Кремний диоксид, кристаллические

Рис. 6.13. Схематическое изображение структур диоксида кремния в кристаллическом и стеклообразном состояниях

Рис. 53. Кристаллическая структу ра диоксида кремния

Кремний. Кристаллический и аморфный кремний. Химические свойства. Силициды. Диоксид кремния. Кремниевые кислоты. Силикаты. Стекло. Получение кремния и силикатов в промышленности. Применение и распространение в природе. [c.146]

Кремний диоксид кристаллический (кварц, кристобалит, тридимит) при содержании в пыли более 70 % (кварцит, динас и др.) [c.254]

Кремний диоксид кристаллический при содержании в пыли от 10 до 70 % [c.254]

Кремния диоксид кристаллический — искусственное минеральное волокно 2,0 / 0,5 [c.598]

Кремния диоксид кристаллический и аморфный 3 1 [c.416]

В каком состоянии — кристаллическом или аморфном (стеклообразном) — диоксид кремния ЗЮ, имеет большее значение энтропии (см, табл, 16) и чем это обусловлено [c.125]

Показана возможность использования методов рентгенографии и ИК-спектроскопии для количественной оценки степени перехода аморфного диоксида кремния в кристаллический кристобалит. [c.119]

Кремния диоксид кристаллический при содержании в пыли от 10 до 70 % (гранит шамот слюда-сырец углеродная пыль и др.) 6/2 [c.598]

Аморфный диоксид кремния распространен в природе гораздо меньше, чем кристаллический. На дне морей [c.511]

В кислородных соединениях кремния связи значительно более прочные, чем в соединениях углерода с кислородом, что объясняется особенностями строения диоксида кремния и силикатов. Структурные единицы кристаллического диоксида кремния, как и многих кристаллических силикатов, представляют собой тетраэдры, [c.200]

Диоксид кремния 8Юг — кристаллическое соединение. Различие в агрегатном состоянии диоксида углерода и диоксида кремния объясняется разным характером и пространственным расположением свя зей элемент — кислород. В молекуле СО2 атом углерода соединяется с двумя атомами кислорода, образуя с каждым из них одну sp-гибридную а-связь и одну л-связь. Взаимодействие между линейными и неполярными молекулами диоксида углерода ограничивается лишь слабыми силами дисперсионного характера. [c.200]

Диоксид кремния. Наиболее стойким соединением кремния является диоксид кремния, или кремнезем, 8102. Он встречается как в кристаллическом, так и в аморфном виде. [c.418]

Аморфный диоксид кремния распространен в природе гораздо меньше, чем кристаллический. На дне морей имеются отложения тонкого пористого аморфного кремнезема, называемого трепелом или кизельгуром. Эти отложения образовались из 8102, входившего в состав организмов диатомовых водорослей и некоторых инфузорий. [c.418]

Рентгеноструктурные исследования показывают, что аморфное состояние подобно жидкому, т. е. характеризуется неполной упорядоченностью взаимного расположения частиц. На рис. 77 приведена структура стеклообразного диоксида кремния. Как видно, упорядоченное взаимное расположение структурных единиц, характерное для кристаллического 5102 (см. рис. 70, в), в стеклообразном 510 2 строго не выдерживается. Вследствие этого отдельные связи между структурными единица-ми неравноценны. Поэтому у аморф- ных тел нет определенной темпера- [c.122]

Кристаллический диоксид кремния находится в природе главным образом 3 виде минерала кварца. Прозрачные, бесцветные [c.510]

Кристаллический диоксид кремния имеет несколько модификаций. Наиболее распространенными являются непористые кварц, тридимит и кристобалит. Почти во всех кремнеземах атомы кремния тетраэдрически окружены атомами кислорода. Син-тезирован тонкопористый кристаллический кремнезем—силикалит — с очень большой, как у цеолитов, удельной поверхностью (около 1000 м /г). Силикалит получают из золя кремниевой кислоты в присутствии органических оснований, например тетрапропиламмония. Элементарная ячейка сили-калита (орторомбической симметрии) содержит 96 кремний-кислородных тетраэдров, образующих скелет с пересекающимися прямыми и зигзагообразными каналами (рис. [c.48]

Энергия кристаллической решетки диоксида кремния равна 1874 кДж/моль. Вычислите среднюю энергию связи SI—О. [c.122]

Кристаллический диоксид кремния очень тверд, нерастворим в воде и плавится около 1610 °С, превращаясь в бесцветную жидкость. По охлаждении этой жидкости получается прозрачная стекловидная масса аморфного диоксида кремния, по виду сходного со стеклом. [c.418]

Используемое в технике кварцевое стекло представляет собой однокомпонентное силикатное стекло. Его получают плавлением чистых природных или искусственных кристаллических разновидностей кремнезема или синтетического диоксида кремния. [c.37]

Итак, молекулярные сита — это однороднопористые кристаллические структуры, состоящие из диоксида кремния, оксида алюминия и оксидов одно- или двухвалентного металла, природа, последнего определяет радиус пор и, следовательно, сорбционные свойства цеолита. Путем ионного обмена получают молекулярные сита с различными размерами пор. [c.171]

Кремния диоксид аморфный в виде аэрозоля конденсации в смеси с оксидами марганца при содержании более 10 % ЗЮа Кремния диоксид кристаллический прн содержании в пыли более 70 % 8102 Кремния диоксид кристаллический (слюда-сырец, углепородная пыль) при содержании в пыли 10— 70 % 5102 [c.77]

Если в структуре диоксида кремния заменить кремний на углерод, исходная кристаллическая структура не сохраняется. Почему [c.64]

Диоксид кремния 5102 в кристаллической модификации кварца требуется не только в виде бесцветных кристаллов, но и с различными добавками, придающими кварцу разнообразную окраску. [c.78]

Кремния диоксид кристаллический (горючие кукер-ситные сланцы, медносульфидные руды, углепородная и угольные пыли, глина и др.) при содержании в пыли 2—10 % 5102 [c.77]

КРЕМНИЯ ОКСИДЫ — соединения кремния с кислородом. Моноксид SiO — смолоподобное аморфное вещество, при обычных условиях устойчиво к действию кислорода диоксид SiOj имеет большое число кристаллических модификаций кварц, кремнезем, кристобалит, триди-мит, волокнистый кремнезем и другие, которые могут переходить одна в другую в зависимости от условий. Диоксид кремния широко применяется в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, силикатного кирпича, радиотехнических приборов и ультразвуковых установок. Для радиотехнической промышленности выращивают кристаллы искусственного кварца высокой чистоты. [c.139]

Кварц, тридимит и кристобалит — кристаллические модификации диоксида кремния. [c.488]

Физические и химические свойства диоксида кремния указывают на значительную прочность его кристаллической рен1етки в отличие от диоксида углерода. Это отличие обусловлено нолимер-ностью диоксида кремния (510.2) . В узлах решетки находятся ие молекулы (как у СО2), а атомы кремния и кислорода с определенным чередованием, соединенные между собой прочными ковалентными связями. [c.296]

Высокомолекулярные соединения, в которых перемещение макромолекул крайне затруднено, характеризуются значениями вязкости в 100 Па-с и выше. Такие вещества практически теряют текучесть и воспринимаются как твердые тела по агрегатному состоянию. Иногда их называют аморфными твердыми тела-м и, подчеркивая этим их отличие от истинно твердых тел — кристаллических. Однако не следует забывать, что по фазовому состоянию они являются жидкими и потому, хотя и неощутимо, могут течь. Так, например, старинные оконные стекла, являющиеся неорганическим полимером диоксида кремния, за много лет становятся несколько толще внизу. Подобное состояние высокомолекулярных соединений в химии полимеров называется стеклообразным или застеклованным. Макромолекулы полимера в застеклованном состоянии связаны друг с другом густой сеткой поперечных межмолекулярных связей, что препятствует их правильной упаковке с образованием кристаллической структуры. [c.87]

Диоксид кремния SiOj (техническое название-кремнезём)-белый порошок или прозрачные кристаллы, очень тугоплавкий. Существует 9 модификащй SiO , различающихся строением кристаллической решетки важнейшие из шх-кварц (< л = 1550°С), тридимит (Гщ,= 1680°С) и кристобалит (/щ, = 1720°С). Расплавленный кремнезем застывает в аморфную массу (кварцевое стекло). [c.153]

Кремния диоксид кристаллический (кварц кристобалит тридимиг) при содержании, в ныли болсс 70 % (кварцит динас и др.) 3/1 [c.598]

Важнейшим кислородным соединением кремния является диоксид кремния Si02 (кремнезем), имеющий несколько кристаллических модификаций. [c.467]

Диоксид кремния (различные кристаллические формы и безводный аморфный кремнезем) представляет собой пространственный гетеро-цепной полимер Si 02 , построенный на основе силоксановой связи —О—Si—О—. Каждый атом кремния находится в центре правильного тетраэдра, в вершинах которого координированы атомы кислорода. Кремнекислородные тетраэдры SiO 4 соединены между собой вершинами, т. е. каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния. Средняя длина химической связи Si—О, колеблящаяся для разных модификаций SIO2, равна 1,62 A, средняя длина связи О—О, являющейся ребром тетраэдра, —2,65 A. [c.109]

Тетраиодмоносилан SiU — бесцветное кристаллическое вещество, получающееся при пропускании паров иода в токе диоксида углерода над раскаленным кремнием. Пары SII4 легко воспламеняются в воздухе при нагревании (табл. 2). [c.15]

Кристаллический диоксид кремния находится в природе главным образом в виде минерала кварца. Прозрачные, бесцветные кристаллы кварца, имеющие форму шестигранных призм с шестигранными пирамидами на концах, называются горным хрусталем (рис. 16.5). Горный хрусталь, окрашенный примесями в лиловый цвет, н 1зывается аметистом, а в буроватый — дымчатым топазом. [c.418]

Кристаллическая структура фосфата алюминия А1РО4 аналогична структуре диоксида кремния. Чем это объясняется [c.67]

Диоксид 5102 — наиболее характерное и устойчивое кислородное соединение кремния. Он образует три кристаллические модификации кварц, тридимит и кристобалит. Недавно были получены новые модификации ЗЮз — стишовит и коусит. Последние существуют только под высоким давлением, а при нормальных условиях самопроизвольно превращаются в кварц. Описаны также волокнистые модификации 510о (халцедон и кварцин). Кроме того, на дне морей и океанов из водорослей и инфузорий образуется аморфный 5162. В целом диоксид кремния — самый распространенный оксид в земной коре. Кварц, тридимит и кристобалит могут превращаться друг в друга, однако эти переходы сильно заторможены. Вследствие этого тридимит и кристобалит, несмотря на свою термодинамическую нестабильность, могут неограниченное время сохраняться при комнатной температуре и существовать в природе в виде самостоятельных манералов. Каждая из этих кристаллических модификаций, в свою очередь, может находиться в виде двух или большего числа взаимно превращающихся форм, из которых ач]х)рма устойчива при комнатной, а р< )орма — при более высокой температуре. Ниже приводим схему взаимных переходов кристаллических модификаций диоксида кремния [c.202]

Кремний обычно получают путем восстановления диоксида кремния 5102 магнием. Кремний представляет собой бурыЛ аморфный порошок ( аморфный кремний ). Известна также кристаллическая модификация кремния. Кристаллический кремний довольно инертное вещество, тогда как аморфный — значительно более реакционноспособеи. С фтором он реагирует при обычных условиях, а с кислородом, хлором и серой — при 400— 600°С. При очень высоких температурах кремний соединяется также с азотом и углеродом. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология