Фосфор самовозгорание

Красный фосфор почти не ядовит и менее огнеопасен, чем белый. Температура воспламенения - 240°С. Самовозгорание красного фосфора не происходит, однако зажечь его легко, и горение протекает очень бурно. С окислителями образует сильно [c.413]

Белый фосфор весьма ядовит, (смертельная доза 0,1 г). Способен к самовозгоранию даже при низкой теипературе. Горящий фосфор причиняет очень болезненные и трудно излечиваемые ожоги, которые могут оказаться опасными для жизни. [c.370]

Бром — окислитель. При соприкосновении с органическими веществами может вызвать их самовозгорание. При соприкосновении с бромом самовозгораются также фосфор, олово, сурьма. [c.27]

Красный фосфор токсичен, так как в его составе имеется примесь желтого фосфора, легко воспламеняется от трения, ударов, при 210— 240 °С возможно самовоспламенение и самовозгорание при контакте с окислителями. [c.272]

Рассчитанные количества компонентов располагают в противоположных концах толстостенных ампул так, чтобы при помещении в двухтемпературную печь фосфор находился в холодной зоне, а металл— в горячей. Ампулы вакуумируют до ]0" —Ю мм рт. ст. и отпаивают. Во всех работах необходимо соблюдать осторожность точно выдерживать указанный температурный режим и скорость нагрева так как несоблюдение этих условий может привести к взрыву, а слишком быстрое охлаждение — к растрескиванию ампул. Вскрытие охлажденных ампул производят под тягой. Если в ампуле осталось некоторое количество непрореагировавшего фосфора, то возможно самовозгорание. [c.70]

Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356°С. Температура разложения КСЮз составляет 400 °С, причем присутствие МпОг, РегОз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150—200 °С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 °С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. Теплота образования КСЮз 332,2 кДж/моль, теплота растворения 1 моль в 800 моль воды — 42,98 кДж. [c.146]

Красный фосфор — темно-красный кристаллический порошок, пл. 2,20 г/смз. Нерастворим в воде и этиловом спирте, а также (в отличив от белого фосфора) в Sj и органических растворителях. Не ядовит. Не способен к самовозгоранию. Температура воспламенения 240 °С. [c.370]

Вода, хотя она и имеет большую теплое.мкость и способна изолировать горящий предмет от воздуха, ограниченно применяется при тушении пожаров в химических лабораториях. Ею нельзя пользоваться, если в зоне пожара находятся такие вещества, как щелочные металлы и карбид кальция, или если воспламенилась органическая жидкость, плотность которой меньше, чем плотность воды. Водой нельзя тушить пожары, возникшие вследствие неисправности электропроводки. Ее можно использовать в случае самовозгорания белого фосфора или загорания мебели. [c.268]

С азотом К. реагирует лишь выше 1200 °С с образованием N0, к-рый далее легко окисляется К. до МОз уже при комнатной т-ре. Белый фосфор склонен к самовозгоранию на воздухе при комнатной т-ре. [c.388]

Красный фосфор, хотя и не способен к самовозгоранию, представляет пожарную опасность, так как в нем может содержаться некоторое количество желтого фосфора. Ни в коем случае нельзя выбрасывать даже незначительные остатки красного фосфора в урну с мусором. [c.13]

В товарном красном фосфоре обычно содержится примесь белого фосфора, а это служит иногда причиной самовозгорания красного фосфора. Этим же объясняется превращение красного фосфора [c.307]

В другом месте произошло самовозгорание различных химических реактивов, хранившихся в стеклянных банках в деревянном шкафу. Одна из банок, в которой хранился белый фосфор, лопнула, произошло самовозгорание фосфора, распространившееся на соседние шкафы. [c.152]

Фтор вызывает самовозгорание всех органических веществ. При нагревании во фторе горят практически все металлы, пе сок, стеклянная вата, асбест, бетон. В среде фтора самовозгораются бром, иод, сера, теллур, фосфор, мышьяк, сурьма, щелочные и щелочноземельные металлы и др. [c.321]

Фосфор желтый, мягкая воскообразная масса желтовато-белого цвета. Мол. вес 123,89 плотн. 18O0 уг м т. пл. 44,1° С т. кип. 275° С. Т. воспл. 34° С т. самовоспл. 30—50° С. Склонен к тепловому самовозгоранию самонагревание начинается при комнатной температуре. На воздухе самовоспламеняется. Очень чувствителен к трению. Склонен к химическому самовозгоранию при контакте с галоидами, окислителями, серной и азотной кислотами, а также с тонкоизмельченными металлами. Токсичен. Тушить порошковыми составами, углекислым газом, обильными струями воды, влажным песком, пеной. [c.268]

Поступающая на склад тара с ЛВТ и самовозгорающимися реактивами должна быть исправной, без нарушения герметичности и без утечки жидкостей, предохраняющих вещество от самовозгорания (минеральное масло для щелочных металлов, вода для фосфора и т. п.). При обнаружении неисправности тары ее следует немедленно удалить из склада. [c.158]

Что же касается так называемого красного фосфора, то это не индивидуальное вещество, а смесь нескольких модификаций и свойства его поэтому несколько зависят от условий его получения. Белый фосфор превращается в красный путем нагревания под давлением без доступа воздуха до 250—300° со значительным выделением тепла, вследствие чего превращение может принять взрывообразный характер. В присутствии паров йода в качестве катализатора превращение значительно ускоряется. Красный фосфор ни в чем не растворим, неядовит и загорается лишь при 260°. Но продажный красный фосфор содержит обычно примесь белого фосфора. Это и есть причина самовозгорания фосфора при откупоривании жестянок, в которых красный фосфор поступает в продажу. [c.479]

Количество примесей в извести и углеродистом материале довольно жестко лимитируется. Особенно ограничивается в извести наличие фосфора (не более 0,01 % в пересчете на Р) и магния (не более 1,8% в пересчете на MgO). При наличии воды соединения фосфора способствуют образованию фосфористого водорода, вызывающего самовозгорание ацетилена, а окись магния резко повышает температуру плавления шихты. [c.52]

Взрыв печного газа в электрофильтрах и газоходах до конденсаторов, выброс воды из гидрозатворов, масла из масляных затворов, в1 брос большого количества печного газа с парами фосфора через гидро- и маслозатворы и через взрывной предохранительный, клапан на газоходе, самовозгорание фосфора, пожар [c.149]

Легковоспламеняющиеся твердые и самовозгорающиеся реактивы хранят в сухих помещениях в отдельных отсеках. Указанные реактивы даже временно нельзя оставлять на хранение вместе с другими реактивами. При малейщем нарущении герметичности тары и утечке жидкости, предохраняющей реактив от самовозгорания (минеральное масло для щелочных металлов, вода — для фосфора и т. д.), ее необходимо немедленно вынести в безопасное место и принять меры для устранения повреждения. [c.37]

Красный фосфор почти не цдовит и менее огнеопасен, чем белый. Температура воспламенения я 240 С. Самовозгорание красного фосфора не происходит, однако зажечь его легко, и горение протекает очень бурно. С окислителями образует сильно взрывчатые смеси, поэтому работа с ним требует большой осторожности. [c.412]

Элементарный фосфор химически более активен, чем азот, и в свободном состоянии в природе не встречается. Атомы фосфора объединяются в двухатомные Рз, четырехатомные Р4 и полимерные 2п - молекулы. Молекулы 2 (аналогичные N2) существуют лишь при температурах выше 1000°С, распад на атомы начинается лишь выше 2000°С. Известны несколько адлотрошак модификаций фосфора. Белый фосфор - кристаллический порошок, ядовит, самовозгорается на воздухе при 50 °С, поэтому хранят его под водой и в темноте. При длительном нагревании (280 - 340 С) переходит в 1срасный фосфор - кристаллический порошок, устойчив (температура самовозгорания более 250 °С), не ядовит, химически инертен, используется в спичечном производстве. Черный фосфор можно получить из белого при t=200° и Р=12000 атм. Черный фосфор химически устойчив, не ядовит, температура самовозгорания более 400°С. В технике белый фосфор получают прокаливанием фосфата кальция с углем и песком в электропечах при 1500°С [c.68]

Случаи самовоспламенения веществ в практикуме встречаются реже, Они наблюдаются при попадании веществ на сильно нагретые предметы электроплитки с закрытой спиралью, асбестовые сетки, электролампы и пр. Следует иметь в виду, что значительную опасность представляет работа с веществами, которые сами могут воспламеняться при контакте с воздухом, например с белым фосфором, некоторыми литий- и цинкорганическими соединениями, тонкими порошками некоторых металлов, используемых в качестве катализаторов (никель, железо, платина). Особенно опасно, когда самовозгорание происходит по соседству с легковоспламеняющимися Жидкостями и газам-и, Известны случаи самовозгорания порошкообразного платинового катализатора при неосторожном внесении его в сосуд для гидрирования, в котором находился спиртовый раствор гидрируемого вещества. Последствия возникш,их при этом пожаров были тяжелыми. [c.265]

Способствует самовозгоранию горючих материалов глицерин при комнатной температуре самовоспламеняется при соприкосиове-. НИИ с порошком марганцовокислого калия. При растирании порошка с серой или фосфором происходит взрыв. При смачивании порошка крепкой серной кислотой образуется непрочный продукт МпаО , легко разлагающийся со взрывом. Предохранять от соприкосновения с органическими материалами. [c.117]

Фосфор красный, горючий порошок темно-красного цйета. При высокой температуре превращается в желтый фосфор. Мол. вес 123,89 плотн. 2200 кг1А т. кип. 280° С. Т. самовоспл. 210—240° С. Склонен к химическому самовозгоранию (с возможностью взрыва) при контакте с окислителями. Менее горюч, чем желтый фосфор. Тушить сухими порошками, углекислым газом, обильными струями воды, пеной. [c.268]

Фосфор сернистый Р45з, горючее вещество в виде желтых кристаллов. Плотн. 2030 кг/л т. пл. 172,5° С т. кип. 407,5° С в воде нерастворим. Т. самовоспл. 92° С легко воспламеняется при трении. Склонен к самовозгоранию при комнатной температуре в измельченном состоянии, а также при контакте с окислителями. Тушить обильными струями воды, пеной. [c.269]

При удалении известковон кашицы нужно быть очень осторожным Несмотря на хорошее помешивание, часто после реакции остаются кусочки непрореагировавшего фосфора Возникает опасность образования фосфо рнстого водорода и самовозгорания Лучше всего остатки закапывать в землю [c.41]

Некоторые химические вещества при несоблюдении условий хранения или правил обращения могут самовозгораться (то есть загораться без соприкосновения с открытым пламенем) и явиться причиной пожара. Такими веществами, например, являются некоторые окислители, легко окисляющие органические вещества. Процесс этот сопровождается большим выделением тепла, что приводит к самовозгоранию. Сюда же относятся пирофорные металлы (алюминиевая пудра, цинковая пыль), белый фосфор, вещества, реагирующие с водой с выделением горючих газов, и вещества, реагирующие с водой с выделением большого количества тепла. Некоторые из этих веществ настолько активны химически, что реакции их иногда сопровожда1бтся взрывом. [c.27]

При переработке медистых сланцев рений может концентрироваться в печных наростах и налетах, в которых находятся также, наряду с преобладающим количеством железа, почти все металлы — медь, кобальт, никель, цинк, свинец, марганец, ванадий, хром, олово и др., а также сера, фосфор, углерод и ще-Л0 чные и щелочноземельные металлы. Эти наросты дробят и обрабатывают разбавленной серной кислотой, причем рений вместе с медью, молибденом и некоторыми другими металлами остается в нерастворимом остатке в виде сульфида. Этот остаток отмывают водой от солей, перешедших в раствор, и затем складывают в кучи для медленного окисления на воздухе. При этом необходимо наблюдать за тем, чтобы не происходило сильного разогревания и самовозгорания, в результате которых рений улетучивается в виде окислов. Обычно окисление на воздухе длится несколько месяцев и приводит к образованию нерастворимых окислов, фосфатов, молибдатов, основных сульфатов и т. д. Ре- [c.39]

Если пропитать раствором фосфора и серкнстол углероде фитиль свечи, то через некоторое время, когда сероуглерод испарится, фитиль всг]ыхнет. Таким способом происходит чудо самовозгорания, которым псиы морочат верующих . [c.171]

Белый фосфор — самая неустойчивая из всех его форм. Он плавится нри 44°,1 С. При этой же температуре он самовозгорается на воздухе, окисляясь сначала до Р2О3, а затем до Р2О5. Медленное же окисление белого фосфора протекает при обычной температуре. Окисление фосфора — процесс. экзотермический. Ниже температуры самовозгорания энергия реакции окисления выделяется не в виде теплоты, а в виде света. Поэтому белый фосфор на воздухе светится. Белый фосфор в воде не растворяется и не вступает с ней в химическое взаимодействие. Поэтому его хранят под водой. Очень ядовит. [c.360]

В товарном красном фосфоре обычно содержится примесь белого фосфора, а это служит иногда причиной самовозгорания красного фосфора. Этим же объясняется превращение красного фосфора при > ранении в плохо закрытых, незапарафнненных банках во влажную массу (белый фосфор окисляется в фосфорный ангидрид, а последний образует с влагой воздуха сиропообразную фосфорную кислоту). Красный фосфор применяют в спичечном производстве па боковую поверхность спичечного коробка намазывают смесь из красного фосфора, толченого стекла, клея и других добавок. [c.260]

Поступающая на склад тара с химическими веществами должна быть исправной, без нарушения герметичности, без утечки-жидкости, предохраняющей вещество от самовозгорания или разложения (например, для фосфора — соляный раствор или вода, для щелочных металлов — минеральное масло, для некоторых видов органических перекисей—вода), и других признаков неис-, правности. [c.53]

Элементарный состав У.д. зависит гл.обр. от темп-ры обугливания чем опа выше, тем больше в У. д. углерода и меньше водорода, кислорода и азота напр, в У. д., полученном при 450°, содержится (в без-зольпой и сухой массе) 84,9% С, 3,1% Н и 12% (0 4- N). Содержание фосфора в У. д., полученном из пеокореиной древесины, составляет 0,016% в сосновом, 0,017% в еловом, 0,037% в березовом. У. д. способен при обыч1ЮЙ темп-ре присоединять кислород, чем и объясняется его склонность к самовозгоранию. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология