Примеси в красном фосфоре

Обычный метод получения газообразного бромистого водорода основан на действии брома на смесь красного фосфора с водой [1—3]. Реакция протекает бурно и может привести к взрыву. Бромистый водород освобождают от свободного брома пропусканием его над влажным красным фосфором. Ровный ток газа установить трудно. Бромистый водород содержит влагу и обычно бывает загрязнен небольшим количеством различных соединений мышьяка (примесь к фосфору). [c.146]

В красном фосфоре иногда бывает примесь белого фосфора (2—1%), которая может воспламенить фосфор. [c.37]

Получаемая этим методом кислота бывает сильно загрязнена, но пригодна для многих целей, например для производства удобрений. Чистую фосфорную кислоту готовят всегда из фосфора. Для окисления азотной кислотой можно использовать белый или красный фосфор. Концентрация азотной кислоты не должна превышать 32%, так как иначе реакция идет слишком бурно. Когда реакция заканчивается, избыточную азотную кислоту удаляют выпариванием если в фосфоре была примесь мышьяка, раствор снова разбавляют и обрабатывают сероводородом для осаждения мышьяка, затем опять выпаривают и конец операции ведут в платиновой чашке, так как горячая концентрированная фосфорная кислота сильно разъедает фарфор. Если сироп, полученный прй 150°, после охлаждения сам не застывает, то в него вносят затравку в виде кристаллика кислоты. [c.684]

Красный фосфор токсичен, так как в его составе имеется примесь желтого фосфора, легко воспламеняется от трения, ударов, при 210— 240 °С возможно самовоспламенение и самовозгорание при контакте с окислителями. [c.272]

Sa (ж.) Осажденная красным фосфором, образовавшимся при действии излучения на примесь белого фосфора -100 МП, Е14 [c.454]

В товарном красном фосфоре обычно содержится примесь белого фосфора, а это служит иногда причиной самовозгорания красного фосфора. Этим же объясняется превращение красного фосфора [c.307]

Что же касается так называемого красного фосфора, то это не индивидуальное вещество, а смесь нескольких модификаций и свойства его поэтому несколько зависят от условий его получения. Белый фосфор превращается в красный путем нагревания под давлением без доступа воздуха до 250—300° со значительным выделением тепла, вследствие чего превращение может принять взрывообразный характер. В присутствии паров йода в качестве катализатора превращение значительно ускоряется. Красный фосфор ни в чем не растворим, неядовит и загорается лишь при 260°. Но продажный красный фосфор содержит обычно примесь белого фосфора. Это и есть причина самовозгорания фосфора при откупоривании жестянок, в которых красный фосфор поступает в продажу. [c.479]

В некоторых типах газонаполненных ламп накаливания для снижения парциального давления вредных примесей также применяется красный фосфор. Вредными в газонаполненной лампе считаются такие примеси, которые, химически реагируя с накаленной вольфрамовой нитью, создают вследствие этого преждевременный непрозрачный ( черный ) налет на колбе. Наиболее вредной примесью являются водяной пар или кислород и водород, одновременно присутствующие в лампе. Очень малая примесь этих газообразных веществ приводит к быстрому почернению лампы вследствие осаждения чистого вольфрама на стенках колбы. [c.169]

В виду неравномерности прогрева, особенно при переделе мокрым способом, получается масса, состоящая из разных модификаций фосфора, имеющих цвет от темных до светлых тонов, а также примесь (6—7%) желтого фосфора. Для извлечения последнего размолотый красный фосфор-сырец обрабатывается при 90—95° раствором едкого натра [c.483]

Примеси к металлам могут быть полезными и вредными. Первые улучшают механические свойства металлов это —легирующие добавки. К их числу относятся такие металлы, как N1, Сг, Мо, V, Мп и др. Вредные примеси ухудшают качество металлов. Так, примесь фосфора вызывает хладноломкость металла (переход некоторых металлов и сплавов из пластичного в хрупкое состояние при понижении температуры), а примесь серы —красноломкость (приобретение хрупкости при температуре красного каления). [c.306]

Очистка материалов для некоторых специальных целей. До сих пор шла речь о методах очистки, применяемых в промышленности. Степень чистоты материалов определяется в этом случае требованиями к качеству люминофоров. С этой точки зрения при получении цинк-сульфидных фосфоров удаление следов Ni, Со, Fe и Си, как правило, безусловно необходимо. В то же время нет нужды производить очистку от хлора, так как промышленные люминофоры получают с хлоридными плавнями или в среде H I. Обычно нет необходимости и в удалении незначительных следов таких тяжелых металлов, как РЬ, Bi, Sn. По данным А. В. Москвина достаточно, чтобы количество их не превышало 1 10 г/г. Реактивы квалификации химически чистый , служащие исходным материалом, обычно удовлетворяют этому требованию. Вместе с тем при выполнении научных исследований, а также при решении отдельных практических задач иногда оказывается необходимым более полное удаление и этих примесей. Это вытекает, в частности, из того обстоятельства, что хлор образует в сульфиде цинка центры голубого свечения и ловушки для электронов, а примесь свинца при прокаливании ZnS Б определенных условиях при высокой температуре вызывает появление оранжево-красного свечения. Отметим также, что адсорбция следов РЬ + в присутствии избытка растворимой соли цинка, препятствующей образованию PbS, является причиной желтой флуоресценции осажденного ZnS . [c.240]

Иногда при хранении влажного красного фосфора могут образоваться фосфин и дифосфан, которые на воздухе самовоспламеняются. Кроме того, не исключено, что в банке с красным фосфором находилась примесь белого фосфора, который может самовоспламениться. [c.239]

Некоторые горючие окисляются чересчур легко, в-следствие чего смеси их с окислителями чрезмерно чувствительны к удару и трению или же обладают -слишком низкой температурой воспламенения. Так, напр-имер, белый фосфор (Не только нельзя смешивать ни с каким -окислителем, ио и нельзя хранить на воздухе во избежа-ние -са-мов-оспла-м-енения. Прим-енение смесей красного фосфора с окислителями также весьма ограничено красный фосфор при -смешении с хлоратами -самовоспламеняется, а смесь его с другими окислителями (на-прнм-ер, с нитратами) обладает большой чувствительностью к удару и трению. [c.31]

В товарном красном фосфоре обычно содержится примесь белого фосфора, а это служит иногда причиной самовозгорания красного фосфора. Этим же объясняется превращение красного фосфора при > ранении в плохо закрытых, незапарафнненных банках во влажную массу (белый фосфор окисляется в фосфорный ангидрид, а последний образует с влагой воздуха сиропообразную фосфорную кислоту). Красный фосфор применяют в спичечном производстве па боковую поверхность спичечного коробка намазывают смесь из красного фосфора, толченого стекла, клея и других добавок. [c.260]

Для постоянного получения больших количеств бромистого водорода может служить способ, предложенный Л. Кляйзеном и О. Ейслебом [134], преимущество которого в том, что бромистый водород получается в количестве больше 50% на взятый бром. Водород пропускают над бромом, нагретым до 45° смесь водорода и паров брома пропускают через слой платинированного кварца толщиной 5 см, который находится в трубке для сожжения или в другом сосуде с электрическим обогревом. Температура контакта не указана. Если регулировать скорость тока, то реакцию можно вести количественно. Излишек водорода почти никогда не вредит. Можно применять платиновую проволоку, навитую на палочку из кварцевого стекла, и вести нагревание до 600 —700° [135]. Примесь брома в бромистом водороде можно удалить при помощи влажного красного фосфора, антрацена и железного купороса. Высушивание ведут бромистым кальцием. [c.168]

Авторы книги здесь указывают, что в США имеется в продаже реактив Иодистоводородная кислота, 57%, специально для микроанализа (Fisher S ientifi o., New York), В СССР такой реактив не производится. Поэтому продажную иодистоводородную кислоту концентрируют кипячением с красным фосфором и иодом и перегоняют в токе инертного газа. — Прим. ред. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология