Энергии связи электронов для различных оболочек атомов (в эВ)

Водородная связь возникает в результате взаимодействия квух сильно полярных связей, принадлежащих различным молекулам (или одной и той же молекуле). Водородная связь называется межмолекулярной водородной связью, когда водород связывает соседние молекулы и, соответственно, внутримолекулярной водородной связью, если водород связывает атомы в пределах одной молекулы. Водородная связь образуется водородом только между электроотрицательными атомами, в первую очередь с атомами Р, N и О и отчасти с атомами С1 и 5. Это объясняется тем, что водородный атом, вступающий в химическую связь за счет своего электрона, остается в виде ядра без электронов и вследствие этого не только не отталкивается от электронной оболочки другого атома, а, наоборот, притягивает его. Это позволяет протону ближе подходить к другим атомам и вступать во взаимодействие с их электроном. Энергия образования такой связи колеблется в пределах от 14,7 до 42 кдж1моль. [c.28]

Перекрывание волновых функций электронов внутренних оболочек различных атомов очень незначительно, и эти электроны практически локализованы около своих ядер. В то же время волновые функции электронов валентной оболочки сильно перекрываются, так что вероятность перехода валентного электрона от атома к атому велика. Поэтому валентные электроны следует считать принадлежащими всей совокупности атомов кристалла, а не отдельным атомам. С процессом движения валентных электронов в решетке связана определенная кинетическая энергия. [c.209]

Ковалентность элементов. Как было указано выше, ковалентная связь образуется при перекрывании двух орбит, принадлежащих каждая одному атому. Образующаяся при этом орбита связи занята двумя электронами с антипараллельными спинами. Атомы стремятся использовать при образовании ковалентных связей возможно больше своих орбит и образовать наибольшее число ковалентных связей. Чем больше орбит занято электронами, тем устойчивее становится система. Но на это стремление атомов накладывается ограничение атомы могут использовать две орбиты для образования ковалентной связи только в том случае, если их энергии мало отличаются друг от друга. Поэтому для образования ковалентных связей обычно используются только орбиты, принадлежащие одной и той же оболочке, так как они мало отличаются по своей энергии. (Только некоторые тяжелые металлы используют при комплексообразовании орбиты различных оболочек, да и то лишь в тех случаях, когда они обладают почти равными энергиями.) [c.69]

Электроны, достигнув отмеченной критической энергии, выбивают электроны из внутренней оболочки атома. На место выбитого электрона из какого-либо дальнего слоя переходит электрон с бмьшей энергией, чем выбитый. При этом переходе выделяется энергия, определяющаяся разностью энергетических уровней до и после перехода, в виде квантов рентгеновского излучения. Поэтому каждый элемент дает определенный, присущий только ему спектр. Рентгеновский характеристический спектр является в связи с этим чисто атомным свойством. Он возникает независимо от того, находится ли атом, излучающий рентгеновские лучи, в свободном состоянии или входит в химическое соединение. Этим рентгеновские спектры отличаются от оптических, где один и тот же элемент дает различные спектры в атомном или молекулярном состоянии. Эта разница обусловливается тем, что [c.52]

Суперпозиция структуры вычитания и замещения. Этот очень важный процесс имеет весьма разнообразные следствия. Наиболее тривиален случай образования в псевдобинарных системах непрерывных или ограниченных твердых растворов. Обычно этот процесс рассматривается под углом зрения определения границ области гомогенности твердого раствора. Если при взаимодействии АС и ВС атомы А и В близки по свойствам (энергия связей с С, структура электронных оболочек и радиусы), то возникают непрерывные твердые растворы. В противном случае — системы с ограниченными твердыми растворами (см. П1.5). Для примера рассмотрим здесь две полупроводниковые фазы PbS и dS . Отвлечемся пока от их кристаллохимической формулы. Тогда мы можем все же предусмотреть, что так как ион РЬ гораздо больше иона d % где риг меньше 2, их структура и энергии связей в сульфидах различны должны возникнуть две ограниченных области твердых растворов PbS в dS и dS в PbS . Область твердого раствора dS в PbS может быть сравнительно широкой, ибо атом (ион) кадмия значительно меньше, чем атом (ион) свинца, и его растворение в подрешетке свинца решетки сульфида свинца не связано с необходимостью расиирания последней. Напротив, растворимость атома (иона) свинца в подрешетке кадмия сульфида кадмия должна крайне затрудняться большими размерами атома (иона) свинца. Ширина области гомогенности в этом случае должна быть очень небольшой. [c.400]

В гл. 111 показано, что эти элe eнты могут образовать шесть октаэдрических связей d-sp , причем rf-орбиты предпоследней оболочки имеют приблизительно такую же энергию, как орбиты sup внешней оболочки. Однако октаэдрические комплексы, содержащие данный атом или данную группу в координационной сфере, имеют очень различную стабильность для разных металлов, а также для различных валентных состояний одного и того же металла. Например, комплекс Со ( N)g- очень неустойчив и легко окисляется до нона o( N)e , а гексациано-ионы неизвестны ни для какой валентности никеля. Расположение электронов в атомах металла в гексациано-комплексах Fe , Fe> Со и Со" приведены ниже, где общие электроны заключены в прямоугольники. Мы витим, что в первых трех [c.601]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология