Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии)

Согласно первому закону термодинамики (закону сохранения энергии), если от окружающей среды химической системе передается некоторое количество теплоты Щ, то часть ее расходуется на изменение внутренней энергии Ц], а остальная часть — на совершение работы бЛ [c.8]

Кроме того, в природе имеют место самопроизвольно происходящие события, которые не сопровождаются выигрышем в энергии. Движущей силой их служит выравнивание некоторых (называемых интенсивными) параметров системы, первоначально неодинаковых в разных ее частях, таких как, например, температура (переход теплоты от более нагретого тела к менее нагретому), концентраций (смешение газов, растворение, диффузия), зарядов (электрический ток) и т. д. При этом может совершаться работа. Обратные переходы не противоречат первому закону термодинамики (закону сохранения энергии), однако самопроизвольно никогда, как об этом свидетельствует опыт всей человеческой практики, не происходят, а требуют для своего осуществления затраты работы. Примером тому может служить работа холодильника или так называемого теплового насоса, переносящего теплоту от менее нагретого, охлаждаемого тела к внешней среде, находящейся при более высокой температуре. [c.170]

Закон Гесса является одним из выражений первого закона термодинамики, закона сохранения энергии. Закон сохранения энергии говорит, что если в каком-нибудь процессе энергия одного вида исчезает, то вместо нее появляется энергия в другой форме в количестве, строго эквивалентном первому. Разные формы энергии переходят друг в друга всегда в одинаковых соотношениях, и поэтому в изолированной системе общий запас энергии сохраняется неизменным. [c.56]

Наконец, из первого закона термодинамики (закона сохранения энергии, примененного к элементу жидкости) следует уравнение теплового баланса [c.72]

Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии) [c.15]

Уравнение (I. 15) формулирует первый закон термодинамики — закон сохранения энергии. При переходе из одного энергетического состояния в другое Е изменяется на определенную величину независимо от пути перехода. Поэтому значение Е характеризует энергетическое состояние системы. В противоположность этому OQ и OA характеризуют не систему, а процессы ее взаимодействия с окружающей средой следовательно, они не являются полными дифференциалами. Чтобы подчеркнуть эту их особенность, приращения Q и Л обозначены через Q и oA. [c.16]

Определение полной энергии, затрачиваемой в процессе, основано на первом законе термодинамики — законе сохранения энергии. Однако на практике для понимания процесса недостаточно знать лишь величину потребляемой энергии. Очень важно иметь представление о скорости перехода энергии. В том случае, когда речь идет о тепловой энергии, эту сторону процессов изучает наука [c.148]

Второе замечание касается единиц энергии. В Международной системе единиц (СИ) за единицу энергии принят джоуль (Дж). Название это дано в честь английского физика Джеймса Джоуля (1818-1889), который впервые получил экспериментальное подтверждение первого закона термодинамики-закона сохранения энергии. Однако в медицине и биологии энергию принято выражать в калориях, и этими единицами мы будем пользоваться в нашей книге. Калории легко перевести в джоули 1,00 кал = = 4,184 Дж. [c.410]

Обобщения принципа эквивалентности приводят к первому закону термодинамики (закону сохранения энергии). Он гласит, что в изолированной системе сумма всех видов энергии постоянна при этом различные формы энергии могут переходить друг в друга. Закон сохранения энергии охватывает все формы энергии, которые могут обнаруживаться в данной системе. Сумма различных видов энергии, которой обладает система, называется, по определению Клаузиуса, внутренней энергией и. Таким образом, внутренняя энергия вещества складывается из суммы различных энергий, например кинетической энергии его атомов или молекул, потенциальной энергии, а также энергии электрических и магнитных полей и т. д. При использовании понятия внутренней энергии первый закон термодинамики можно сформулировать следующим образом. [c.48]

Вычисление полной энергии, затрачиваемой в процессе, основано на первом законе термодинамики — законе сохранения энергии. В разделе 8-1 обсуждаются методы использования первого закона при рассмотрении процессов установившегося течения и приведены соответствуюшие термодинамические расчеты. [c.203]

Процессы теплообмена описываются уравнением энергии. Из первого закона термодинамики (закон сохранения энергии) уравнение энергии в общем виде можно записать следующим образом [c.175]

Из первого закона термодинамики (закона сохранения энергии) следует [c.24]

Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии) гласит, что существует экстенсивная функция и — и р, V, Мг), называемая внутренней энергией, обладающая тем свойством, что для закрытой системы (т. е. для системы, в которой отсутствует обмен веществом с окружающей средой) подведенное к системе бесконечно иалое количество тепла равно [c.435]

Позже, в начале XIX в., были проведены первые количественные измерения поглощаемой двуокиси углерода, вьще-ляемого кислорода и растительной массы, образуемой в процессе фотосинтеза. В 1842 г. Роберт Майер, сформулировавший первый закон термодинамики (закон сохранения энергии), опубликовал статью, в которой он утверждал, что источником энергии для образования фо-тосинтетических продуктов служит солнечный свет. Таким образом, к середине XIX в. стало ясно, что общее уравнение фотосинтеза растений имеет вид [c.684]

Первый закон термодинамики — закон сохранения энергии — устанавливает, что для системы, участвующей в каком-либо процессе, изменение энерпи системы определяется равенством [c.52]