Хлоридный способ

Диоксид углерода при обычных условиях — бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, благодаря чему его можно переливать, как жидкость, из одного сосуда в другой. Масса 1 л СО2 при нормальных условиях составляет 1,98 г. Растворимость диоксида углерода в воде невелика 1 объем воды при 20 ° С растворяет 0,88 объема СО2, а при 0°С — 1,7 объема. Применяется диоксид углерода при получении соды по аммиачно-хлоридному способу, для синтеза [c.409]

Полученный по аммиачно-хлоридному способу карбонат натрия не содержит кристаллизационной воды и называется кальцинированной содой. [c.412]

В небольших количествах сода встречается в воде озер, а также в виде природных залежей. Однако в основном ее получают искусственным путем по так называемому аммиачно-хлоридному способу. Суть способа сводится к тому, что через насыщенный аммиаком раствор поваренной соли пропускают углекислый газ. Реакция процесса выражается суммарным уравнением [c.248]

Известно, что по аммиачно-хлоридному способу производства соды раствор хлористого натрия, насыщенный аммиаком, подвергается карбонизации с помощью двуокиси углерода, что приводит к образованию бикарбоната натрия, который выпадает в осадок и отделяется фильтрацией. Бикарбонат далее прокаливается для получения карбоната натрия, в то время как маточный раствор после кристаллизации бикарбоната подвергается переработке с целью регенерации аммиака. Водный маточный раствор содержит в основном хлорид аммония, но если конверсия хлористого натрия неполная, то он также присутствует в растворе в достаточно большом количестве. В маточном растворе присутствует в незначительном количестве свободный аммиак и его летучие соединения, например бикарбонат и карбонат аммония, а также некоторые примеси из исходного раствора. [c.45]

Рис. 12. Схемы известного (а) н усовершенствованного (б) процессов для выделения аммиака из отходов производства соды по аммиачно-хлоридному способу

Диоксид углерода при обычных условиях — бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, благодаря чему его можпо переливать, как жидкость, пз одного сосуда в другой. Масса 1 л СО2 при нормальных условиях составляет 1,98 г. Растворимость диоксида углерода в воде невелика 1 объем воды при 20 °С растворяет 0,88 объема СО2, а при О °С—1,7 объема. Применяется диоксид углерода np i получении соды по аммиачно-хлоридному способу (ем. стр. 441), для синтеза карбамида (стр. 442), для получения солей угольной кпслоты, а также для газирования фруктовых и минеральных вод и других напитков. [c.438]

При разложении хлористого натрия или калия азотной кислотой (так называемый нитрозил-хлоридный способ) одновременно с хлором образуется соответствующий нитрат и хлористый нитрозил [c.324]

Натрия металлического по хлоридному способу Натрия сернокислого [c.235]

Описано >64-167 производство двуокиси хлора хлоридным способом с одновременным получением твердого сульфата натрия. Процесс осуществляют в реакторе, соединенном с вакуум-испарителем и кристаллизатором. [c.1459]

Натрия металлического по хлоридному способу Натрия сернокислого Растворы натрия хлористого (30%) 100 Греющие камеры выпарных аппаратов 405 [c.143]

Технология производства этиленоксида первоначально базировалась на реакции взаимодействия этиленхлоргидрина со щелочью. Но хлоридный способ имел массу недостатков (повышенный расход хлора и извести, большие отходы хлористого кальция, загрязнение сточных вод, коррозия аппаратуры). Этот метод был практически полностью вытеснен методом прямого окисления этилена в этиленоксид. [c.274]

Хёпфнер получил лицензию в 1905 г. на способ выщелачивания медносульфидных руд растворами СиСЬ + Na l с последующим электролизом хлоридов. Выщелачивание сульфидной медной руды растворами хлорного железа применялось в Рио-Тинто и Вестфалии. Однако хлоридный способ не получил промышленного применения вследствие дороговизны растворителя, низкого извлечения меди и сложности электролиза хлоридных растворов. [c.219]

Сода ЫагСОз — один из главных продуктов основной химической промышленности. В настоящее время соду получают главным образом аммиачно-хлоридным способом, основанным на образовании гидрокарбоната натрия при реакции между хлоридом натрия и гидрокарбонатом аммония в водном растворе. Концентрированный раствор Na l насыщают аммиаком и углекислым газом. При взаимодействии NH3, СО2 и Н2О образуется гидрокарбонат аммония 415 [c.415]

В настоящее время соду получают в промышленности а м м и ачно-хлоридным способом, основанным на образовании гидрокарбоната натрия при реакции между хлоридом натрия и гидрокарбонатом аммония в водном растворе. [c.441]

Сода Na2 Oj — один из главных продуктов основной химической промышленности. В настоящее время соду получают главным образом аммиачно-хлоридным способом, основанным на образовании гидрокарбоната натрия при реакции между хлоридом натрия и гидрокарбонатом аммо- [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология