Соединения со связями металл — металл

Вполне объяснимо также существование соединений со связями металл — металл (например, Мп2(С0)ю, Fea (СО) 8 "). Образование связи металл — металл формально можно рассматри-вать как кислотно-основное взаимодействие [c.633]

Соединения со связью. металл—.металл можно классифицировать по различным признакам. Так, среди них можно выделить соединения, в которых имеются связи. между одинаковыми атомами, и соединения со связью между разными ато.мами. По другой классификации различают соединения с двухцентрозыми связялш металл— металл, т. е. с группировками М . и соединения, в которых взаимодействие охватывает три или большее число атомов. металла. Группи-ровки из нескольких атомов металла в соединениях второго, типа [c.40]

Существование устойчивых ковалентных соединений со связями металл — металл расширяет возможности изучения связей, характер которых систематически меняется от чисто металлических до чисто ковалентных, так же как меняется характер рассмотренных нами связей, сочетающих в различной степенн ионные и ковалентные свойства. [c.119]

Хотя последняя реакция не представляет интереса для получения [Мп2(С0)ю] (сами реагенты синтезируются из него), она иллюстрирует общий и полезный метод синтеза соединений со связями металл — металл, в которых металлы могут быть различными [c.414]

ТИПЫ СОЕДИНЕНИЙ СО СВЯЗЯМИ МЕТАЛЛ — МЕТАЛЛ [c.38]

СОЕДИНЕНИЯ СО СВЯЗЬЮ МЕТАЛЛ — МЕТАЛЛ [c.28]

Теоретические представления об электронной структуре даже двухъядерных соединений со связью металл — металл в настоящее время развиты еще довольно слабо. Описание химических связей в этих соединениях основано во многом на качественном рассмотрении [c.46]

В настоящее время химики-неорганики получили много таких веществ, существование которых и не предполагалось десять — двадцать лет тому назад галогениды с формулами, весьма далекими от целочисленных многочисленные соединения со связями металл — металл прочные соединения инертных газов такие соединения, где атом железа или хрома является как бы начинкой сэндвича из двух органических молекул. [c.3]

Об этих понятиях СМ- в главе Соединения со связью металл—металл (стр. 41 и 37 соответственно). [c.17]

Для большинства карбонилов металлов справедливо правило Сиджвика относительно эффективного атомного номера (ЭАН) рассматриваемых переходных металлов. Согласно этому правилу, каждый металл вступает в реакцию таким образом, что у пего оказывается такое число электронов, как у ближайшего последующего инертного газа в периодической таблице. Например, никель реагирует с четырьмя молекулами окиси углерода и получает от них восемь электронов (помимо своих 28), так что общее число электронов у него становится равным 36, что соответствует атомному номеру криптона. Металлы с нечетными атомными номерами в большинстве случаев образуют соединения со связями металл — металл или с мостиковыми карбонильными группами. В других случаях карбонилы таких металлов проявляют парамагнитные свойства, связанные с наличием неспаренных электронов. На первых этапах исследования карбонилов металлов все синтезированные тогда карбонилы подчинялись правилу эффективного атомного номера и соответственно обладали диамагнитными свойствами. Однако полученный в недавнее время карбонил ванадия [19] показал возможность несоблюдения правила ЭАН и образования парамагнитных соединений с неспаренными электронами. По-видимому, и Тсз(С0) 2 также не подчиняется правилу ЭАН, но магнитные свойства этого соединения не были изучены с достаточной полнотой [21]. Открытые в самое последнее время соединения Ме(С0)1б так сильно отклоняются от правила ЭАН, что их магнитные свойства пока трудно даже обсуждать [24]. [c.93]

В отличие от ароматических производных типа ХМп(СО)в величины я-параметра группы X для соединений со связью металл — металл во всех случаях значительно отличаются от нуля. Наиболее сильными ст-донорами являются группы, включающие атомы элементов 1Б группы с конфигурацией электронов По-видимому, с увеличением атомного номера элемента Ш группы в ряду Си < Ад < Аи ст-донорная способность заместителей X снижается, что согласуется с порядком изменения электроотрицательности этих металлов по Полингу [27]. В заместителях, где атом золота связан с элементом V группы, ст-донорная способность возрастает с увеличением атомного номера последнего, т. е. в ряду [c.474]

Bi образует соединения со связью металл — металл (кластеры), например ионыВ . [c.76]

В некоторых недавно опубликованных работах [3—5 рассматриваются факторы, влияющие на образование связей металл—ме-та.дл, особенно связей между одинаковыл и атомами. Авторы этих работ пытались найти закономерности, которые люгли бы служить основой для поиска и синтеза новых соединений со связью металл-металл. Анализировали энергии сублимации металлов, протяженность орбиталей, эффекты отталкивания между заполненными орбиталями и электрическими зарядами ионов. Однако при этом не удалось обнаружить никаких закономерностей. Вероятно, в этой области необходимо накопить еще много экспериментальных данных. Особенно нужны подробные сведения о связи между устойчивостью таких соединений и положением металла в периодической таблице, его состоянием окисления и природой связанных с ним лигандов. [c.41]

Особым случаем такой реакции является взаимодействие карбо-нилата с галогенсодержащим соединением другого переходного (или непереходного) металла при этом получают соединения со связью металл — металл (см. также стр. 39), например [25] [c.134]

Димерная природа и наличие связи металл—металл были обнаружены в дихлориде диртути — каломели НёгСЬ и других соединениях ртути(I) в начале XX века. За последние 20—25 лет широкое развитие получила химия кластерных соединений — многоядерных комплексных соединений со связями металл—металл. Ядро атомов металла в таких соединениях называют кластерным ядром, а сами комплексы — кластерами. [c.505]

Известно большое число координационных гетерополиядерных соединений со связью металл — металл. Например, получены платиновый и палладиевый комплексы [c.46]

К числу координационных соединений со связью металл — металл мон но отнести Р1вС112, структура которого представлена на рис. 2.1. В этом соединении каждый атом платины связан одинарными ст-связями с четырьмя другими идентичными атомами. Шесть таких атомов составляют октаэдрический остов. [c.46]