Азотная кислота в производстве нитрата калия

Производство нитрата калия нейтрализацией щелочей азотной кислотой или оксидами азота вследствие необходимости затраты дорогого сырья (гидроксида калия или поташа) осуществляется редко. [c.219]

ПРОИЗВОДСТВО НИТРАТА КАЛИЯ ИЗ ХЛОРИДА КАЛИЯ и АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ или ОКСИДОВ АЗОТА [c.303]

По проекту ГИАПа на Березниковском АТЗ в 1960 г. был построен и пущен в эксплуатацию крупный опытно-промышленный цех получения нитрата калия методом катионного обмена. Процесс производства нитрата калия катионным методом прост по технологии и аппаратуре, не требует дефицитных щелочей или крепкой азотной кислоты и т. п. [c.50]

Производство нитрата калия из хлористого калия и азотной кислоты или окислов азота [c.322]

Непоглощенные при производстве азотной кислоты хвостовые нитрозные газы улавливаются растворами щелочей (едким кали или поташом). В результате поглощения нитрозных газов растворами поташа или едкого кали образуется смесь нитрита и нитрата. [c.42]

Процесс Поглощения окислов азота кальцинированной содой, (или каустической) и инвертирование нитрита в нитрат протекает аналогично тому, как это описано в главе И при изложении метода получения калиевой селитры из едкого кали (или поташа), хвостовых окислов азота и азотной кислоты. В связи с этим ниже излагается только схема производства натриевой селитры, без объяснения особенностей протекающих процессов. [c.65]

Нитрат кальция применяется как исходный продукт для получения нитрозных газов при производстве камерным методом серной кислоты. Он служит также сырьем для получения обменным разложением нитратов калия, свинца, хрома и других солей азотной кислоты. [c.86]

Концентрация применяемой в реакции азотной кислоты должна быть такова, чтобы образовавшийся нитрат калия оставался растворенным. Нерастворимый материал, включающий сернокислый кальций, образовавшийся при реакции, отфильтровывается и промывается, а фильтрат обрабатывается аммиаком, причем образуется густой шлам, состоящий из трех молей нитрата калия и одного М0.1Я моноаммонийфосфата. Шлам выпаривается досуха и разбрызгивается, как при производстве изоморфной смеси фосфатов аммония и калия. Полученный таким образом сухой продукт содержит приблизительно 15% азота, 16% фосфорной кислоты (Р О ) и 33% калия (КгО). [c.372]

Многие усовершенствованные конструкции экстракторов (центробежные, пульсационные и другие) позволяют осуществить процесс при очень низких факторах разделения. Это дает возможность применить селективную экстракцию в самых разнообразных случаях. Например, для концентрирования [65] теплочувствительных или агрессивных растворов (вместо их выпаривания), в производстве удобрений (в частности, нитрата калия из хлорида калия и азотной кислоты) и для получения фосфорной кислоты из солянокислотной, а также азотнокислотной вытяжки фосфатов [63а, 66—70]. [c.289]

Азотная кислота применяется в производстве нитратов аммония, калия, натрия и кальция. Все эти азотные удобрения выпускаются химической промышленностью в большом количестве. Кроме того, азотная кислота используется при получении фосфорных и азотно-фосфорных удобрений. [c.61]

Азотная кислота — один из важнейших продуктов химической промышленности. По объему производства азотная кислота находится на втором месте после серной кислоты. Азотная кислота является сырьем для выработки многих продуктов, применяемых в промышленности и сельском хозяйстве. В нашей стране около 40% вырабатываемой азотной кислоты расходуется на производство сложных и азотных минеральных удобрений, нитратных солей (нитратов натрия, калия и кальция). Концентрированная азотная кислота применяется в производстве соединений ароматического ряда для синтеза красителей в производстве взрывчатых веществ (нитроглицерина, продуктов нитрования толуола), уротропина, ди-метиланилина, ксилола в фармацевтической промышленности для получения нафталина, нитропроизводных бензола, химикатов для фотографии. [c.5]

Выход нитрата калия по азотной кислоте при использовании части маточного раствора составляет 70%. На производство [c.324]

В СССР в начале 50-х годов было разработано и внедрено в производство ионообменное получение калиевой селитры на катионите КУ-1. Исходными веществами были технический хлорид калия и раствор нитрата кальция, приготовленный из отходов известняка (щебенки) и слабой азотной кислоты [c.185]

В качестве исходного сырья в этом процессе используются упаренные растворы нитрата натрия, образующиеся при щелочной абсорбции отходящих нитрозных газов производства разбавленной азотной кислоты (стр. 45 сл.), и стандартный хлористый калий первого или второго сорта (стр. 227). [c.254]

СИД железа, содержащий в качестве промоторов оксид алюминия, кальций, калий и, вероятно, немного оксида кремния. В патентной литературе в качестве промотора предлагается также оксид церия. Если это окажется усовершенствованием катализатора, то оно будет единственным за последние 75 лет. Но это не тот рекорд, которым могут гордиться каталитики. В настоящее время процесс ведут иод давлением лишь 2000 фунт/дюйм , тогда как на первых заводах во время второй мировой войны оно составляло 5000 и даже 12 000 фунт/дюйм . Аммиак является одним из основных продуктов химической промышленности его мировое производство составляет 70 млн. т в год. Большая часть аммиака идет на производство удобрений, значительную часть его перерабатывают в азотную кислоту и нитраты. Реактор синтеза аммиака очень похож на реактор синтеза спиртов (рис. 1—3). Более подробную информацию об этом можно найти в гл. 4 т. 3. [c.124]

Азотная кислота находит очень широкое применение п народном хозяйстве. В огромных количествах она используется в производстве азотных удобрений, органических красителей и т. д. Большое значение имеют также соли азотной кислоты. Например, нитраты натрия, калия, аммония, кальция в больших количествах используются как удобрения (о получении KNO3 из NiiNOa см. 3, гл. VII). [c.304]

Нитрат натрия НаМОз образует бесцветные кристаллы, очень напоминающие кристаллы кальцита СаСОз. Такое сходство не случайно. Кристаллы имеют одну и ту же структуру, причем ионы На+ занимают место ионов Са2+, а ионы ЫОз занимают место ионов СОз . Кристаллы нитрата натрия обладают тем же свойством двойного лучепреломления, что и кристаллы кальцита. Нитрат натрия применяют в качестве удобрения, а также при производстве азотной кислоты и других нитратов. Нитрат калия КМОз (селитра) используют при консервировании мяса (ветчины, колбас), в медицине и при производстве черного пороха, представляющего собой тонкую смесь нитрата калия, древесного угля и серы, взрывающуюся при поджигании в замкнутом пространстве. [c.231]

Выход нитрата калия по азотной кислоте при использовании части маточного раствора составляет 70%. На производство 1 т продукта расходуется только 4 т пара вместо И т по методу конверсии КС1 и NaN03. [c.440]

Получение нитратов калия и натрия взаимодействием хлоридов с NOj или с азотной кислотой является одним из экономичных путей производства этих продуктов при условии использования хлора, выделяющегося в газовую фазу в виде СЬ, НС1 и NO I. Особенно важно использование хлористого нитрозила, так как в противном случае потеря содержащегося в нем азота делает производство нерентабельным Хлористый нитрозил может быть окислен до NO2 и I2 кислородом воздуха в присутствии концентрированной азотной кислоты или в присутствии катализаторов МпОг, РегОз и др. Хлористый нитрозил может быть использован также для хлорирования окислов и других веществ освобождающаяся при этом N0 может быть переработана в азотную кислоту. Существуют и другие методы переработки хлористого нитрозила, В последнее время интерес к этому способу привлекает внимание еще и потому, что хлористый нитрозил, ранее не находивший применения, может быть использован для получения полупродуктов, применяемых в производстве полиамидных смол. [c.441]

Хлористый водород является побочным продуктом и в ряде процессов неорганической технологии, например, при гидролизе хлористого магния с целью получения окиси магния (стр. 299), при некоторых способах конверсии хлоридов в нитраты азотной кислотой, при переработке хлористого калия и полиминеральных калийных руд (см. гл. V) на бесхлорные удобрения, и пр. На некоторых заводах в США при производстве металлического магния из хлористого магния в электролизеры загружают не полностью обезвоженный хлористый магний (приблизительно. Mg b 1,25НгО). На этих заводах 40% хлора выделяется в виде хлористого водорода, улавливаемого водой.с образованием слабой соляной кислоты . [c.388]

Наиболее широко применяемые соли азотной кислоты являются стойкими соединениями (нитраты калия, натрия и др.) и при выделении их из водных растворов выпариванием они не разлагаются. Значительная же часть нитратов, образованных азотной кислотой (одной из сильных кислот) и различными сравнительно слабыми основаниями, подвергается в воде гидрог литическому расщеплению. В связи с этим для предотвращения гидролиза нитратов, почти как правило, приходится в производстве прибавлять к раствору небольшой избыток азотт ной кислоты (при получении нитратов свинца, алюминия, мута, ртути, марганца и др.). [c.7]

НИТРОФОСКА. Сложное удобрение, содержащее азот, фосфор и калий. Общее содержание питательных веществ, в зависимости от метода производства, колеблется от 35 до 52%, а в Н., получаемых на основе фосфатов аммония, может достигать 60%. Все виды Н. выпускаются в гранулированном виде, обладают удовлетворительными физическими свойствами, малогигроскопичны, не слеживаются и хорошо рассеваются. Наиболее распространенным способом получения Н. в большинстве стран является разложение природных фосфатов азотной кислотой или смесью азотной с серной или фосфорной кислотами, с последующей нейтрализацией аммиаком и добавлением калийных солей. По одному из способов Н. получают, вымораживая из азотнокислотной вытяжки нитрата кальция. Н. М01ЖН0 получить также путем сплавления фосфатов аммония с аммиачной селитрой и калийными солями. Наиболее целесообразно применение Н. в тех случаях, когда необходимо в один прием вносить азот, фосфор и калий. Особенно велика потребность в Н. в нечерноземных районах и во влажных районах лесостепной зоны. [c.201]

Широкое применение в производстве нитрофоски получила кристаллизация соли Са(М0з)2-4Н20 при охлаждении до температуры от —5 до —10 °С реакционной смеси, получаемой путем разложения фосфатного сырья 58—60%-ной азотной кислотой при 40—50 °С [42J. После отделения нитрата кальция и дообработки маточной жидкости (аммонизация, выпаривание, гранулирование в смеси с хлоридом калия и кондиционирование) получают нитро- [c.166]

Разработан новый способ производства концентрированных удобрений вымораживанием нитрата кальция и двухступенчатой дистилляцией раствора фосфорной кислоты. Фосфат разлагается оборотной азотной кислотой в обычных условиях далее производится обесфторивание раствора нитратом натрия или калия при избытке этих осадителей не более 20—30% от стехиометрического количества. Вымораживание нитрата кальция из обесфторенного раствора ведут до соотнощения в нем СаО Рг05= 1 1. Затем раствор поступает в первую ступень дистилляции, проводимую при 105—110°С и атмосферном давлении при этом отгоняется разбавленная азотная кислота, используемая для абсорбции окислов азота. Вторая ступень дистилляции проводится распылительной сушилке, где из раствора выделяется монокальцийфосфат и отгоняется 45—50%-ная азотная кислота, возвращаемая на разложение фосфатного сырья. [c.269]

Разложение ф о с ф эта азотной кислотой с получением кальциевой селитры. Фосфат разлагается азотной кислотой, иногда с небольшой добавкой нитрата аммония. При охлаждении полученного раствора выделяется избыток СаО (из расчета на дикальцийфосфат) в форме четырехводного нитрата кальция a(N0j)2-41 20 или двойной соли 5Са(ЫОз).,-NH4NO,.-lOH.jO. Маточный раствор после отделения кристаллического осадка нейтрализуют аммиаком. В результате дальнейшей переработки раствора получается двойное сложное удобрение, содержащее около 20% каждого питательного вещества (в пересчете на PjO.-, и N). При добавлении в процессе производства хлористого калия или сульфата калия в получаемый продукт вводится третий питательный компонент—калий и получается тройное удобрение типа нитрофоски с содержанием 11,5— 15,7% каждого питательного вещества (в пересчете на Р2О5, N и К2О). [c.164]

Токсикологический и судебнохимический интерес представляют как азотная кислота, так и соли ее — нитраты натрия и калия. В организме нитраты превращаются в еще болез ядовитые нитриты. Отравления нитратами могут иметь место в результате смешения их с другилш солями. При широком распространении нитратов в природе и пище (нитрат калия применяется при засолке мяса) нахождение их может иметь значение лишь при больших количествах обнаруженных нитратов. Азотная кислота (точнее, ее окислы) может быть причиной и производственных отравлений при ее производстве и применении. Предельно допустимой концентрацией окислов азота в воздухе является 0,005 мг/л при пересчете на NgO . [c.362]

Аммиак и азотная кислота используются для производства нитратов аммония, натрия, калия и кальция, сульфата аммония, мочевины, аммофоса и других удобрений. К простым азотным удобрениям относятся аммиачная селитра, натриевая и кальциевая селитры, сульфат а.ммония и мочевина К сложным удобрениям, содержащим азот, относятся калийная [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология