Изучение электрохимических процессов

В последние годы большое внимание уделяется изучению электрохимических процессов, которые проходят с участием одного электрона и сопровождаются димеризацией образующихся радикалов. Примером такой восстановительной димеризации на" электроде является получение пинакона из ацетона [c.634]

Метод изучения электрохимических процессов, основанный на установлении зависимости силы тока от напряжения, которое прикладывается к исследуемой системе, носит название вольт- [c.642]

Газовые электроды выделяют в особую группу, так как свойства водородного и кислородного электродов имеют значение прн изучении электрохимических процессов в водных растворах. [c.140]

Рис 1.8 Ячейка для изучения электрохимических процессов на порошкообразных материалах [c.12]

Метод поляризационных кривых оказывается достаточно информативным при изучении электрохимических процессов, осложненных химическими превращениями вблизи электрода или на его поверхности. В этом случае параметры поляризационных кривых существенно отличаются от параметров, характерных для обратимых или необратимых электрохимических процессов, не включающих химических стадий. Влияние химических реакций на поляризационные характеристики зависит от их места в общей последовательности реакционных стадий, порядка реакции, величины константы скорости и может быть многоплановым оно сказывается на количестве, форме и высоте волн, числе участвующих в реакции электронов, на диффузионном, кинетическом или каталитическом характере волн, на величинах потенциалов полуволны и их зависимости от условий эксперимента. Сопоставляя экспериментальные поляризационные характеристики с теоретически рассчитанными для различных механизмов процесса, можно сделать важные выводы относительно пути реакции и ее механизма. [c.195]

Весьма большое значение для развития электрохимической кинетики приобрело применение новых экспериментальных методов изучения электрохимических процессов и установления достаточно объективных теоретических предпосылок для определения физической сущности изучаемых технологических процессов. [c.7]

Выяснение связи между величиной поляризации и скоростью электродного процесса является важнейшим методом изучения электрохимических процессов. При этом результаты измерений обычно представляют в виде поляризационных кривых — кривых зависимости плотности тока электрода от величины поляризации. Вид поляризационной кривой электродного процесса отражает особенности его протекания. Методом поляризационных кривых изучают кинетику и механизм окислительно-восстановительных реакций, работу гальванических элементов, явления коррозии и пассивности металлов, различные случаи электролиза. [c.341]

В 1834 г. М. Фарадей ввел следующие термины электрод , электролит , электролиз , анод , катод , ион , анион , катион . Слово ион происходит от греческого слова, означающего странствующий приставки ана (анион) и ката (катион) означают соответственно вверх и вниз . Эти термины прочно утвердились в научной литературе и сыграли немалую роль в понимании и изучении электрохимических процессов. [c.311]

Изучение электрохимических процессов на границе раздела металл — раствор. Известно, что строение двойного электрического слоя на границе раздела металл — раствор, содержащей ионы этого металла, является определяющей характеристикой электродных процессов. Ряд особенностей строения двойного электрического слоя может быть получен при исследовании обмена между металлом и раство-ром. [c.192]

Гейровский приступил к изучению электрохимических процессов на ртутном капельном электроде. Отказавшись от взвешивания капель, он включил в схему Кучеры чувствительный гальванометр, с помощью которого измерял ток и определял зависимость его от напряжения, подводимого с низкоомного потенциометра (16—20 ом) (рис. 7). Хотя таким образом Гейровский отклонился от своей первоначальной цели (объяснение аномалий на кривых Кучеры), однако благодаря этому ему удалось открыть новый метод электрохимического исследования. Гейровский нашел, что ртутный капельный электрод очень удобен для исследования электрохимических процессов и изменений в растворе и что на нем получаются хорошо воспроизводимые кривые зависимости тока от приложенного напряжения. На каждой вновь образующейся капле ток возрастает от нулевого значения до максимального, которое обычно достигается непосредственно перед отрывом капли (см. стр. 71). В большинстве случаев при исследовании зависимости тока от напряжения применяют демпфированный гальванометр, который регистрирует среднее значение тока. Изменение тока со временем на отдельных каплях проявляется тогда только небольшими осцилляциями около среднего значения тока. [c.18]

Изучение электрохимических процессов 207 [c.207]

Изучение электрохимических процессов Определение тока обмена [c.207]

Изучение электрохимических процессов 209 [c.209]

Изучения электрохимических процессов 211 [c.211]

Изучение электрохимических процессов 213 [c.213]

Изучение электрохимических процессов 215 [c.215]

Изучение электрохимических процессов 21 [c.217]

Появление потенциостата Хиклинга обусловило качественно новый подход к изучению электрохимических процессов, связанных с электроанализом при контролируемом потенциале. [c.106]

За последние годы значительно возросло число работ, посвященных изучению электрохимических процессов с применением ионитовых мембран. [c.136]

Как видно из приведенных здесь нескольких примеров, потенциостат с самозаписывающим устройством является очень удобным прибором для изучения электрохимических процессов и их связи с коррозией металлов и сплавов в жидких средах. [c.268]

Глубокое изучение электрохимических процессов, происходящих в гальванических элементах, может оказать нам и другую неоценимую услугу — в борьбе с коррозией, разрушающей металлические предметы и изделия в технике, быту, строительстве и приносящей огромный вред народному хозяйству. Поэтому включение в книгу раздела, посвященного коррозии, представляется вполне обоснованным. [c.9]

II. В наиболее простом и распространенном случае таких измерений после выдержки электрода при определенном потенциале (равновесном, коррозионном, заданном с помощью потенциостата) скачком изменяют потенциал и регистрируют изменение скорости изучаемого процесса во времени. Анализ получаемой зависимости г = ( ) может дать информацию, которую нельзя извлечь из медленных поляризационных измерений, например [1], при определении кинетических констант электрохимической реакции (константы скорости К, коэффициентов переноса аир, тока обмена о), когда при практически реализуемых стационарных условиях замедленной стадией является диффузия в растворе. Были сделаны попытки применить этот метод также для выявления и изучения электрохимических процессов, скорость которых может лимитироваться диффузией реагентов в поверхностном слое окисла [255]. [c.172]

Установка предназначена для изучения электрохимических процессов, протекающих под действием ультразвуковых колебаний. Она позволяет получать колебания определенной интенсивности и контролировать их величину. [c.176]

Во-первых, теоретическая электрохимия обычно излагается либо исключительно, либо преимущественно как электрохимия водных растворов. С точки зрения значимости и изученности электрохимических процессов в водной среде, такое положение в определенной степени оправдано. Но с позиций познания общих закономерностей теоретической электрохимии водные растворы являются лишь частным случаем и притом далеко не самым простым. [c.3]

При изучении электрохимических процессов пользуются методом вращающегося дискового электрода (см. 171. XXIII) при частотах вращения от 100 до 10 тыс. об/мин. Исследования обычно проводят по трехэлектродной схеме. От внешнего источника задается напряжение между вращающимся дисковым электродом и вспомогательным (обычно платиновым) электродом. Потенциал рабочего электрода измеряют относительно электрода сравнения. Как и в случаях полярографического метода, строят поляризационные кривые. Они имеют также вид волны и могут быть опнсаны либо уравнением (XXV. 3) в случае концентрационной, либо уравнением (ХХУ. 11) в случае электрохимической поляризации. [c.304]

Обычно в потенциостатах предусматрииаегся возможность изучения электрохимических процессов при наложении на электрод потеи- [c.48]

Для получения некоторых газов, чаще всего водорода и кислорода, и изучения электрохимических процессов используют электролизеры. Простейш ИЙ электролизер (рис. 23, а) представляет собой и-образный сосуд (ванну) с раствором электролита, в который погружены электроды, подключенные к положительному и отрицательному полюсам источника тока. В лаборатории общей химии имеется сеть постоянного тока напряжением 24 В. Если используются для получения тока автомобильный выпрямитель или аккумулятор, напряжение равно 12 В. [c.35]

К и ст я ко век и й Владимир Александрович (1865—1952) —советский физико-химик, академик АН СССР. Предложил оригинальные методы изучения электрохимических процессов. Выполнил исследования в области электрохимии -лтеталлов. [c.256]

При изучении электрохимических процессов образования кислородных соединений серебра было обнаружено несколько близких по строению веществ . Вероятно, помимо окиси двухвалентного серебра А 0, иногда неправильно называемой перекисью, может действительно существовать перекись одновалентного серебра АёаОз. [c.273]

Несмотря на то что поляризация на твердых электродах изучалась уже давно (например, Нернст и Гласер [52] применяли для этой цели платиновую иглу), только введение Гейровским ртутного капельного электрода значительно облегчило снятие поляризационных кривых и изучение электрохимических процессов. Ртутный капельный электрод по сравнению с твердыми электродами имеет следующие преимущества. [c.38]

Теорию кулонометрии при контролируемом потенциале развивали различные школы исследователей, занимавшихся изучением электрохимических процессов. Интенсивные исследования в этой области проведены Лингейном [1], Делахеем [2], Гогеном [61,62], Бадо-Ламблингом [631, группой Мейтса [64—671 и другими авторами [68, 69]. Применение этого варианта кулонометрического анализа к решению различных практических задач и принципы метода описаны в ряде обзоров и популярных статей [30-32, 69-72]. [c.8]

В ряде других работ, посвященных и.зучению этой проблемы [65, 66], также было показано, что длпнноцепочечпые ПАВ, обладающие высокой поверхностной активностью, представляют очень эффективное средство для изучения электрохимических процессов. [c.239]

Дал уравнение для вычисления скрытой теплоты испарения. Предложил оригинальные методы и приборы для изучения электрохимических процессов. Впервые составил и теоретически обосновал (1910) таблицу ряда электродных потенциалов и провел исследования в области электрохимии различных металлов. Создал (1925) новое направление — коллоидо-электрохи-мию. Развил представления о про- [c.236]

В гальванических элементах, так же как и в электролитических устройствах, металл в виде ионов часто переходит из электрода в раствор или ионы металла осаждаются на кристаллах металла, наращивая слои электрода или же образуя новые кристаллы. Эти процессы, весьма простые на первый взгляд, при ближайшем рассмотрении оказываются достаточно сложными. Знание механизма электрохимических процессов, происходящих на поверхности металла, особеннр важно, поскольку они являются основными не только в гальванических элементах, предназначенных для производства электрической энергии, но и в промышленных электролитических установках, используемых, например, для рафинирования меди, нанесения гальванопокрытий и т. д. Изучение электрохимических процессов важно и потому, что они приводят к появле- [c.183]

Если прокалибровать аппарат или откладывать определенные из опыта величины по осям координат данной системы, то на основании кривых можно делать количественные расчеты величин поляризации. Как уже было отмечено выше, для измерения напряжения в осциллографе Плетенева и Розова применялся катодный (ламповый) вольтметр. Катодные вольтметры в настоящее время широко применяются при лабораторных исследованиях и представляют особые преимущества при изучении электрохимических процессов, так как потребляют очень малый ток от исследуемого источника напряжения. Малое потребление тока устраняет возможность поляризации электродов и позволяет вести непрерывную регистрацию величины измеряемого напряжения, что практически невозможно при компенсационном методе измерения напряжения. [c.273]

Радиоактивные индикаторы могут быть использованы для решения различных задач, связанных с изучением электрохимических процессов. Во многих случаях, когда речь идет об определении малых количеств веществ, выделяющихся при электролизе, о контроле перемещения ионов в электрическом поле и т. д., применение радиоактивных индикаторов дает возможность упростить решение поставленной задачи и ускорить получение нужной информации. Принципы использования радиоактивных индикаторов в электрохимических процессах имеют много общего с нринципами использования меченых атомов в других областях физической химии. Поэтому ограничимся рассмотрением только одного примера нсполь-зовання радиоактивных индикаторов в электрохимии, а именно, применением радиоактивных изотопов для определения чисел переноса. [c.288]

При изучении электрохимических процессов в растворах радиоактивных изотопов встречаются два случая 1) радиоактивный изотоп находится в растворе в заметной концентрации и 2) в сильно-разбавленном состоянии (концентрация изотопа ниже 10 — 10" моль1л). [c.164]

В соответствии со сказанным настоящая книга разделена на три части — три главы, которые посвящены соответственно теории электрохимических цепей переменного тока, технике измерения электрохимического импеданса и обработке результатов измерений. При подготовке книги авторы отказались от исторического принципа изложения материала и не преследовали цели дать полный обзор опубликованных по затронутым вопросам работ. Задача книги — последовательное изложение современного состояния электрохимии переменного тока. Разумеется, это изложение отражает позицию авторов по затрагиваемым вопросам. Это относится как к существу и способу изложения, так и к отбору материала. В книге систематически используется широко известный в электротехнике метод математического описания гармонических функций — метод комплексных амплитуд. Физическую основу изложения составляют представления термодинамики неравновесных процессов, в особенности соотношения Онза-гера. Кроме того, на протяжении всей первой главы проводится сопоставление импеданспых и термодинамических параметров, что позволяет в принципе ориентироваться па комплексное изучение электрохимических процессов с использованием обоих методов. Наконец, при анализе свойств сложных электрохимических систем широко используется метод эквивалентного многополюсника [37]. Материалы второй главы посвящены наиболее современным измерительным схемам, нашедшим широкое применение для электрохимических исследований. Третья глава содержит изложение методов обработки экспериментальных данных по импедансу применительно к содержанию первой главы. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология