Правило Кистяковского

В 1913 Г. Кистяковский установил правило, согласно которому [c.248]

Это соотношение известно теперь под названием правила Трутона. Однако вследствие того, что в ряде случаев это правило не совсем точно, различными авторами были предложены эмпирические формулы. Кистяковским [c.10]

Основные научные работы посвящены учению о растворах, химической термодинамике, электрохимии, развитию методов защиты металлов от коррозии. Одним из первых выдвинул (1888) идеи объединения химической теории растворов Менделеева и физической теории электролитической диссоциации Аррениуса Независимо от И. А. Каблукова ввел (1889— 1891) в науку представление о сольватации ионов. Открыл (1904) правило, выражающее зависимость высоты капиллярного поднятия жидкости при температуре кипения от молекулярной массы (правило Кистяковского), и вывел формулу, связывающую упругость пара в капиллярах с поверхностным натяжением и молекулярной массой жидкости. Установил соотношения а) между молекулярной теплотой испарения и объемом пара при температуре кипения (1916) б) между коэффициентом сжимаемости жидкостей и внутренним давлением (1918) в) между теплотой испарения неассоциированной жидкости и температурой ее кипения (1922) г) между теплотой плавления и числом атомов в молекуле [c.236]

В. А. Кистяковский открыл правило, выражающее зависимость высоты капиллярного поднятия жидкости при температуре кипения от молекулярной массы (правило Кистяковского). [c.662]

Открыл (1904) правило, выражающее зависимость высоты капиллярного поднятия жидкости при т-ре кипения от молекулярной массы (правило Кистяковского), и вывел ф-лу, связывающую упругость пара в капиллярах с поверхностным натяжением и мол. м. жидкости. Установил соотношения а) между молярной теплотой испарения и объемом пара при т-ре кипения (1916) [c.205]

Несколько более точное, чем правило Трутона, соотношение для подсчета теплот испарения неполярных жидкостей в точке кипения предложено В. А. Кистяковским [c.26]

В 1913 году Кистяковский установи правило, согласно которому [c.461]

Все три уравнения (6), (9) и (12) допускают упрощения путем применения правила Трутона как в одной из его развернутых форм, например уравнения академика В. А. Кистяковского (35, гл. IX), [c.23]

Из двух металлов, образующих гальваническую пару, всегда разрушается более активный. И чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем легче он подвергается коррозии. Однако имеются и исключения из этого правила, так как поверхность некоторых металлов (алюминия, магния и др.) покрыта тонкими пленками оксидов, защищающими от коррозии. Иногда защитные оксидные пленки на поверхности металлов создают искусственно, действуя сильными окислителями (например, азотной кислотой). Теорию оксидных пленок разработал В. А. Кистяковский (1865—1952). [c.244]

Гиб — температуры кипения их при давлении р, К d0, dT — дифференциалы температур кипения эталонной жидкости и жидкости, для которой определяется теплота парообразования (на оснований правила линейности отношение дифференциалов заменяют отношением разностей температур кипения при двух давлениях). Удельная теплота парообразования неполярных жидкостей г (в Дж/кг) при атмосферном давлении может быть вычислена по формуле Кистяковского [c.229]

АЯ сп/7 , уточняющих правило Трутона. В качестве примера можно привести уравнение Кистяковского [c.373]

Советская электрохимическая школа, созданная трудами В. А. Кистяковского, Н. А. Изгарышева, В. А. Плотникова, А. Н. Фрумкина и их сотрудников, но праву играет ведущую роль в электрохимической науке. Теоретические исследования советских электрохимиков являются ценным вкладом в дело разработки таких важнейших технических проблем, как коррозия металлов и их пассивность, разложение воды электрическим током, работа химических источников электрической энергии и др. [c.101]

Ассоциация веществ может быть обнаружена и количественно оценена при отступлении от законов сложимости. Структурные жидкости дают отклонение от правила Кистяковского, Троутона, Этвиша, Льюиса и Траубе. [c.243]

Открыл (1904) правило, выражающее зависимость высоты капиллярного поднятия жидкости при т-ре кипения от молекулярной массы (правило Кистяковского), и вывел ф-лу, связывающую упругость пара в капиллярах с поверхностным натяжением и мол. м. жидкости. Установил соотношения а) между молярной теплотой испарения и объемом пара при т-ре кипения (1916) б) между коэффициентом сжимаемости жидкостей и внутренним давлением (1918) в) между теплотой испарения неассоциированной жидкости и т-рой ее кипения (1922) г) между теплотой плавления и числом атомов в молекуле (1922). Предложил ур-ние для вычисления скрытой теплоты испарения. Разработал оригинальные методы и приборы для изучения электрохимических процессов. Составил и теоретически обос1ювал (1910) таблицу электродных потенциалов и провел исследования в обл. электрохимии различных металлов. Создал (1925) новое направление — коллоидо-электрохимию. Развил представления о процессах коррозии металлов и электрокристаллизации металлов с образованием на их поверхности тонкой защитной пленки, появляющейся в результате электрохимических процессов и непроницаемой для атмосферного кислорода. Исследовал (1929—1939) явления коррозии при полифаз ном контакте (на границе нескольких фаз). Результаты всех этих исследований нашли применение в практике защиты металлов от коррозии, в гальваностегии и при рафинировании металлов. [c.205]

Однако исследования показали, что вещества с высокими и низкими температурами кипения, а также вещества, склонные к ассоциации молекул, обнаруживают отклонение от правила Трутона. Так, если молекулы ассоциированы только в жидком состоянии, то отношение теплоты испарения к температуре кипения больше константы Трутона, но если молекулы ассоциированы и в парообразном состоянии, тогда это отношение меньше константы Трутона. Поэтому для замены формулы Трутона был предложен целый ряд эмпирических выражений (Нернстом, Грю-найзеном, Кистяковским, Мортимером и др.). Более точное правило предложено Гильденбрандом. В соответствии с этим правилом [c.124]

Много десятков лет формулу (8.33) рассматривали как относящуюся к кипению под атмосферным давлением. Особенно обстоятельно она была изучена Трутоном и позже Нернстом, Вартенбергом, Кистяковским и другими исследователями. Нормальная точка кипения многих веществ близка к Чг Тк. (правило Гульберга — Гюи), т. е. приведенные температуры кипения этих веществ при р — 1 атм более или менее одинаковы. В меру этого применение формулы (8.33) для нормальных точек кипения, т. е. как правила Трутона, становится допустимым и подтверждается опытом у многих веществ прирост энтропии при парообразовании под атмосферным давлением имеет одно и то же значение [c.280]

Наконец, для всех корреляций, о которых идет речь, прямо или косвенно необходимы Гр и Р . Хотя эти константы известны для многих газов и жидкостей (а для большинства другихмогут быть рассчитаны), все же возможны случаи, когда окажется более предпочтительным не использовать критические свойства. (Например, для некоторых высокомолекулярных веществ или для полигидроксили-рованных соединений весьма затруднительно установить надежные значения Тс и Рс). Тогда приходится определять энтропию парообразования по приближенному правилу, а затем вводить температурную поправку по Ватсону (см. раздел 6.16). Несколько правил определения энтропии парообразования описаны во втором издании этой книги [74]. Одно из наиболее известных правил было предложено Кистяковским [40] [c.196]

Мы видели, что первый член в правой части уравнения (5.33) значительно больше других. Принимая, что это справедливо и для гидрирования производных этилена, можно провести сравнение изменений, вызываемых замещением в этиленовом углеводороде, при его гидрогенизации. Сравним между собой, с одной стороны, изменения величины Г1па, а с другой —изменения свободных энергий и теплот реакций гидрогенизации ДЯ° (табл. 23). В первом столбце таблицы указано изменение степени замещения этилена. Следующие два столбца найдены из опытных данных Кистяковского с сотрудниками [140, 141] для следующих реакций гидрогенизация этилена, А/ 9в=24,0, =—32,69 гидроге- [c.74]

Заметим, что из уравнения (1.8) следует, что чем выше температура кипения вещества, тем большим удельным значением плотности когезии она характеризуется . Известны и другие зависимости, связывающие АЯисп и Гкип, например правило Тру-тона АЯисп = КтшТкип, иравило Кистяковского АЯ сп/-/ 7 к п = 1п82,077 кнп- [c.25]