Закон сохранения и превращения энергии в термодинамике

Первый закон термодинамики является количественной формулировкой закона сохранения энергии в применении к процессам, связанным с превращениями теплоты и работы. [c.33]

Живые организмы подчиняются всем основным законам природы. К ннм полностью применим закон сохранения н превращения энергии, а также второе начало термодинамики. [c.75]

Первый закон, или первое начало, термодинамики — это закон сохранения и превращения энергии в применении к тепловым процессам (т. е. к процессам, связанным с превращением теплоты и работы). [c.26]

Первый закон термодинамики — это частный случай закона сохранения и превращения энергии применительно к тепловым процессам. Согласно этому закону при тепловых процессах теплота может переходить в работу, а работа — в теплоту, причем этот переход осуществляется в строго эквивалентных количествах. [c.27]

Первый закон термодинамики основан на законе сохранения энергии при взаимопревращениях ее в разных процессах. Его применяют для расчета процессов, протекающих с выделением или поглощением энергии (в форме теплоты). С помощью этого закона можно рассчитать общий запас внутренней энергии в системе и превращение ее в работу или теплоту. [c.6]

Первый закон термодинамики является количественной формулировкой закона сохранения энергии в применении к процессам, связанным с превращениями теплоты и работы, и математически выражается уравнением [c.80]

С философских позиций ложность тезиса о тепловой смерти мира была вскрыта Ф. Энгельсом (1875—1876) в его классическом труде Диалектика природы . Он отмечает, что закон возрастания энтропии (второе начало термодинамики), распространенный на всю Вселенную, не совместим с законом сохранения превращения энергии, так как, исходя из теории тепловой смерти , мы непременно сталкиваемся с качественным уничтожением энергии, т, е. с преобразованием ее в вид, в котором она становится не способной к обратным превращениям. [c.74]

Необходимо учитывать первый и второй законы термодинамики. Согласно первому закону термодинамики, закону сохранения (превращения) энергии, ее общее количество в замкнутой системе сохраняется неизменным. Энергия не исчезает и не возникает, а только преобразуется из одного вида в другой. [c.319]

Обобщенный технологический оператор Т является совокупностью простейших операторов, соответствующих различным типам процессов химического производства. К ним следует отнести операторы смешения, деления, изменения энтальпии, изменения давления, химического превращения. Оператор деления может быть двух типов простой делитель потоков и выделение отдельных чистых веществ (или фракций). На основании физико-химических и технологических свойств процессов при разработке технологической схемы необходимо выбрать для каждого из них соответствующий оператор Т. Поскольку основные процессы химической технологии базируются на явлениях переноса массы, энергии, кинетики реакций в условиях относительного движения фаз, определяющих гидродинамическую обстановку в аппарате, то математическое описание технологического оператора будет основываться на законах сохранения массы, энергии и импульса, законах термодинамики многофазных систем, законах тепломассопереноса и т. д. На этапе расчета технологической схемы каждому технологическому оператору необходимо сопоставить адекватный в смысле воспроизведения реальных условий оператор математического описания процесса, такой, что [c.76]

Термодинамика основана на нескольких фундаментальных законах, обобщающих накопленный человечеством опыт наблюдений над превращениями энергии. Первый закон термодинамики (изложенный еще в гл. 4) известен как закон сохранения энергии. Это означает, что в таких процессах, как падение камня, плавление льда или химическая реакция, энергия не создается и не уничтожается. Она передается из одной части Вселенной в другую или превращается из одной формы в другую, но в сумме [c.171]

Таким образом, основанная на незаконном абсолютизировании второго начала термодинамики идеалистическая теория тепловой смерти , отрицая вечность движения материи, тем самым отрицает закон сохранения и превращения энергии. Концепция тепловой смерти обязывает не только согласиться с тем, что материя приходит в состояние, лишенное движения, но и допустить, что вселенная возникла в результате некоторого творческого акта, создавшего как самую вселенную, так и разность энтропий и температур в различных ее частях. Естественно, что это метафизическое положение об абсолютном начале и конце вселенной не научно и несовместимо с диалектическим материализмом. [c.99]

Формулировки первого закона термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. В 1840—1849 гг. Джоуль впервые с помощью разнообразных и точных опытов установил эквивалентность механической работы и теплоты AIQ = J, где J — механический эквивалент теплоты — постоянная, не зависящая от способа и вида устройств для превращения работы А в теплоту Q . В дальнейшем было доказано постоянство отношений других видов работы к теплоте, введено обобщающее понятие энергии и сформулирован закон сохранения и эквивалентности энергии при всевозможных взаимных превращениях различных видов энергии переход одного вида энергии в другой совершается в строго эквивалентных количествах в изолированной системе сумма энергий есть величина постоянная. Первый закон термодинамики является законом сохранения энергии в применении к процессам, которые сопровождаются выделением, поглощением или преобразованием теплоты в работу. В химической термодинамике действие 1-го закона распространяется на ту универсальную форму энергии, которая называется внутренней энергией. [c.73]

Как уже упоминалось, сущность термодинамического метода исследования состоит в использовании законов термодинамики, являющихся постулатами, установленными в результате обобщения большого числа опытных фактов. Одним из таких постулатов является первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики является выражением в настоящее время всем хорошо известного закона сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим процессам. Остановимся на нескольких формулировках первого закона термодинамики. [c.60]

Итак, мы рассмотрели первый закон термодинамики. Сущность его состоит в приложении закона сохранения и превращения энергии к термодинамическим процессам. Конкретные закономерности можно записать математически с помощью ряда термодинамических величин, некоторые из них являются функциями состояния или обладают свойствами функций состояния в отдельных частных случаях. [c.78]

Первое начало термодинамики —частный случай закона сохранения и превращения энергии в применении к процессам, сопровождающимся выделением, поглощением или преобразованием теплоты. [c.30]

В заключение этого раздела еще раз кратко сформулируем основные законы термодинамики. Первый закон термодинамики по существу представляет собой закон сохранения энергии, но ничего не говорит о вероятности того или иного превращения. Второй закон термодинамики ос- [c.317]

Это уравнение отражает в математической форме первый закон термодинамики, который является частным случаем закона сохранения и превращения энергии в применении к процессам, сопровождающимся выделением, поглощением или преобразованием теплоты. [c.33]

Первый закон термодинамики как частный случай закона сохранения и превращения энергии говорит о возможности превращения теплоты в механическую работу и наоборот в определенных количественных соотношениях. [c.9]

Первый закон термодинамики устанавливает количественные отношения в процессах взаимного преобразования теплоты и работы и является частным случаем всеобщего закона сохранения и превращения энергии. [c.4]

Первый закон термодинамики представляет собой частный случай всеобщего закона сохранения и превращения энергии применительно к тепловым явлениям. [c.46]

Экспериментальное обнаружение эквивалентности различных форм энергии послужило основой для вывода о том, что энергия сохраняется во всех физических и химических превращениях. Представление о сохранении тепловой энергии формулируется в виде первого закона термодинамики. Принято считать, что в системе, которая получает извне определенное количество тепловой энергии д, происходит изменение внутренней энергии АЕ вместо этого система за счет полученной энергии может выполнить над своим окружением некоторую работу н . В общем случае поступившая в систему извне тепловая энергия может быть частично израсходована на изме- [c.305]

Первый закон термодинамики это закон сохранения энергии. Энергия мира остается постоянной (Клаузиус). Поэтому если некоторая система теряет энергию, то в окружающей среде должно наблюдаться соответствующее увеличение ее. Кроме того, когда энергия одного вида превращается в энергию другого вида, должно существовать количественное соотношение между этими величинами, независимое от систем и определяемое только формами превращающейся энергии. Известные опыты Джоуля и Роуланда ставились, чтобы подтвердить полное превращение механической энергии в тепло в адиабатической системе, т. е. в системе, которая не может обмениваться теплом с окружающей средой. Единицей работы является эрг, т. е. работа, совершаемая силой в 1 дин на пути в 1 см. Единица тепла, используемая в химической термодинамике, называется калорией она равна 4,1840-10 эрг. [c.234]

Первый закон термодинамики, являющийся выражением общего закона сохранения и превращения энергии, может быть написан в следующем виде [c.62]

Формулировки первого начала термодинамики. Первое начало термодинамики является законом сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим системам. Оно было установлено в результате опытных и теоретических исследований в области физики и химии. Завершающим этапом этих исследований явилось открытие принципа эквивалентности работы и теплоты. Для всякого кругового процесса, протекающего в любой термодинамической системе, отношение суммы всех работ к сумме всех теплот есть величина постоянная, равная единице [c.58]

При выводе дифференциального уравнения распространения тепла используется закон сохранения и превращения энергии. Этот закон в виде первого начала термодинамики для единицы обьема движущейся среды можно записать в следующем виде (трактовка С. С. Кутателадзе) [5.8] [c.380]

Согласно первому началу термодинамики, различные ви ды энергии могут переходить друг в друГа в определенных количественных соотношениях. Так, например, если превращение будет полным, "Ю есть без возникновения других видов энергии, из 1 кгм механической работы возникает 2,34 кал тепла. Однако закон сохранения энергии ничего не говорит о том, лк)бой ли вид энергии может превращаться [c.85]

Первое начало термодинамики — это закон сохранения энергии применительно к тем превращениям, при которых происходит преобразование термической энергии, сопровождаемое выделением тепла. [c.90]

В термодинамике все рассматриваемые в системе процессы объединяются законом сохранения и превращения энергии. [c.17]

Выше было показано, что классическая термодинамика построена на двух основных принципах на законе сохранения и превращения энергии и на принципе возрастания энтропии. [c.42]

Первый закон термодинамики является частным случаем общего закона сохранения и превращения энергии. Он может быть сформулирован следующим образом при тепловых процессах невозможно возникновение или уничтожение энергии, или, другими словами, м [c.14]

В виде оформленной научной системы, исходящей из работ Карно и закона сохранения и превращения энергии, термодинамика появилась в 50-х годах ХТХ в. в трудах Клаузиуса и Томсона (Кельвина), давших современшле формулировки второго начала термодинамики и введших важнейшие понятия энтропии и абсолютной температуры. Основным методом исследования термодинамики XIX в. был метод круговых процессов. [c.11]

Применение первого и второго законов термодинамики к химическому превращению вещества, т. е. химическая термодинамика, дает возможность рассчитать тепловые эффекты превращения и охарактеризовать химическое равновесие. Из ряда монографий, в которых приводится этот материал, отметим книги Хоугена, Ватсона и Рагаца , а также Денбига , так как в них специально рассматриваются химические реакторы. В этой главе кратко говорится о законах сохранения вещества и энергии и соотношениях химической термодинамики. [c.19]

Из закона сохранения энергии вытекаег еще одна формулировка первого закона термодинамики —невозможность создания вечного двигателя (perpetuum mobile) первого рода, который производил бы работу, не затрачивая на это энергии. В раскрытии первого закона термодинамики как фундаментального закона природы сыграли большую роль работы Гесса (1840), Майера (1842), Джоуля (1847), Гельмгольца ( 847) и др. В частности, Джоуль обосновал первый закон термодинамики, исходя из опытов превращения механической энергии в теплоту. [c.191]

Первый закон ( первое начало ) термодинамики есть частный случай закона сохранения и превращения энергии в применении к объектам, изучаемым термодинамикой, т. е. к процессам, сопровождающимся выделением или поглощением теплоты и производством работы. Этот закон выражает неуничтожае-мость движения не только в количественном, но и в качественном смысле (Энгельс). [c.28]

Первый закон термодинамики. Раздел химической термодинамики, посвященный изучению тепловых эффектов химических реакций, теплоемкостей веществ и других связанных, с ними величин, называется термохимией. В основе изучения термохпмических процессов лежит первый закон термодинамики, закон сохранения и превращения энергии. Согласно первому закону теплота Q, поглощенная системой при переходе из начального состояния в конечное, идет на увеличение ее внутренней энергии U и на соверщение работы против внещних сил, в частности против внешнего давления =p(v2 Vi) =pAv [c.33]

Приведенное уравнение выражает первое начало термодинамики — закон неуничтожимости энергии. Он утверждает, что энергия, полученная системой в форме теплоты, может превращаться в работу, а полученная в форме работы — в теплоту. Первый закон термодинамики есть частный случай закона сохранения и превращения энергии в применении к тепловым процессам. Все видьг экер- [c.36]

Первое начало термодинамики вйтекает из закона Ломоносова и является принципом сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим процессам. [c.9]

Энергия — основная физическая величина. Математический аппарат большинства разделов теоретической физики, включая термодинамику, основан на различных формах закона сохранения энергии. Однако важнейшая особенность макроскопических систем, которые рассматриваются в термодинамике, состоит в том, что энергию макроскопической системы невозможно непосредственно измерить. Различные физические методы позволяют только определять изменения энергии отдельных частиц системы — атомов, молекул, ионов. Однако не существует никаких методов непосредственного измерения энергии системы как целого. Изменение энергии макроскопической системы определяют в виде теплоты или работы. Первоначально они рассматривались независимо. Поэтому для макроскопической системы сам факт существования внутренней энергии макроскопической системы как некоторой физической величины удалось установить только в середине XIX в., причем для этого потребовалось открыть ранее неизвестный закон природы — первое начало термодинамики. Впоследствии возникла необходимость использовать и другие неизмеряемые величины — энтропию, химический потенциал и т. п. Широкое применение в математическом аппарате термодинамики непосредственно не измеряемых величин является особенностью термодинамики как науки и сильно затрудняет ее изучение. Однако каждая неизмеряе-мая величина в термодинамике точно определена в виде функций измеряемых величин и все окончательные выводы термодинамики можно проверить на опыте. При этом для описания свойств системы используют специальные термодинамические переменные (или термодинамические параметры). Это физические величины, с помощью которых описывают явления, связанные с взаимными превращениями теплоты и работы. Все это макроскопические величины, выражающие свойства больших групп молекул. Не все эти величины можно непосредственно измерить. [c.6]

Первое начало термодинамики—закон сохранения и превращения энергии—утверждает, что тепло 8Q, сообщенное какому-либо телу (системе), идет на увеличение его внутренней энергии dU ива соверщение телом работы против внешних сил, в частности против внешнего давления oA=pdv (р— давление, v—объем). [c.27]

К решению этой задачи приступили с 40-х годов прошлого века, когда был утвержден закон сохранения энергии и началось развитие науки о взаимном превращении различных видов энергии — термодинамики. К этому времени английским физиком Джоулем и русским академиком Ленцем были установлены количественные закономерности перехода электрической энергии в тепловую. [c.15]

Первый закон термодинамики выражает закон сохранения и превращения энергии, а уравнения (1.8) и (1.9) позволяют вычислять только приращение энергии. Это происходит в результате того, что величины Q и РГ связаны не с состоянием системы, а обязательно с процессом. Поэтому велрр1ина Q — определяет приращение энергии системы, но никак не значение ее энергии в данном состоянии. [c.12]

В течение тысячелетий естествоиспытатели и изобретатели безуспешно пытались сконструировать машину, которая бы неограниченно совершала работу без потребления энергии от внешнего источника, — перпетуум мобиле (вечный двигатель). Чтобы остановить поток многочисленных предложений и проектов. Французская Академия наук еще в конце XVIII века приняла решение рассматривать изобретения перпетуум мобиле только тогда, когда вместе с проектом будет представлена действующая модель. Этой модели, естественно, никому не удалось создать. Однако еще и сегодня существуют нтазеры, придумывающие все новые и новые неосуществимые конструкции. Обычно изобретатели относят свои неудачи за чет каких-то мелких ошибок или недостатков, но эти мелочи оказываются принципиально не устранимыми. Неудачи привели естествоиспытателей к выводу, что перпетуум мобиле противоречит некоторому всеобщему закону природы. Этот закон есть закон сохранения и превращения энергии (первое начало термодинамики). Он утверждает, что энергия не может ни возникать из ничего, ни уничтожаться отдельные виды энергии могут лишь переходить друг в друга. Таким образом, перпетуум мобиле (первого рода) противоречит закону сохранения и превращения энергии, поэтому его создание невозможно. [c.85]

Подобная машина превращала бы, таким образом, термическую энергию в механическую в определенных пропорциях, вытекающих из первого начала термодинамики, а затем переводила бы ее обратно в термическую в тех же пропорциях. Возможность создания машины, производящей полезную работу через нормальный круговой цикл превращения энергии, не-противоречит закону сохранения энергии. Но практически такая машина, временно забирающая энергию из почти неисчерлаемого водного резервуара Земли и возвращающая эту энергию обратно, все же была бы перпетуум мобиле. , [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология