать больших изменений Е п) в тех растворителях, которые не обладают ни большой кислотностью, ни большой основностью по сравнению с инертными или дифференцирующими растворителями. [c.247]

    В значительной мере дифференцирующее действие растворителя зависит от сольватирующей способности растворителя. Прн переходе от одного растворителя к другому энергии сольватации ионов и молекул электролитов изменяются в различной степени. Особенно это изменение становится заметным при переходе от растворителя одной природной группы к растворителю другой природной группы. Так, дифференцирующее действие ацетона и, вероятно, других дифференцирующих растворителей на силу кислот является результатом различия в энергии взаимодействия молекул и анионов кислот различной природы с полярными молекулами растворителя и определяется химическими особенностями растворителей. Однако дифференцирующее действие наиболее отчетливо проявляется при переходе от растворителей одной природной группы к растворителям другой природной группы и также при переходе от электролитов одной химической группы к электролитам другой химической группы. [c.35]

    Уже приведенные выше данные указывают, что, вопреки теории Бренстеда, в ряде растворителей относительная сила кислот изменяется не только в связи с зарядным типом кислоты, но и в связи с ее химической природой. Эти изменения проявляются уже в спиртах, которые являются нивелирующими растворителями по отношению к солям. Можно ожидать, что эти изменения будут проявляться особенно сильно в растворителях, дифференцирующих силу солей. К таким растворителям относятся нитрилы, нитросоединения, альдегиды, кетоны и некоторые амиды. [c.555]


    Таким образом, кислоты в растворах взаимодействуют с растворителем, это взаимодействие обязано водородной связи. Проведенное исследование показало, что смещение ассоциированной полосы ОВ-группы ряда карбоновых кислот различной силы под влиянием ацетона и диоксана примерно одинаково и не зависит от силы кислоты. В то же время установлено, что величина смещения частоты ОО-группы многих кислот под влиянием растворителя тем больше, чем сильнее его основность. Это согласуется с те, обстоятельством, что изменение силы ряда кислот одной природы под влиянием данного растворителя в первом приближении постоянно (см. гл. УП). [c.284]

    К константа а в описываемой серии экспериментов имеет небольшую величину, равную 0,37, и показывает, что зависимость каталитического действия от силы кислот невелика. Это явление можно объяснить природой растворителя, поскольку в табл. 2 приведены константы ионизации кислот в водных растворах, а при переходе к другим растворителям порядок изменения кислотности может меняться в значительных пределах [3], это особенно характерно для растворов аминов, которые оказывают нивелирующее действие на силу кислот и в соответствии с этим получаются небольшие значения константы а. [c.48]

    Можно ожидать, что энергия взаимодействия молекул растворителя с ионами больше, чем с незаряженными частицами НА или НВ. Следовательно, относительное изменение сольватации анионов А и В в результате замены растворителя отразится на константе равновесия и приведет к заключению, что относительная сила кислот НА и НВ весьма чувствительна к природе растворителя. Поэтому не удивительно, что относительные силы слабых кислот одного и того же типа заряда часто резко различаются в апротонных и протонных растворителях, так как для последних существуют возможности образования водородных связей с реагирующими частицами. [c.334]

    Таким образом, относительная сила оснований не зависит от титранта, например хлорной кислоты или г-толуолсульфокислоты, и в первом приближении не зависит также от природы растворителя. Следовательно, сила исследованного основания в первую очередь является функцией структуры электроноакцепторные группы, например винильная или фенильная, вызывают заметное уменьшение силы оснований. Порядок изменения силы алкил-аминов в пяти вышеприведенных типах растворителей (и в воде) следуюш ий  [c.68]

    Во многих случаях факторы, вызывающие изменения в положении равновесия реакции, не могут быть определены экспериментально. Однако при изучении структурных изменений в связи с кислотно-основным равновесием удалось установить, что смещение электронного облака и образование диполя также может вызвать изменение в потенциальной энергии. Трудно ожидать, что теория, принимающая во внимание только молекулярную структуру кислот и оснований, позволит всегда решить в любом и каждом случае проблему силы кислот или оснований боз учета природы растворителя. Весьма трудно установить единую закономерность для органических соединений, поэтому связь между молекулярной структурой и кислотностью и основностью будет продемонстрирована на некоторых характерных примерах. [c.73]

    Несмотря на большое изменение силы кислот, константы скорости ионизации этих сильных кислот практически не зависели от природы кислоты, а зависели только от природы растворителя. Из этих чрезвычайно важных данных можно сделать вывод, что определяющая скорость стадия переноса протона происходит в растворителе на некотором расстоянии от кислотной функциональной группы, поэтому последняя очень мало влияет на скорость. Эти данные можно легко объяснить, предположив, что стадией, определяющей скорость, является структурная диффузия. [c.215]

    Из уравнений (VII,59)—(VII,63) следует, что, в отличие от предположения Гаммета, сила катионных кислот изменяется в различной степени при переходе от одного растворителя к другому. Главным типом дифференцирующего действия является изменение относительной силы основания при переходе от растворителя одной химической природы к растворителю другой химической природы. Это дифференцирующее действие зависит от различия в способности основания образовывать водородные связи с молекулами растворителя и от различия в энергии сольватации ионов. [c.353]

    Однако вряд ли сольватация — единственная причина закономерного изменения свойств нуклеофилов, так как даже для незаряженных нуклеофилов нуклеофнльность возрастает при переходе сверху вниз в группе периодической таблицы. Такие нуклеофилы не столь сильно сольватированы, а изменение природы растворителя не оказывает на их нуклеофильность такого большого влияния (265]. Для объяснения можно использовать принцип жестких и мягких кислот и оснований (т. 1, разд. 8.4) [266]. Протон представляет собой жесткую кислоту, а алкильный субстрат (который можно рассматривать как кислоту Льюиса по отнощению к нуклеофилу, рассматриваемому как основание) намного мягче. Тогда в соответствии с принципом ЖМКО, приведенным в т. 1, разд. 8,4, следует ожидать, что алкильная группа по сравнению с протоном будет взаимодействовать предпочтительно с более мягкими нуклеофилами. Поэтому больщие по размеру, легче поляризуемые (более мягкие) нуклеофилы с большей силой (относительной) притягиваются к алкильному атому углерода, чем к протону. Это можно объяснить и по-другому чем выше поляризуемость нуклеофила, тем легче деформируется электронное облако, поэтому большие нуклеофилы в большей степени способны реально передать электронную плотность на субстрат, чем маленькие нуклеофилы, электронные облака которых более плотны. [c.77]


    Очень интересны наблюдения Каблукова относительно изменения силы кислот под влиянием растворителя. Измерив электропроводность спирто-водных растворов нескольких кислот, Каблуков нашел, что она измэняется неодинаково в зависимости от природы кислоты. Меньше всего изменяется электропроводность [c.60]

    Для тех случаев, когда растворенными веществами являются углеводороды, можно считать, что поскольку силы сцепления в них слабы, то они будут растворяться в растворителях, в которых силы сцепления также слабы, т. е. в неполярных растворителях первоначально существующие силы заменяются Н0ВЫЛ1И, сравнимыми по величине, и не происходит никаких значительных изменений энергии. Поскольку в углеводородах отсутствуют атомы с сильной электроотрицательностью, эти вещества не способны к сильному сцеплению с молекулами воды разрыв сильных связей между молекулами воды энергетически пе выгоден, и углеводороды в ней нерастворимы. В растворителях меньшей полярности и менее склонных к образованию водородных связей, чем вода, эти вещества более или менее растворимы, причем степень растворимости зависит от конкретного случая. Однако два момента следует отметить. Во-первых, водородная связь в воде более эффективна, чем в других ассоциированных растворителях, например алканолах, так что растворимость углеводородов в последних должна быть выше. Во-вторых, по мере увеличения длины углеводородного остатка в алканолах (и, конечно, также и в соединениях других рядов, например кислотах) химическая природа растворителя все более приближается к химической природе растворенного вещества и соответственно увеличивается тенденция к растворению. Так, при обычной температуре гексан нерастворим в метаноле, по растворим в этаноле. [c.128]

    Денатурация. Третичная структура белка более чувствительна по сравнению с его вторичной структурой к внешним воздействиям, вызванным присутствием слабых окислителей и некоторых других реагентов, изменением природы растворителя, ионной силы и pH среды, температуры, а также к воздействию облучения. Разрушение нативной структуры белка под действием внешних факторов называется денатурацией (рис. 1.18). Денатурацию белков можно вызвать нагреванием до 60 — 80 °С или действием агентов, разрушающих нековалентные связи в нативной структуре белка. Денатурация происходит на поверхности раздела фаз, в щелочных или кислых средах (например, денатурация белка пищи в желудке под действием соляной кислоты), при действии ряда органических соедиь -ний — спиртов, фенолов и др. Часто для денатурирования белков исполь- [c.75]

    Можно ожидать, что сила солей одной природы, например галогенидов щелочных металлов или солей тетразамещенных аммониевых оснований и различных кислот, будет изменяться при переходе от одного растворителя к другому на постоянную величину. Действительно, для солей одной природы величина (е2 Уд/4,6Д7 )2(2 г )(1/ем, — 1/емЛ остается постоянной либо лишь незначительно изменяется в связи с различием в радиусах ионов. Мало различается и изменение энергии сольватации А сол = 2 солм,  [c.322]

    Изменение в соотношении силы электролитов. Под влиянием растворителей изменяется не только сила электролитов, но и соотношение в их силе. Указанное положение особенно применимо к кислотам и основаниям различной природы, растворимым в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью. Это дает возможность осуществлять дифференцированное титрование смесей кислот или оснований, а также многоосновиых кислот и оснований. [c.397]

    Первый тип —изменение относительной силы кислот различной химической природы. По отношению к кислотам дифференцирующее действие проявляют практически все растворители. Наиболее яркие примеры-изменение относительной силы бензойной кислоты и 2,6-динитрофенола, хлороводородной кислоты и MOHO- или дихлоруксусной кислот. Бензойная кислота и фенол (или производные фенола) являются кислотами, но по своему химическому характеру это соединения, принадлежащие к различным классам. Кислотность растворов бензойной кислоты обусловлена наличием карбоксильной группы, а кислотность растворов фенола — наличием оксигруппы. Хлороводородная и хлоруксусная кислота также сильно различаются по своей химической природе НС1 — минеральная кислота, хлоруксусные кислоты принадлежат к классу органических карбоновых кислот. Дифференцирующее действие проявляется в следующем. В воде бензойная кислота и 2,6-динитрофенол — кислоты приблизительно одинаковой силы. Однако в этаноле бензойная кислота становится почти в десять раз слабее 2,6-динитрофенола. Наибольшее дифференцирующее действие проявляет ацетон — в нем названные кислоты различаются по силе примерно в 45 раз. В воде хлороводородная кислота диссоциирует в 25 раз сильнее хлоруксусной кислоты. Однако в ацетоне хлороводородная кислота становится сильнее хлоруксусной в 9-10 раз. [c.93]

    Одним из наиболее валяных факторов, определяющих силу кислот и оснований, является природа используемого растворителя, особенно если растворитель участвует в устанавливающихся в системе равновесиях, как это бывает в большинстве случаев. Изменение растворителя приводит не только к изменениям зиачен1П1 констант кислотности, но зачастую и к изменению ряда относительной кнслопюсти для конкретной серии соединений. Весьма характсрны. 1 примером в этом смысле является то, что кислотность алифатических спиртов в газовой фазе возрастает в ряду первичные <С вторичные < третичные спирты [10], тогда как при использовании обычных растворителей обнар живается обратная завнсимость. (Найдено, что толуол по своей кислотности располагается между метанолом и этанолом.) Подобные закономерности найдены и для кислотно-основных свойств аминов в газовой фазе [10]. [c.69]

    То молекул, то отличия В всличине этой энергии для разнык кислот не сказываются на изменении их относительной силы. Различие в энергии взаимодействия растворителя с молекулами кислот разной природы, как мы уже видели, связано с индивидуальными особенностями во взаимодействии полярной части молекул с дипольными молекулами растворителей. Различие во влиянии растворителя на изменение энергии ионов объясняется особенностями их структуры и отличием энергии их взаимодействия с дипольными молекулами растворителей. Например, различие в энергии взаимодейстЕия ионов карбоновых кислот и фенолов объясняется тем, что карбоновые кислоты при ионизации изменяют свою структу ру так  [c.641]

    Первый член в этом уравнении не зависит от свойств растворителя. Величина рКт увеличивается со снижением диэлектрической проницаемости растворителя в связи с увеличением члена, зависящего от диэлектрической проницаемости и в связи с изменением величины констант /Спо-Заметного увеличения соотношения в силе оснований можно достичь применением дифференцирующего растворителя, если В, и Ва — основания различной природы. В этом случае - сол и Лсолг сильно отличаются между собой. Следует заметить, что относительная сила оснований, как и относительная сила кислот, мало зависит от кислотности и основности растворителей. [c.883]

    Для предотвращения изменения реакционной среды в серии экспериментов, желательно проводить реакции при постоянной ионной силе и постоянном составе растворителя. Прежде чем начинать большую серию измерений, необходимо выбрать стандартные экспериментальные условия. В случае использования высоких концентраций реагирующего вещества или буфера само вещество может изменить природу растворителя, причем часто бывает трудно сделать правильные поправки. Различные теоретические уравнения, описывающие влияние солей или растворителей на скорости реакций, практически имеют так много исключений, что являются почти бесполезными для введения поправок в наблюдаемые скорости реакций в отсутствие непосредственных экспериментальных данных, демонстрирующих их справделивость для исследуемой реакции. Поэтому желательно, если это возможно, сделать непосредственную экспериментальную оценку влияния изменений в условиях реакции. Приведение к постоянной ионной силе можно осуществить в соответствии с простым уравнением Дебая — Хюккеля, однако даже в умеренно концентрированных растворах специфическое влияние ионов и растворителя на коэффициенты активности реагентов и переходного состояния (гл. 7 и 8) становится много большим, чем эффект Дебая — Хюккеля, и может приводить к существенному изменению кинетического поведения. Так, общеосновной и общекислотный катализ аминолиза фенилацетата алкиламинами трудно обнаружить, если ионная сила создается хлоридом калия, который в противоположность хлориду тетраметиламмония обнаруживает специфический ускоряющий эффект [12, 18]. Влияние других изменений в природе растворителя, вызванных реагентами или буферными соединениями, можно оценить при исследовании влияния соответствующих модельных соединений. Например, диоксан можно использовать в качестве модели для оценки влияния углево-дород-эфирного кольца морфолина. Тот факт, что такие модельные соединения и соли не могут быть полностью адекватны моделируемым реагентам, означает, что необходимо внимательно относиться к небольшим изменениям в константах скорости (связанным, например, с малыми каталитическими членами), проявляющимся при высоких концентрациях реагентов, особенно если известно, что реакций чувствительна к влиянию солей и растворителя. Большую чувствительность некоторых реакций незаряженных молекул к влиянию растворителей можно проиллюстрировать 50%-ным уменьшением скорости гидролиза ангидрида ацетилсалициловой кислоты в присутствие 10% диоксана [19]. [c.435]

    Вторым типом дифференцирующего действия является изменение относительной силы кислот различных природных групп под влиянием любых растворителей, особенно не содержащих гидроксильных групп. При переходе к таким дифференцирующим растворителям сила кислот одной природной группы изменяется примерно одинаково, но отлично от изменения силы кислот другой природной группы. Такое действие является следствием того, что величины 1 7о ионов " омолекул близки для кислот одной природы и сильно отличаются для кислот различной природы. Изменение активности ионов кислот разной природы объясняется изменением энергии сольватации анионов. Изменение коэффициентов активности недиссоциированных молекул объясняется различием в энергии присоединения к ним молекул растворителей, которое становится особенно значительным при переходе от растворителя одной природы крастворителю другой природы. [c.380]

    Энергии взаимодействия молекул растворителя с неполярным радикалом молекулы кислоты и иона, образованного из этой молекулы, близки между собой, а так как изменение силы кислот определяется величиной (21 Тоионов— ёТомолекул) ОТЛИЧИЯ В величине этой энергии для кислот не сказываются на изменении их относительной силы. Энергии взаимодействия растворителя с молекулами кислот разной природы определяются индивидуальными особенностями во взаимодействии полярной части молекул с дипольными молекулами растворителей. Влияние растворителя на изменение энергии ионов объясняется особенностями их структуры и отличием энергии их взаимодействия с дипольными молекулами растворителей. Например, различие в энергии взаимодействия ионов карбоновых кислот и фенолов объясняется тем, что карбоновые кислоты при ионизации изменяют свою структуру  [c.384]

    Первый член в этом уравнении не зависит от свойств растворителя. Величина р/ т увеличивается со снижением диэлектрической проницаемости растворителя в связи с увеличением члена, зависящего от диэлектрической проницаемости, и в связи с изменением константы Кпр- Заметного увеличения соотношения в силе оснований можно достичь применением дифференцирующего растворителя, если В и В,,—основания различной природы, В этом случае С/ oflj и /солз сильно различаются между собой. Относительная сила оснований, как и относительная сила кислот, мало зависит от кислотности и основности растворителей. Так как анион у всех оснований один и тот же, то изменение величины р/Ст при переходе от воды к неводному растворителю может быть представлено уравнением (VIII, 67) [c.530]

    Следует еще раз подчеркнуть, что выведенные выше уравнения полностью сохраняют силу только для идеальных систем, в которых предполагается отсутствие изменений природы органических и водных фаз, вызываемых изменением концентраций. Иначе говоря, две фазы, органический растворитель и водный раствор кислоты, постоянно рассматриваются как несмешиваю-щиеся жидкости и, следовательно, как фазы, которые сохраняют свои исходные индивидуальные свойства в ходе всех рассматриваемых выше изменений, и, следовательно, константы уравнений (2) — (4) являются постоянными. Конечно, в действительности реальные двухфазные системы не настолько идеальны, и следует принимать во внимание не только их взаимную растворимость, но, что более важно, изменение их взаимной растворимости, объема фаз, диэлектрической проницаемости, сольватации соединений и т. д., которое происходит при рассматриваемом изменении концентраций. К сожалению, это влияние растворителя трудно выразить в математической форме как непосредственное влияние изменения концентраций, обсужденное в этой статье, а поэтому указанное влияние будет рассмотрено качественно как поправка к поведению идеальных систем при обсуждении реальных систем в следуюших статьях. Если система органический растворитель — водный раствор кислоты выбрана правильно, эти поправки в действительности могут быть небольшими и уравнения, по-видимому, сохраняют силу. Е сли система относится к числу тех систем, для которых при изменении концентрации X", Z , Н+, А+ необходи уЮ вносить больщие поправки на растворитель, это влияние может значительно изменить предсказания, сделанные на основе выведенных здесь уравнений, но и подобные системы все же можно описать, хотя и качественно. [c.272]

    Таким образом, процессы денатурации ДНК при действии кислот или щелочей в мягких условиях укладываются в общую структуру Уотсона и Крика. Некоторые водородные связи могут разрываться обратимо до начала денатурации (т. е. до разрушения двойной спирали), которая начинается, когда разрушено критическое число этих связей,— число, зависящее от температуры, ионной силы и природы растворителя [208]. Свойства растворов полимеров указывают на существенное взаимодействие между молекулами при понижении [211] pH до 2,6 аналогичный переход наблюдается при pH 11,7—11,9 [218[. ДНК, денатурированная таким путем, рассматривается как полимер, состоящий из беспорядочно переплетенных, очень подвижных цепей, содержащих ряд беспорядочно расположенных водородных связей (неразрушившихся или заново образовавшихся), со значительной свободой вращения на протяжении достаточно длинных участков цепей. В результате наличия упорядоченной структуры молекула нативной ДНК сильно вытянута и относительно жесткая (хотя она и может подвергаться слабому неупорядоченному скручиванию) [2181. В случае ДНК, денатурированной щелочью, понижение ионной силы среды сопровождается очень сильным растяжением молекулы, по-видимому вследствие отталкивания между высоко заряженными фосфатными группами. В противоположность этому конформация нативной ДНК относительно устойчива к изменениям ионной силы среды (в известных пределах) [218]. [c.567]

    Необходимо рассмотреть применимость уравнения Гаммета для корреляции - со структурой соединений скоростей таких реакций, при которых в зависимости от типа заместителя или природы растворителя происходит частичное или полное изменение механизма. Классическим примером реакций, протекающих с изменением механизма при замене заместителя в пределах одной реакционной серии, являются реакции нуклеофильного замещения атома галогена в арилг алогенидах. Для этих реакций известны случаи экстремальной зависимости g k ko) от а [71, 72]. Однако для обсуждаемой нами проблемы влияния среды на корреляционные параметры наибольщий интерес представляют случаи, при которых изменение механизма реакции происходит при переходе от одного растворителя к другому, что отражается на форме зависимости lg(A/Ao) от а. Типичным примером таких реакций является реакция сольволиза хлорангидридов карбоновых кислот, которая в зависимости от полярности среды и ее ионизующей силы или способности среды к специфической электрофильной сольватации может протекать по механизму 5jvl или [73, 74]. [c.306]

    Прежде чем обсуждать титрование в неводных средах, необходимо подробно познакомиться с относительной силой кислот и оснований, ее изменением в зависимости от природы растворителя и титранта и главным образом с влиянием на силу кислот основной молекулярной структуры. Поэтому опыты по установлению относительной силы кислот, например в процессе потенциометрического титрования на основе потенциала полунейтрализа-ции, имеют неоценимое значение. [c.21]

    При титровании в неводных средах относительное изменение силы кислот в результате замены растворителя является весьма важным фактором. Пара кислота — основание приводится в равновесие со стандартной парой кислота — основание ЛНц — В,, и определяется состояние равновесия. Пара АИо —Во может быть парой лионий — лиат, образовавшейся из растворителя в процессе автопротолиза — 8 . В этом случае сравниваются константы диссоциации двух кислот. Пара ЛНц — В может также быть индикаторной системой и в этом случае измеряется отношение 1Н /1. Опыт показывает, что относительная сила кислот, идентичных по типу заряда и подобных по структуре, грубо говоря, не зависит от природы растворителя (см. разд. 16, а и [173].) [c.49]

    Индикаторы представляют собой слабые основания или кислоты, меняющие свою окраску при образовании соли благодаря изменению их электронной конфигурации и вследствие этого специфической способности поглоищть свет. Сила оснований или кислот относительна и лишь в первом приближении не зависит от природы растворителя. Так, в неводных растворах величина рК индикаторов различного типа заряда и различной структуры может отличаться от их величины рК в водной среде. Благодаря образованию ассо-[щатов константа диссоциации и степень основности зависят от природы растворителя и в некоторых случаях также от кон1Щнтрации вегцества. Образование солей по-разному влияет на изменение цвета индикатора [292, 389, 464]. Из вышеизложенного следует, что для точности определений вещество, применяемое для установки титра, и анализируемое вещество должны иметь примерно одинаковую ионную силу. [c.185]

    Цель исследования электронных спектров адсорбированных молекул двояка во-первых, определить на основании спектральных изменений природу возмущений, производимых поверхностными силами во-вторых, получить информацию о природе поверхностно-активных центров, дополняющую информацию, полученную при изучении гетерогенной химической кинетики. Неизбежная трудность интерпретации замеченных спектральных изменений заключается в том, что они являются результатом двух возмущений, воздействующих, как правило, по-разному на два электронных уровня, участвующих в поглощении фотонов. Действительно, основной уровень и тот колебательный уровень возбужденного состояния молекул, который достигается вертикальным оптическим переходом по правилу Франка—Кондона, представляют молекулярные разновидности различной чувствительности по отношению к возмущению. Для понимания явления необходимы дополнительные данные, полученные другими методами. Полезная и однозначная информация моя ет быть получена из спектральных изменений, наблюдаемых для тех же самых молекул в случае, когда они растворены в активных растворителях, обладающих определенной функциональностью, т. е. таких растворителей, которые содержат протонные или анротонные кислоты, окислительные и восстановительные агенты и т. д. [c.229]

    Изменение свойств веществ под влиянием физических и химических свойств неводных растворителей широко используют в хи-мико-аналитической практике. Неводные растворители применяют в тех случаях, когда требуется 1) повысить растворимость анализируемого вещества, нерастворимого в воде и в водных растворах кислот, щелочей, комплексующих агентов и т. п., или когда необходимо понизить растворимость вещества, хорошо растворимого в воде 2) усилить или ослабить силу электролитов, изменяющуюся в зависимости от природы избранного растворителя или его диэлектрической проницаемости 3) перевесии вещество из не-ионизированного состояния в ионизированное или наоборот  [c.42]


Смотреть страницы где упоминается термин Сила кислот изменение с природой растворителя: [c.41]    [c.339]    [c.206]    [c.60]    [c.8]    [c.206]   
Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.372 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислоты сила

Растворители на силу кислот



© 2024 chem21.info Реклама на сайте