Серебрение

Большое распространение получили методы нанесения электропроводящего слоя на различные неметаллические изделия посредством химического восстановления металлов из растворов их солей. Наиболее часто применяется химическое серебрение, меднение или никелирование с предварительными операциями сенсибилизации и активирования покрываемой поверхности (стр. 443 сл.). [c.431]

Серебро обладает высокой электропроводностью, отражательной способностью и химической устойчивостью, особенно при работе в щелочных растворах и большинстве органических кислот. Поэтому покрытие серебром получило применение главным образом для улучшения электропроводящих свойств поверхности токонесущих деталей в электротехнической и радиоэлектронной отраслях промышленности, для сообщения поверхности высоких оптических свойств (свежеполированное серебро имеет коэффициент отражения света около 99%), для защиты химической аппаратуры и приборов от коррозионного разрушения под действием щелочей и орга нических кислот, а также для декоративной цели с последующим оксидированием. Серебром чаще всего покрывают изделия из меди и ее сплавов. Для защиты от коррозии черных металлов серебрение не применяется. [c.422]

Серебрение стекла основано на реакции восстановления соединений серебра органическими восстановителями, например [c.233]

Кроме электролитического серебрения существуют методы серебрения без наложения тока, основанные на восстановлении серебра из цианистого или аммиачного раствора формальдегидом, гипосульфитом и другими восстановителями. Покрытие получается очень тонким, не более 1 мкм. Для увеличения толщины слоя можно применять контакт из алюминия, погружая его в пористую диафрагму. [c.424]

Химические — восстановление металлов из водных растворов их соединений (меднение, никелирование, серебрение). [c.64]

Цианиды калия и натрия способны растворять в присутствии кислорода воздуха золото и серебро. На этом основано их применение для извлечения этих металлов из руд (см. разд. 27.3). Кроме того, они используются в органическом синтезе, при гальваническом золочении и серебрении. [c.415]

Цианиды калия и натрия способны растворять в присутствн кислорода воздуха золото и серебро. На этом основано их приме iiefHie для извлечения этих металлов нз руд (см. 202), Кром> того, оии используются в органичес1сом синтезе, при гальваниче ском золочении и серебрении. [c.446]

Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра. При пропускании тока через раствор K[Ag( N)2] серебро выделяется иа катоде за счет незначительного количества ионов серебра, которое получается вследствие диссоциации комплексного аннона [c.578]

Соединения серебра легко восстанавливаются до Ag°. В определенных условиях серебро выделяется в виде блестящего осадка, прочно закрепляющегося на поверхности реакционного сосуда. На этом основано серебрение стекла. В качестве восстановителей берут различные органические соединения, в частности формальдегид [c.588]

Главным потребителем серебра являются электротехника и радиоэлектроника (серебряные контакты, серебрение различных деталей, припои). Значительные количества серебра идут на изготовление фотобумаги и фотопленки, эмульсионный слой которых обычно содержит бромид серебра. [c.589]

Проверить электроды электролитической ячейки (закрепленные на крышке ячейки измерительный и генерирующий анод, а также электрод сравнения, которые изготовлены из посеребрённой платины). Электроды должны быть чистыми дефектов в металлизации быть не должно. Если возникли сомнения, повторно нанесите металл на электроды, используя процедуру серебрения, описанную в Приложении А2. [c.45]

Равные части раст юров А и Б смешивают в сосуде, который надо посеребрить, или наливают в кювету, гд2 лежит стеклянная пластинка, подготовленная для серебрения. [c.1045]

Способ серебрения такой же. Соотношение растворов А и Б при серебрении 1 1 [c.1045]

Слой получается менее толстым, чем при втором способе серебрения. [c.1045]

В соответствии с положением злементов в ряду напряжений соединения меди, серебра и золота легко восстанавливаются до металлов, причем легче всего восстанавливаются соединения золота. Окислительные свойства соединений элементов подгруппы меди, а также способность этих элементов образовывать комплексные соединения широко используются при рафинировании металлов электролизом из водных растворов, гальваническом меднеиии, серебрении и золочении, фотографии, производстве зеркал и во многих других процессах. [c.227]

Другой способ уменьшения ошибки заключается в покрытии прибора защитой с низким коэффициентом излучения Е1 (например, серебрение). Тогда, согласно уравнению (1 / -124), будет уменьшаться эмиссионно-геометрический коэффициент формы Ф1,2 (F /f2 0) и, следовательно, по зависимости (1У-142) снизится ОСц. [c.316]

О природе трещин серебра и механизме их образования см. гл. 9, разд. 9.2. Свое название трещины серебра получили из-за того, что они визуально воспринимаются как эффект серебрения обратной стороны поверхности стекол,— Прим. ред. [c.10]

При серебрении изделий с использованием азотнокислого электролита рекомендуется вести процесс при плотности тока не более 3 А/дм . Рассчитайте максимальную толщину серебряного слоя, образующегося за 2 мин, если выход по току равен 1,00. Плотность серебра принять равной 10 490 кг/м . [c.196]

Не пытайтесь чистить электроды пламенем, поскольку такая обработка уничтожит серебрение. Если необходимо очистить катод генератора (платиновая спираль), промойте его смесью азотной и соляной кислот в соотношении 1 3 ("царская водка") и промойте ячейку дистиллированной водой, чтобы удалить остаточные следы кислоты. [c.45]

Известны лишь немногие из электролитических процессов нанесения металлопокрытий, которые использовались главным образом для декоративной отделки поверхности изделий из меди и ее сплавов, например никелирование, серебрение, золочение, а также электроосаждение меди или железа для получения металлических копий. По мере выявления достоинств электролитического метода нанесения металлических покрытий и внедрения его в промышленность стали появляться крупные установки, для рациональной эксплуатации которых необходимо было создание новых, технически совершенных и теоретически обоснованных процессов. [c.332]

Особенно широкое распространение процессы электролиза получили в гальванопластике, открытой в 1836 г. Б. С. Якоби. Электролитическое никелирование, хромирование, меднение, серебрение, лужение (покрытие оловом) получили в настоящее время повседневное применение в народном хозяйстве. Во всех случаях покрываемое изделие служит катодом, а покрывающий металл — анодом. При этом качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. Если вести электролиз при малой плотности тока, то вследствие малой скорости кристаллизации металл будет отлагаться на поверхности покрываемого изделия более ровным слоем. При больших плотностях тока получается более рыхлое и дисперсное покрытие. Поэтому в зависимости от требований к качеству покрытия выбирают соответствующий режим электролиза. [c.267]

Для электролитического серебрения применяются исключительно растворы комплексных солей, так как из растворов простых солей (например, азотнокислого серебра) осадки получаются очень крупнозернистыми, потому что катодная поляризация в отсутствие специальных добавок практически равна нулю. Наибольшее распространение получили цианистые растворы. Разработаны также железисто-синеродистые, синеродисто-роданистые, пирофосфатные, иодистые, сульфитные электролиты, которые могут заменять токсичные цианистые растворы. [c.422]

В некоторых работах [15] установлена связь между характером изменения катодного потенциала и структурой осадков серебра. Показано, что ухудшение структуры осадков в цианистых электролитах серебрения происходит при плотностях тока, значительно меньше предельного тока диффузии разряжающихся ионов. Это объясняется изменением условий адсорбции на электроде ионов СЫ" (Р. Ю. Бек, Е. А. Нечаев). [c.422]

Предварительное серебрение производится в растворе, содержащем малое количество ( 1 г/л) серебра и большой избыток цианистого калия (1—1,5 н.) при комнатной температуре и плотности тока до 2—3 А/дм в течение нескольких секунд. Изделия погружаются в электролит при включенном токе. После предварительного серебрения изделия переносят в рабочий электролит для дальнейшего наращивания осадка. [c.424]

Гальванопластика, т. е. покрытие поверхности изделий теми или другими металлами, является первым электрохимическим и, в частности, электрометаллургическим производством. Открытие гальванопластики (1836) — заслуга Б. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осу-ществ 1яются методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании мёди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.447]

Эксперимент 17.6. Серебрение стекла [c.233]

Серебрение изделий из растворов цианистых электролитов ведется при плотности тока 0,3 А/дм . Определите время, необходимое для покрытия изделий слоем серебра толщиной [c.196]

В практике электролиз наиболее широко используют для получения гальванических покрытий. Их наносят для защиты изделий от коррозии (цинкование, кадмирование), для придания красивого внешнего вида (никелирование), для увеличения твердости поверхностного слоя (хромирование), для создания поверхности с большей электропроводностью (серебрение, золочение) и т. п. [c.143]

Выполнение работы. Сосуд, который подлежит по-серебрению, тщательно моют горячим раствором хромовой смеси, затем водопроводной водой, дистиллированной водой и спиртом. [c.233]

Смешивают аммиачный раствор соли серебра с раствором глюкозы в соотношении 10 1. В подготовленный для серебрения сосуд наливают полученную смесь и помещают его в стакан с горячей водой (50—60 °С). Посеребренную поверхность сосуда промывают водой и этиловым спиртом. [c.234]

Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра. При пропускании тока через раствор K[Ag( N)2] серебро выделяется на катоде за счет [c.538]

Серебрение или плакировка серебром применяются для защиты стального оборудования от коррозии. Однако даже небольшое нарушение сплошности покрытия может вызвать интенсивную коррозию основного металла. В растворах кислоты любой концентрации при высоких температурах стойки медноникелевые сплавы с содержанием никеля 20— 30%, стали Х23Н28МЗДЗТ, Х20Н28М4Д, платина, золото. [c.828]

Олово — никель. Сплав олово — никель, содержащий 60 — 65% Зп, обладает высокой антикоррозионной стойкостью и хорошими декоративными свойствами. Этот сплав представляет собою интерметаллическое соединение (Зп—N1), которое можно получить только электролитическим способом. Электролитическое покрытие этим сплавом имеет красивый внешний вид (розовый оттенок), обладает повышенной твердостью и износостойкостью и при определенных условиях электролиза получается блестящим непосредственно из ванны без полировки. Покрытие наносится с защитнодекоративной целью на изделия из меди и ее сплавов пли из стали с медным подслоем взамен хромирования и никелирования, в некоторых случаях взамен лужения при повышенных требованиях к механическим свойствам поверхности (твердость, износостойкость), а также взамен серебрения и палладирования в производстве печатных плат. [c.437]

Для серебрения необходимо приготовить два раствора восстановитель (раствор А) и раствор азотнокислогс серебра (раствор Б). [c.1045]

Для серебрения берут разбавленный раствор А (25 мл на 200 мл воды) при 17—19° С, Затем в кювету вливакт 75 мл раствора Б при 18 С. [c.1045]

Для извлечения золота и серебра из руд при I аль-ванопластическом золочении и серебрении в органическом синтезе Для обезвоживания спирта, эфира и других органи ческих жидкостей и высушивания газов [c.181]

Эксперимент состоит из следующих стадий очистка сосуда перед серебрением, приготовление аммиачного раствора нитрата диамминсеребра (I) (окислитель), приготовление раствора глюкозы (восстановитель) и проведение реакции с глюкозой. [c.233]

Прикладная электрохимия (1984) -- [ c.320 ]

Химия в реставрации (1990) -- [ c.187 , c.189 , c.191 , c.192 , c.193 , c.194 , c.195 , c.196 , c.197 , c.198 , c.199 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.227 , c.396 ]

Технология электрохимических производств (1949) -- [ c.0 ]

Коррозия и защита от коррозии (1966) -- [ c.711 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1974) -- [ c.197 , c.199 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1984) -- [ c.320 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.469 ]

Общая химия (1968) -- [ c.597 ]

Техника физико-химического исследования Издание 3 (1954) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.424 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.424 ]

Предмет химии (0) -- [ c.424 ]

Основы гистохимии (1980) -- [ c.253 , c.257 ]

Техника низких температур (1962) -- [ c.209 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология