Кристаллохимические формул

Кристаллохимические формулы реальных твердых фаз [c.379]

Кристаллохимическая формула слюды [c.25]

Автор правильно поступил, начав в отличие от обычных канонов изложение кристаллохимии с довольно обстоятельного раздела Описание кристаллических структур (гл. 1), где привел основные положения структурной кристаллографии, без которых на современном научном уровне невозможно рассмотрение какой-либо проблемы кристаллохимии. Автор приводит данные о решетке, элементарной ячейке, координатах атомов в ячейке, пространственных группах симметрии, их современных обозначениях, изображениях и способах использования при описании структур кристаллов. Он останавливается также на межатомных расстояниях и углах связи, как основных константах, которые устанавливаются в результате структурного анализа кристаллов, на степени достоверности данных о кристаллической структуре и ее оценке, на координации атомов в структурах и на кристаллохимических формулах химических соединений и тех структурных особенностях, которые они могут и должны отражать. [c.5]

Благодаря этим работам стало возможным правильно представить состав и кристаллохимические формулы гидросиликатов кальция. В табл. 40 приведены формулы гидросиликатов кальция. [c.137]

КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ РЕАЛЬНЫХ ТВЕРДЫХ ФАЗ И УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, НАПИСАННЫЕ С УЧЕТОМ ТРЕБОВАНИЙ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПОЛУПРОВОДНИКОВ [c.378]

Кристаллохимические формулы реальных твердых фаз и уравнения реакций, написанные с учетом требований физической химии полупроводников [c.549]

Существует настоятельная необходимость в кратком способе задания существенных особенностей кристаллической структуры. Желательно, чтобы структурные данные выражались в виде возможно простой кристаллохимической формулы. [c.52]

Нетрудно понять смысл следующих кристаллохимических формул, соответствующих уже рассмотренным в этой книге структурам [c.53]

Для упрощения формулы в дальнейшем знак не будет приводиться. Прочно связанные атомные комплексы, как, например, группы 804 , помещаются в прямоугольные скобки для наиболее часто встречающихся группировок такого типа (табл. 12) обозначение координационного числа в формулах также опускается. Так, например, подробная кристаллохимическая формула для сульфата бария Ва 3 04 рб в сокращенном виде выглядит [c.53]

Уран, так же как и другие актиниды, встречается в нескольких полиморфных модификациях. Из них относительно простой структурой обладает устойчивый при обычной температуре а-уран. Структура а-и имеет вполне определенную связь с гексагональной плотнейшей упаковкой. Сильное искажение упаковки приводит к тому, что координационное число 12 распадается здесь на четыре группы и—11 = 2,76А(2Х) и—и = 2,85А(2Х) и—и = 3,27 А(4Х) и—и = 3,36 А (4Х). Если принимать во внимание только четыре самые короткие расстояния, то кристаллохимической формуле для урана следует придать вид рб (ср. фиг. 66) ). [c.104]

Кристаллохимические формулы и уравнения образования структур разрыхления. Образование подобных структур с тепловыми вакансиями, по Шоттки, в простых веществах и химических соединениях может быть описано уравнениями [c.380]

Если теперь перейти к кристаллохимическим формулам, то перед нами сразу возникнет гораздо более широкая картина возможных выводов возможны различные электрофизические варианты. [c.400]

Если исходить из кристаллохимической формулы, то при х < I в препарате превалируют вакансии в подрешетке кислорода. При > 1 — вакансии в подрешетке металла. [c.493]

После вычитания механической иримеси гетита ( 5 %) для гизингерита была рассчитана по методу Чухрова t8] кристаллохимическая формула, которую можно записать в следующем виде [c.265]

Наши знания о строении амфиболовых минералов значительно расширились после того, как Сун-диус развил принципы структурной классификации. Исходя из обобщенной кристаллохимической формулы Х2 з 528022(0Н)2, где X может иметь значение На+, Са2+, К, Ва2+, Мп2+ или Ы+, У—А1з+, СгЗ+, FeЗ Мп +, Mg2+, Ре2+ или 2п2+, 2—51 + или А1 +, а ОН-частично или полностью может быть замещено Р" или С1 , Сундиус разработал систематическую классификацию, согласно которой начиная с тремолита щелочные катионы могут присутствовать в структуре вследствие следующих процессов замещения [c.62]

Название гндросиликатов кальция Кристаллохимическая формула Стехиометрическая формула [c.137]

В этой книге принята запись кристаллохимических формул по способу Ф. Махачки. Этот способ записи не дает деталей структуры, но отличается особенной краткостью, и поэтому его следует предпочесть другим более сложным формулам. [c.52]

Символы различных атомов или ионов, которые в смешанных кристаллах занимают точки одной и той же правильной системы, записываются в кристаллохимических формулах в круглых скобках. Следовательно, для смешанных кристаллов серебра и золота надо записать (Ag, Au) кб для КС и Rb l — [c.69]

Характерные различия между окислами и сульфидами особенно выявляются в их соединениях с переходными элементами. Мы покажем это только на соединениях с железом и молибденом. Железо образует окислы РеО (вюстит о причине отклонения от идеальной формулы см. стр. 115), РегОз (гематит) и Рез04 (магнетит). Все три соединения в первом приближении могут быть описаны как плотнейшие упаковки ионов кислорода (для вюстита и магнетита — кубическая плотнейшая упаковка для гематита — гексагональная). В вюстите ионы железа занимают в плотнейшей упаковке все октаэдрические пустоты, в гематите — две трети октаэдрических пустот наконец, в магнетите ионы железа занимают одновременно половину всех имеющихся октаэдрических и одну восьмую тетраэдрических пустот, т. е. в последнем случае кристаллохимическая формула имеет вид [c.140]

Для соединений с приближенной формулой РеЗ известно два структурных типа. В недавно открытой тетрагональной модификации атомы расположены в соответствии с кристаллохимической формулой Дре454 тг (координационный полиэдр вокруг железа — тетраэдр, вокруг серы —тетрагональная пирамида )). Другая, значительно более широко распространенная модификация построена по типу арсенида никеля Н1Аз (фиг. 26, см. также стр. 80) этой модификации соответствуют как стехиометрическое соединение РеЗ, [c.140]

Кристаллизационная вода входит в структуру минерала в виде молекул HgO. При нагревании вещества кристаллизационная вода удаляется, в результате получаются промежуточные кристаллогидраты с меньшим содержанием воды, либо безводное вещество. В кристаллохимических формулах кристаллизационная вода записывается справа через точку анальцим Na [AlSijOal-Hp, галлуа-зит Al4[SI40iol [0H]g-4H20 и др. [c.32]

Для силикатов характерно образование изоморфных соединений и твердых растворов за счет замены одних катионов другими. В кристаллохимических формулах катионы с соответствуюш,ими индексами записываются перед анионами. В твердых растворах замещающие друг друга катионы заключаются в круглые скобки в количественно убывающем порядке и разделяются запятой. Пример А1з(М , Ре)2[А1515018] [c.33]

Тальк, или стеатит, 3Mg0-4S 02-H20 относится к силикатам с непрерывными слоями кремнийкислородных тетраэдров. Кристаллохимическая формула [c.38]

Серпентин. Его химический состав 3Mg0-2Si02-2Hp, кристаллохимическая формула Mg lSiPiol [OH]g. Русское название этого минерала — змеевик. На долю MgO приходится 43%, на долю 5Юг — 44,1%, на долю НР—12,9%. Твердость 2,5—3 уд. вес 2,5—2,7. Главная масса серпентина окрашена в желтый, иногда зеленый и серый, реже в красный и бурый цвет. [c.39]

Волластонит состоит из непрерывных лент тетраэдров. Ленты образованы цепочками из радикалов [SijOj,] , соединенных между собой катионами кальция. Кристаллохимическая формула вол-ластонита СЗд [Si Oi lO. [c.42]

Образуются каолинит и бикарбонат кальция — хорошо растворяющаяся в воде соль. Кристаллохимическая формула каолинита Al4[Sip,ol [OHlg. Схема кристаллической структуры его изображена на рис. 11. Каолинит относится к гидросиликатам алюминия [c.49]

Несмотря на тождественность химических формул метагаллуа-зита и каолинита, строение и свойства их различны. Кристаллохимическая формула галлуазита A ISiPiol [0H]g-4H20. Схема его [c.52]

Кристаллохимические формулы химических соединений со структурой внедрения и структурой по Френкелю. Формулы таких соеди1шний следует писать с указанием атомов в междуузлиях, применяя круглые скобки (см. [2, стр. 10]) и индекс Z, папример образование структур внедрения [c.382]

Сульфид, селенид и теллурид галлия описываются формулами с целочисленными стехиометрическими коэффициентами, подобно приведенным выше. Их кристаллохимическая формула в нашем написании имеет вид Ga gg,[ ]о,ззз8е и т. п. В решетке сфалерита все узлы неметалла заняты, из узлов металла 0,667 занято галлием, 0,333 — вакансиями, не связанными с зарядом. [c.382]

Дефекты решетки GagSeg были подвергнуты рентгенографическому исследованию в работе [96]. Обнаружено аномальное расширение линий с нечетными индексами, например (311), не являющееся следствием случайного отклонения состава от стехиометрического. Оно объяснено дефектами слойности лишь в одно нз подрешеток — в катионной. Это находится в соответствии с нашей кристаллохимической формулой Ga gjg[ ]о,ззз8е. Работа [96] весьма интересна с точки зрения исследования аналогичных дефектов в других полупроводниках. [c.382]

Стадия D. На этом примере покажем, насколько кристаллохимические формулы в принятой здесь трактовке точнее описывают процесс по сравнению с химическими формулами. На предыдущем этапе мы внедрили серу в решетку. На данном мы поставим перед собой задачу вернуться в точку/ 1) испаряя серу, т. е. проводя процесс ( 1.39) в обратном направлении, либо 2) хшедряя в решетку свинец. Каким из этих путей мы получим исходную структуру Согласно классиче KUM представлениям химии — первым. Второй же может дать отклонения. В действительности, в перво.м случае мы получим [c.393]

Суперпозиция структуры вычитания и замещения. Этот очень важный процесс имеет весьма разнообразные следствия. Наиболее тривиален случай образования в псевдобинарных системах непрерывных или ограниченных твердых растворов. Обычно этот процесс рассматривается под углом зрения определения границ области гомогенности твердого раствора. Если при взаимодействии АС и ВС атомы А и В близки по свойствам (энергия связей с С, структура электронных оболочек и радиусы), то возникают непрерывные твердые растворы. В противном случае — системы с ограниченными твердыми растворами (см. П1.5). Для примера рассмотрим здесь две полупроводниковые фазы PbS и dS . Отвлечемся пока от их кристаллохимической формулы. Тогда мы можем все же предусмотреть, что так как ион РЬ гораздо больше иона d % где риг меньше 2, их структура и энергии связей в сульфидах различны должны возникнуть две ограниченных области твердых растворов PbS в dS и dS в PbS . Область твердого раствора dS в PbS может быть сравнительно широкой, ибо атом (ион) кадмия значительно меньше, чем атом (ион) свинца, и его растворение в подрешетке свинца решетки сульфида свинца не связано с необходимостью расиирания последней. Напротив, растворимость атома (иона) свинца в подрешетке кадмия сульфида кадмия должна крайне затрудняться большими размерами атома (иона) свинца. Ширина области гомогенности в этом случае должна быть очень небольшой. [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология