Серебрение без внешнего тока

Серебрение без внешнего тока [c.215]

Металлические горячие (цинкование, лужение, свинцевание, алю-минирование из расплавленных металлов) диффузионные (алитирование — насыщение поверхности алюминием, азотирование, силицирование и др.) металлизация путем распыления металлов (алюминием, цинком, свинцом, оловом, медью, бронзой и т. д.) контактные, в результате электрохимического вытеснения, без наложения внешнего тока (лужение стали и латуни, золочение серебра, меднение стали и-др.) гальванические—получаемые электрокристаллизацией (никелирование, меднение, цинкование, лужение, хромирование и т. д.) химические — получаемые в результате химических реакций на поверхности металла, например, химическое никелирование, серебрение и т. п. [c.333]

Особо следует остановиться на роли азотнокислого калия. Было принято считать, что соли азотной кислоты недопустимы при гальваническом осаждении металлов. Исследованиями, проведенными Е. А. Нечаевым, и опытом промышленного использования электролитов установлено, что введение азотнокислого калия в цианистые электролиты серебрения значительно улучшает внешний вид покрытий и позволяет получать высококачественные серебряные покрытия при высоких плотностях тока. [c.13]

Покрытия, получаемые контактным с по-, собом. Способ заключается в осаждении более электроположительного металла из раствора его соли (без наложения внешнего тока) на защищаемый металл. Таким способом можно проводить меднение, лужение, свинцевание, серебрение, золочение. Так, например, меднение алюминиевых изделий этим способом осуществляется при комнатной температуре из раствора сульфата меди свинцевание стальных изделий производится в растворе нитрата свинца и цианида натрия при температуре 80—90°С и т. д. [c.135]

Осаждение серебра за счет процесса внутреннего электролиза с применением более электроотрицательного металла в качестве контакта является одним из старейших способов серебрения без внешнего источника тока. Используя этот метод, покрываемые детали помещают в ванну с цианистым электролитом серебрения, имеющим общепринятый состав. Металлическая катодная штанга или сама подвеска, на которой расположены детали, соединяется гибким проводником [c.23]

Гальванопластика, т. е. покрытие поверхности изделий теми или другими металлами, является первым электрохимическим и, в частности, электрометаллургическим производством. Открытие гальванопластики (1836) — заслуга Б. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осу-ществ 1яются методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании мёди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.447]

Гальваническое серебрение, как и амальгамирование, производилось в специальных ваннах, питание которых осуществлялось от гальванических батарей. Мелкие мастерские серебрили изделия контактным путем, а при декоративной отделке крупных изделий пользовались так называемыми корабликами — гальваническими ваннами без применения внешней электродвижущей силы. Использовался электролитический раствор, содержавший соли серебра или золота другой солью был хлористый натрий концентрированный раствор соли наливали в деревянную коробочку-кораблик. Дно коробочки представляло собой диафрагму из бычьего пузыря, посредством которого растворы отделялись один от другого. В кораблик, плавающий с раствором хлористого натрия по электролиту, погружали цинковую проволочку или пластинку, служившую анодом анод соединяли с изделием, погруженным в электролит. Возникал электрический ток, и на изделии осаждался металл 2. [c.165]

Можно проводить титрование растворами, содержащими хло-рид- или бромид-ионы, при потенциале +0,05 в, при котором эти ионы диффузионных токов не образуют [643] без внешнего источника тока, с накоротко замкнутыми насыщенным каломельным электродом и платиновым электродом. Конечная точка титрования наблюдается более четко в присутствии спирта или ацетона. Однако этот метод не имеет особых преимуществ перед иодидным. Титрование хлоридом без наложения внешней э.д.с. с серебряным амальгамированным индикаторным электродом и иодид-хромат-ным электродом сравнения использовано при анализе посеребренных деталей, сплавов серебра и цианидных электролитов для серебрения [136]. [c.87]

В. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осуще ствлянггся методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании меди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.442]

Повышение концентрации свободного цианистого калия увеличивает электропроводность электролита и катодную поляризацию и понижает анодную. Для процесса серебрения и качества получаемых покрытий существенным является и выбор цианида в качестве комплексообразова-теля. При сравнении цианистого калия и цианистого натрия следует отметить, что цианистый калий обладает большей растворимостью и электропроводностью, допускает применение более высоких плотностей тока, а сами покрытия обладают более мелкокристаллической структурой и лучшим внешним видом. Поэтому замена цианистого калия цианистым натрием возможна, но весьма нежелательна, особенно для защитно-декоративного серебрения изделий. Кроме серебра и цианистого калия в электролитах серебрения присутствуют различные соли калия, образовавшиеся либо при составлении электролита, либо при длительной его эксплуатации. К первому типу солей относится хлористый или азотнокислый калий, образовавшийся при реакции Ag l или AgNOg с раствором K N в качестве побочных продуктов реакции. Ко второму типу солей относятся карбонаты в форме К2СО3, являющиеся продуктом разложения цианистого калия углекислотой воздуха. Необходимо отметить, что все эти соли не оказывают вредного влияния на процесс осаждения и качество покрытий, а только улучшают их. Так, наличие хлористого калия повышает электропроводность электролитов и их рассеивающую способность. Аналогично воздействуют и карбонаты, которые специально вводят в отдельные электролиты до 40—50 г л. [c.13]