Реакция с пероксидами

Реакции с пероксидом водорода и неорганическими перкислотами [c.364]

Перманганат-ион в реакции с пероксидом водорода может играть роль катализатора разложения пероксида водорода и роль окислителя, при этом в кислотной среде образуется ион Мп +. [c.296]

Б реакции с пероксидом водорода Н. Оз озон выступает как восстановитель [c.323]

Прм Применяется в производстве свинца полупроводниковый материал в электронике и радиотехнике. Реакция с пероксидом водорода [c.107]

Определяют АзгОз, потребляемый в реакции с пероксидами. [c.14]

На рис. 6.8 представлен спектр раствора реактива [снятый до реакции с пероксидом в сравнении с холостым опытом (растворитель) ]. [c.288]

Железо(Ш) вновь восстанавливается до железа(И) и опять вступает в реакцию с пероксидом водорода, участвуя во все новых и новых циклах. [c.321]

Реакции с пероксидами и аналогичными системами [c.30]

Реакция с пероксидом водорода в щелочной среде [c.268]

Качественная реакция с пероксидом водорода — испытание [c.235]

Следовательно, двуокись марганца — окислитель. Это ее свойство проявляется также в реакции с пероксидом водорода (в кислой среде) [c.255]

Реакция диборана с алкенами, а также взаимодействие продукта этой реакции с пероксидом водорода и с кислотами является высоко стереоспецифичной. Например, при реакции 1-метилциклопентена с дибораном и последующем действии пероксида водорода образуется исключительно гранс-2-метил-1-циклопентанол. Напишите уравнения реакций гидроборирования с последующим действием на продукт реакции щелочного раствора пероксида водорода. Исходный и конечный продукты напишите в виде перспективных формул. [c.106]

Арилсульфиды не являются ингибиторами окисления, так как не реагируют с пероксидами. Диалкилсульфиды (например, дицетплсульфид) наиболее эффективны, так как их реакция с пероксидами идет особенно интенсивно. Смешанные сульфиды (алкиларилсульфиды) занимают среднее положение. [c.89]

Ароматические и а,р-ненасыщенные альдегиды можно превратить в соответствующие амиды при обработке сухим газообразным аммиаком в присутствии пероксида никеля [227]. Наилучшие выходы (от 80 до 90 %) получаются, если проводить реакцию при температуре от —25 до —20°С. Реакция была также выполнена в присутствии МпОг и ЫаСЫ с аммиаком или амином при 0°С в изопропиловом спирте [228] и со вторичным амином в присутствии каталитических количеств ацетата палладия [228а]. В реакции с пероксидом никеля в качестве субстратов использовались также соответствующие спирты АгСНзОН. Косвенный путь превращения альдегидов в амиды рассматривался на примере реакции 12-29 (т. 2). [c.93]

В реакции с пероксидом водорода вначале образуется пероксид триалкиламмония — связанный водородной связью комплекс, который можно представить как КзМ Н2О2. Этот комплекс можно выделить [361]. Процесс разложения комплекса, вероятно, включает атаку фрагмента 0Н+ пероксида водорода . Показано, что таким путем происходит окисление кислотой Каро [362] [c.305]

Можно увеличить сигнал от реакции на схеме 7.S-4 иа несколько порядков величины, добавляя усилитель (рнс. 7.9-19). Такими усилителями обычно служат фенолы и нафтолы, хотя показано, что другие молекулы тоже проявляют эффект (табл. 7.9-6). Точный механизм этого усиления до кониа не ясен. Однако вероятно, что усилитель действует как переносчик радикала между ферментативными реакциями с пероксидом н люминолом, улучшая, таким образом, медленный этап образования люминольных радикалов. [c.599]

Набл. Цвет веществ в растворах и осадках, значения ПР и констант образования комплексов, состав растворимых продуктов реакций и осадков. Отсутствие реакции с пероксидом водорода в Пг. Выделенйе газа в П5. [c.224]

Природа электрофила в большинстве случаев точно неизвестна. Предполагают, что в реакции с пероксидом водорода электрофилом является ион иодноватнстой кислоты. Имеются указания, что в случае перуксусной кислоты электрофил представляет собой аце-тилгнпоиодит или его протонированную форму. Последняя система перспективна как удобный препаративный метод иодирования, не только потому, что реакция проходит быстрее, чем при обычных методах, но и потому, что более жесткие пространственные требования делают реакцию более селективной. Этот метод приводит к хорошим выходам продуктов даже в присутствии соединений, чувствительных к окислению, при условии тщательного контроля количества надуксусной кислоты [87]. Так, иодирование аценаф-тена дает 5-иодаценафтен, а флуорена (уравнение 152) — 2-иод-флуорен с выходом 40 и 65% соответственно. [c.381]

Для введения поправки на титан, присутствующий в техническом гидроксиде ниобия, осадок суммы земельных кислот сплавляют с 2 г пиросульфата калия при 900 °С до получения прозрачного плава. По охлаждении плав растворяют в 25—50 мл 4%-ного раствора оксалата аммония и определяют содержание титана по реакции с пероксидом водорода визуальным путем или с использованием фотоэлектроколирметра (см. Титан ). Из найденного содержания суммы земельных кислот вычитают содержание титана. [c.162]

Алкены с электронодонорными группами у двойной связи при катализируемой кислотами реакции с пероксидом водорода дают гидропероксиды [11] интермедиатами являются ионы карбения. Типичными примерами служат получение грег-амилгидроперокси-да (24) [уравнение (24)] и а-гидропероксидиэтилового эфира [c.453]

Соли металлов в низшем валентном состоянии также могут быть ингибиторами, что объясняют их реакцией с пероксидиыми радикалами, например [c.349]

При рацемизации фенилбензолтиолсульфината в 60%-ном диоксане, катализируемой кислотой и нуклеофилом (уравнения 150—152), на стадии, определяющей скорость реакции, происходит взаимодействие нуклеофила с сульфенильным атомом серы протонированного эфира (уравнение 151). Относительная реакционная способность нуклеофилов в этой реакции аналогична йх реакционной способности в реакциях с пероксидами основное влияние на относительные скорости оказывает поляризуемость нуклеофила. [c.465]

Реакция с пероксидом водорода. Поместите в пробирку 2—3 капли исследуемого раствора, 2—3 капли разбавленной Н2504 и 1—2 капли Н2О2. В присутствии ионов титана (IV) появляется оранжево-желтое окрашивание, вследствие образования Н2[Т102(504)2] . Оранжево-желтая окраска быстро исчезает при добавлении к раствору фторида аммония. При этом титан (IV), весьма склонный к образованию комплексных соединений, переходит в [ИРб]2-. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология