Никель окисление пероксидом водород

Переход Со Со при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. Нитрит калия, являясь окислителем и поставщиком лигандов, переводит соли кобальта(П) в желтую малорастворимую комплексную соль — гексанитрокобальтат(П1) калия состава Кз[Со(КО)2)б]. При этом вначале образуется нитрито-комплекс с малоустойчивыми связями Со ONO , который затем изомеризуется. Для никеля(П) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. [c.218]

Окисление Ni(0H)2 происходит только в щелочной pe-i де, после того как осадок уже выпал. Пероксид водорода не окисляет никеля (отличие от ионов Со +). [c.66]

Высокозарядные ионы металлов способны восстанавливаться ступенчато и давать несколько полярографических волн. Это характерно, например, для анионов хромата, молибдата, вольфрамата, ванадата, катионов железа (П1), кобальта и др. На рис. 25.8 показано восстановление хромат-ионов в растворе гидроксида аммония. Первая волна соответствует восстановлению хромат-ионов до хрома (П1), вторая — переходу хрома(И1) в хром (И). Высшая степень окисления образует волну при более положительном потенциале, чем средняя (или низшая) степень окисления. Это явление иногда используют для устранения влияния посторонних ионов. Так, никель (И восстанавливается легче кобальта (И) и мешает определению последнего. В этом случае можно сначала окислить кобальт до трехвалентного, например пероксидом водорода в аммиачном растворе. Полярогра- [c.502]

Гидроксиды железа, кобальта и никеля в степени окисления +П выпадают в осадок при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. При этом белая окраска Ре(0Н)2 практически мгновенно становится бурой из-за легкого окисления кислородом воздуха до метагидроксида РеО(ОН). Метагидроксид кобальта(П1) получается из Со(ОН)2 при действии окислителей умеренной силы (таких как пероксид водорода) или при длительном действии кис- [c.216]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Определение Си в солях по реакции окисления гидрохинона пероксидом водорода. Содержание 10 - 10 % меди определяют непосредственно в растворах фосфатов и гипофосфитов щелочных металлов, со.чях никеля [6]. Чтобы учесть влияние солей (основы) на скорость реакции, определение проводят методом добавок. Железо(П1), мешающее определению, маскируют фторидом аммония. [c.325]

Выполнение работы. В три пробирки поместить по 2—3 капли раствора соли никеля и добавлять по каплям раствор едкой щелочи до выпадения осадка гидроксида никеля(II). В первой пробирке осадок тщательно размешать стеклянной палочкой, во вторую добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Наблюдается ли изменение цвета осадка Происходит ли окисление гидроксида никеля(II) кислородом воздуха и пероксид водорода В третью пробирку прибавить 1 каплю бромной воды. Что наблюдается [c.274]

Опыт. В пробирку внесите 4 капли раствора соли никеля, добавьте 1—2 капли пероксида водорода (окисление в Ре +) и 5—6 капель концентрированного раствора аммиака осадок, если он не растворился, отфильтруйте. [c.229]

Среди металлов наиболее характерными каталитическими свойствами обладают переходные элементы (особенно элементы триад). Железо, например, является классическим катализатором синтеза аммиака. Кобальт, никель и металлы платиновой группы проявляют высокую активность в процессах гидрирования и дегидрирования. Металлы платиновой группы являются катализаторами и ряда окислительных процессов (окисление аммиака, окисление ЗОг и др.). Кобальт и платиновые металлы активно разлагают пероксид водорода последние также ведут катализ гремучего газа и окисление оксида углерода. Каталитической активностью обладает медь (окисление аммиака, метанола, метана, оксида углерода дегидрогенизация спиртов, синтез метанола под давлением и др.), вольфрам (гидрогенизация минеральных масел под давлением), отчасти серебро и золото есть указания на активность металлического цинка при синтезе метанола из оксида углерода и водорода и при его разложении. [c.489]

В реакции окисления тайрона пероксидом водорода различия в устойчивости комплексов никеля и кобальта с тайроном обусловливают, вероятно, разные оптимальные концентрации реагента 2-10-2 М [5]. [c.28]

Применение в качестве титрантов специфически действующих органических реактивов позволяет избирательно определять парамагнитные ионы при совместном присутствии. На рис. 4.4 приведена кривая титрования ионов никеля (II) диметилглиоксимом из аммиач-но-тартратных растворов, содержащих соли железа и кобальта. Перед титрованием в растворы для окисления кобальта (II) добавлялся пероксид водорода. В этих условиях оба сопутствующих никелю (II) иона не мешают определению. Титрование здесь необходимо проводить по изменению абсолютного значения скорости релаксации, так как амплитуда резонансного поглощения в этом случае из-за снятия насыщения может быть непропорциональной содержанию ионов никеля. Найденное таким образом содержание никеля в солях кобальта (табл. 4.2) находится в соответствии с ГОСТом. [c.112]

Экстракционно-каталитический метод определения ниобия с применением БО и индикаторной реакции окисления о-аминофенола пероксидом водорода более избирателен, чем метод, основанный на проведении той же реакции в водной среде по отношению к ионам меди, никеля, титана, железа, хрома, кобальта и марганца. Определению ниобия не мешает 10 —10 -кратный избыток указанных ионов мешают 10—50-кратные количества ионов ванадия, вольфрама, циркония и молибдена. Ионы тантала проявляют несколько меньшую каталитическую активность, чем ионы ниобия. Описанный экстракционно-каталитический метод применяют для определения примеси ниобия в солях щелочных металлов и в оксиде свинца с пределом обнаружения 10 % и относительным стандартным отклонением менее 0,20. Продолжительность определения (без химической подготовки проб) составляет 20—30 мин. [c.159]

Для определения никеля используют каталитические реакции окисления пероксидом водорода некоторых многоатомных фенолов (тайрона, пирогаллола, пирокатехина) и дифенилкарбазона окисление пероксикапри-ловой кислотой 1-нафтиламина окисление люминола персульфатом, а также реакции восстановления КМПО4 в щелочной среде и каталитические полярографические токи выделения водорода в присутствии комплексов никеля с диметилглиоксимом (табл. 36). [c.97]

Раствор, полученный после отделения сульфидов кобальта и никеля, обрабатывают 20%-м раствором NaOH и пероксидом водорода. При кипячении смеси выпадает осадок, содержащий Ре(ОН)з и МпОг, з в ))a -творе остаются [Zn(0H)4] , [А1(ОБ),] и хромат-ионы rOf, образовавшиеся при окислении хрома(1П) пероксидом водорода раствор имеет желтую окраску, характерную для хромат-ионов. [c.296]

Процесс состоит из двух основных стадий. 1) гидрирование антрахинона до антрагидрохинона водородом в присутствии катализатора (скелетного никеля или палладия) 2) окисление антрагидрохинона до антрахинона кислородом или воздухом с образованием Н2О2. Пероксид водорода экстрагируют водой из органического растворителя и, при необходимости, концентрируют. В конечном итоге процесс сводится к образованию пероксида водорода из водорода и кислорода, остальные реагенты циркулируют почти неизменными. [c.39]

Пероксид водорода — хороший окислитель (см. разд. 16-3), особенно в щелочном растворе. Избыток пероксида обычно разлагают кипячением щелочного раствора. Разложение ускоряется при введении катализаторов, например солей никеля, иодида, платиновой черни. Шулек и Щакач [33] удаляли избыток окислителя с помощью хлорной воды, а для разрушения избытка хлора вводили цианид калия. Пероксид водорода используют, в частности, для окисления Сг" до хромата в 2 М растворе пероксида натрия [33, 34], Со" до Со" в растворе гндрокарбоната [35], Мп" до Мп в присутствии теллурата [36] и Ре" до Ре" с последующим титрованием его аскорбиновой кислотой [37]. [c.339]

Реакция окисления дифенилкарбазона пероксидом водорода 145], катализируемая ЫР, приводит к образованию дифенилкарбодиазона, не поглощающего в видимой области спектра. Скорость реакции измеряют по снижению оптической плотности растворов в области 420 нм. В оптимальных условиях (рН=9—10, концентрация пероксида водорода и дифенилкарбазона соответственно 0,1 и 5-10 М) интервал определяемых концентраций никеля равен 0,001—0,01 мкг/мл. Чувствительность определения несколько повышается, если реакцию проводить в среде диметилсульфоксид (45% об.) — вода [145]. Определению никеля мешает кобальт (при соотношении Со N1 = 1 1000) и другие ионы. [c.98]

Реакция окисления диантипирил-2,3-диметоксифе-нилметана пероксидом водорода применена для определения 10 —10 % Со непосредственно в солях никеля [c.106]

Определение железа. Для определения железа в реактивах используют в основном индикаторные реакции окисления органических реагентов пероксидом водорода в слабокислой среде. Наиболее избирательным является метод, основанный на окислении 1-амино-8-нафтол-3,6-дисульфокислоты (аш-кислоты) пероксидом водорода, который позволяет определять примерно 0,01 мкг железа в 5 мл раствора. При окислении аш-кислоты образуется продукт красного цвета. Определение проводят при рН = 3—3,5 при оптимальных концентрациях аш-кислоты 0,002 М, Н2О2 — 0,01 М. Определению не мешают 0,1—0,2 г нитратов и хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, свинца, марганца, никеля, кобальта и РЗЭ. Влияние солей на скорость реакции учитывают методом добавок. Возможно также построение градуировочного графика с применением специально очищенных солей. Продолжительность определения составляет 20—30 мин. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология