Химическая связь в соединениях металлов

В данной главе обсуждается важный класс соединений, включающих переходные металлы. Помимо описания свойств координационных комплексных соединений и их роли в биологических системах в учебнике содержится материал по номенклатуре, типам изомерии, теории химической связи и равновесиям комплексообразования. Усвоение правил систематической номенклатуры и возможных проявлений изомерии в этих, по существу, неорганических соединениях должно помочь студентам в их последующем изучении органической химии. Материал по химической связи в координационных соединениях и равновесиям комплексообразования может рассматриваться как повторение, иллюстрация и расширение предшествующего прохождения этих тем. [c.581]

Существенные сведения о природе химической связи в металлах можно получить на основании их двух характерных особенностей по сравнению с ковалентными и ионными соединениями. Металлы, [c.88]

Существенные сведения относительно природы химической связи в металлах можно получить на основании двух характерных особенностей по сравнению с ковалентными и ионными соединениями. Металлы, во-первых, отличаются от других веществ высокой электропроводностью и теплопроводностью, во-вторых, в обычных условиях являются кристаллическими веществами (за исключением ртути), структуры которых характеризуются высокими координационными числами. [c.104]

Склеивание металлов полимерными клеями представляет большие трудности вследствие различного характера связей металлической связи в металле и ковалентной в полимере. Для менее ответственных соединений здесь может быть достаточным взаимодействие между диполями полярных молекул или взаимодействие их с ионами. Однако высокая адгезия создается главным образом при образовании прочных химических связей между металлом и полимером, как, например, образование связей Си—8, которые создаются между каучуком, вулканизованным серой, и медью, входящей в состав латуни. [c.230]

Соединения водорода с металлами называются гидридами. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов представляют собой соли, т. е. химическая связь между металлом и водородом в них ионная. Это кристаллы белого цвета. Все они нестойки и при нагревании разлагаются на металл и водород. При действии на них воды протекает окислительно-восстановительная реакция, в которой гидрид-ион Н выступает в качестве восстановителя, а водород воды — в качестве окислителя [c.472]

Азот и фосфор образуют с металлами химические соединения, в которых они играют роль электроотрицательных элементов. Эти соединения получили названия нитридов и фосфидов. По типу химической связи между металлами и азотом или фосфором нитриды и фосфиды могут быть разделены на три группы а) солеподобные, или ионные, б) ковалентные и в) металлоподобные. [c.214]

Очевидно, что тонкая очистка нефтяных масел только в местах их потребления (непосредственно перед заправкой техники) связана со значительными техническими трудностями и материальными затратами, так как многочисленные загрязнения, накопившиеся в масле в процессе его производства, транспортирования и хранения, будут в короткий срок забивать дорогостоящее оборудование для тонкой очистки масла и выводить его нз строя, а перебои в работе этого оборудования могут привести к задержкам в заправке соответствующей техники. Одноступенчатая очистка масел только в местах их применения неприемлема еще и из-за того, что загрязнения (в первую очередь соединения металлов и вода), попадающие в масло при транспортировании и хранении, оказывают каталитическое действие на происходящие в масле окислительные процессы это ухудшает его вязкость, снижает химическую и термическую стабильность, повышает кислотное число и увеличивает содержание в масле продуктов коррозии металла. [c.86]

Металлическая связь — это химическая связь в металлах. В отличие от ковалентных и ионных соединений в металлах небольшое число электронов одновременно связывает большое число ядерных центров, а сами электроны могут перемещаться в металле. Таким образом, в металлах нелокализованная химическая связь. Упрощенно металл можно рассматривать как плотно упакованную структуру из катионов, связанных друг с другом коллективизированными электронами ( электронным газом ). [c.92]

Химия неорганических соединений многообразна и сложна. Последнее время происходит процесс ее дифференциации с выделением в самостоятельные научные направления химии отдельных элементов (бора, кремния, фтора и т. д.). Одновременно наблюдается все большее слияние органической и неорганической химии, в частности, в комплексных соединениях многочисленные органические молекулы и анионы органических кислот образуют химические связи с металлами и неметаллами. [c.188]

Различие в свойствах бора и алюминия очень резкое неметалл — типичный металл. Соединения бора имеют преимущественно ковалентные химические связи, соединения алюминия — ионные. Бор не образует катионов, его первая энергия ионизации больше соответствующей энергии ионизации алюминия на 223 кДж. [c.213]

Важной особенностью метода термического разложения МОС является механизм образования покрытии. Ксли при вакуумном напылении пленка формируется из прямолинейно движущихся от испарителя частиц напыляемого материала, то при термическом разложении в паровой фазе процесс формирования пленки носит другой характер. Подвергаемая металлизации поверхность находится в окружении паров металлооргаиического соединения, молекулы которого хаотически движутся в различных направлениях, что позволяет им, в отличие от процесса вакуумного напыления, с равной вероятностью приближаться как к горизонтальным, так и к вертикальным плоскостям покрываемого предмета. Сама пленка формируется в результате разложения МОС либо па нагретой поверхности, либо вблизи ее. Таким образом, образование покрытия при термическом разложении МОС в паровой фазе в вязкостном режиме позволяет в отличие от вакуумного напыления наносить равномерную пленку па предметы сложной конфигурации, например, проводить металлизацию внутренних поверхностей деталей, даже при очень малых размерах отверстий. Как правило, покрытия, получаемые термическим разложением МОС в паровой фазе, отличаются высокой адгезией. Это. по-видимому, объясняется тем, что при разрыве химических связей атомы металла выделяются в возбужденном состоянии и обладают повышенной активностью и могут образовывать прочные связи с материалом подложки. Повышению адгезии способствует также диффузия металла вглубь подложки при проведении процесса при повышенной температуре. [c.185]

В винной кислоте сочетается два характерных свойства, определяющих природу комплексных соединений первое — связано с содержанием двух карбоксильных групп, способствующих образованию химической связи с металло-катионами по месту протона, и второе с содержанием двух спиртовых групп, способствующих образованию химической связи с молекулами воды как растворителя. На последнее обстоятельство обращал внимание в свое время еще Д. И. Менделеев Совершенно правильное объяснение по этому поводу дает Яцимирский 1 J, указывая, что в тех случаях, когда между комплексными ионами и молекулами воды возникает химическая связь типа водородной, растворимость комплексного соединения больше, чем у аналогичных соединений, неспособных к химическому взаимодействию с молекулами растворителя. [c.1211]

Химическая связь ионов металлов в комплексных соединениях [c.262]

Однако между металлами главных и побочных подгрупп есть ц существенные различия. Они также связаны с особенностями электронного строения переходных элементов, а именно с тем, что во втором снаружи электронном слое их атомов имеется неполностью занятый электронами -подуровень. Для образования химических связей атомы переходных элементов могут использовать не только внешний электронный слой (как это имеет место у элементов главных подгрупп), но также -электроны и свободные -орбитали предшествующего слоя. Поэтому для переходных элементов значительно более характерна переменная валентность, чем для металлов главных подгрупп. Возможность создания химических связей с участием -электронов и свободных -орбиталей обусловливает и ярко выраженную способность переходных элементов к образованию устойчивых комплексных соединений, С этим же связана, как указывалось на стр. 598, характерная окраска многих соединений переходных элементов, тогда как соединения металлов главных подгрупп в большинстве случаев бесцветны. [c.646]

В большинстве координационных комплексов атом металла использует для образования связей меньше девяти орбиталей. Познакомимся с теориями, созданными для объяснения химической связи в этих соединениях [c.222]

Подготовка руды состоит из ряда механических и физикохимических операций, содержание которых зависит от состава руды и формы химического соединения металла в ней. К таким операциям относят измельчение или укрупнение, классификацию и обогащение руды, а также превращение содержащего металл соединения в форму, пригодную для восстановления. Необходимость последней операции связана с тем, что восстановлению подвергаются преимущественно оксиды, реже галогени-ды металлов, поэтому все остальные соединения (сульфи п ы, гидроксиды) должны быть переведены в них. Это достигается воздействием на обогащенную руду высокой температуры или соответствующих реагентов [c.8]

Из этих данных ясно, что соединения жирных кислот и аминов, анионная и катионная части которых связаны слабой водородной связью, обладают невысокой полярностью и характеризуются низкой стабильностью они разлагаются при 125 °С и ниже. Эти соединения, как правило, высокоэффективны по отношению к черным металлам, но вызывают повышенную коррозию цветных металлов. Соединения сульфокислот и карбамида (БМП), а также соединения алкенилянтариого ангидрида и карбамида более полярны и значительно более термостойки, что является следствием образования химической связи между анионной и катионной частями их молекул. [c.306]

Наконец, свободные радикалы образуются и при расщеплении простой химической связи одним электроном какого-либо металла или соответствующего соединения. Примером. может служить образование радикала метила пз хлористого метала и паров натрия (Поляни) [c.499]

Образовавшаяся на поверхности трения металлов адсорбционная пленка вследствии термохимических превращений гетероатомных соединений (естественных или присадок), при повышении температуры переходит в хемосорбционную. Последняя - значительно более прочная, чем адсорбционная, т.к. связана с поверхностью устойчивыми химическими связями. [c.51]

Вопросам подготовки поверхности для нанесения покрытия уделяется большое внимание. В США разработан и применен метод соединения полиэтилена с алюминием при помощи промежуточного мономолекуляр-ного слоя другого вещества. В данном методе применяют органическую кислоту с длинной углеводородной цепью (стеариновую), которая образует химическую связь с металлом и физическую с термопластом стеариновая кислота своей карбоксильной группой с металлом образует стеариты, а ее углеводородная часть внедряется в полиэтилен. Такой промежуточный слой обеспечивает прочное сцепление полиэтилена с алюминием. Широкое применение в антикоррозионной защите в последнее время нашли покрытия из хлорированного полиэфира. [c.223]

Тем не менее из сказанного очевидно, что химическая связь в металло-ценах, дибензолхроме и им подобных соединениях является делокализован-ной (неклассической) химической связью (рис. 20.3). При этом оба кольца и металл составляют единую ароматическую л-систему. Ферроцен стабилен потому, что экранированы его реакционные центры — атом железа и химические связи s---Fe--- 5 к таким афессивным реагентам, как сольватированный протон, ОНГ и др. Вместе с тем кольца С5Н5 открыты для атакЦ электрофильных реагентов, и реакции электрофильного замещения в ферроцене идут легче, чем в бензоле. Возможны и реакции окисления, так как окислитель вырывает электрон с заполненных орбиталей лиганда, а затем дефицит отрицательного заряда передается на центральный атом железа [c.597]

Считают, что вредное влияние азотистых оснований вызывается нейтрализацией активных центров кислотного катализатора, так как регенерация восстанавливает активность катализатора. Иногда азотистые соединения химически связаны с металлами сырья, например никелем или ванадием. Отложение таких солей на катализаторе снижает его активность кроме того, эти соли промотируюг образование кокса и водорода, снижая тем самым выход ценных жидких продуктов [1, 2]. [c.160]

Описание химической связи в металлах, ионных и молекулярных кристаллах, комплексных соединениях в настоящее время основывается все еще на различающихся между собою модельных представлениях. Мы вправе ожидать, что различные типы химической связи, существующие в твердых телах, могут проявляться и в явлениях гетерогенного катализа. Это положение находит свое отражение в существующих теориях катализа. В мультиплетной теории [1] на первое место выдвигается представление о валентно-химической связи, в то время как в электронной теории катализа на полупроводниках [2]— адсорбционно-химическая связь, в образовании которой играют роль электроны проводимости и электронные дырки. Эти представления о природе химической связи, обусловливающей образование переходных активированных комплексов на поверхности катализатора, не являются, конечно, единственными, или даже г,11авными характеристиками соответствующих теорий. Так, в мультиплетной теории, несомненно, важнейшей стороной является стереохимия катализа — пространственные соотношения и принцип структурного соответствия между расположением атомов в реагирующих молекулах и симметрией атомов на поверхности катализатора. [c.86]

Теория Н-связи по-прежнему остается на границе наших знаний о химической связи. Соединения с Н-связью представляют собой один из классов химических соединений, которые характеризуются слабой связью и обнаруживают необычные валентные свойства (например, полигалогениды, хелаты металлов, бороводороды, А12С1в). Степень родства всех этих случаев не может быть установлена до тех пор, пока не будут значительно продвинуты теоретические исследования. [c.17]

Анодные фототоки наблюдаются в растворах различных органических соединений (например, щавелевой, хлоруксусной, винной кислот и их солей), молекулы которых обычно содержат карбоксильную группу и электроотрицательный заместитель в а-по-ложении по отношению к ней. При адсорбции этих веществ на поверхности ртути возникает химическая связь между металлом и электроотрицательными атомами. При освещении эта связь разрывается, электроны переходят на электрод, а органическое вещество (в окисленной форме) — в объем раствора. [c.150]

И ИХ свойств. Развитие представлений о химической связи в комплексных соединениях переходных металлов прошло четыре стадии. Оно началось с простейшей электростатической теории, которую сменила теория валентных связей, или локализованных молекулярных орбиталей в дальнейшем появилась теория кристаллического поля и, наконец, теория поля лигандов, или делокализованных молекулярных орбиталей. Каждая из этих теорий стала развитием предьщушей. Их последовательное рассмотрение является хорошим способом проследить за развитием представлений о химической связи и дает возможность показать, что одни и те же физические факты можно объяснить в рамках различных и на первый взгляд противоположных предположений. [c.223]

Аналогичная картина обнаруживается и в соединениях многовалентных элементов. Например, в оксидах металлов эффективные заряды ионов кислорода близки к —1 (см. табл. 1.1), несмотря на то, что валентность кислорода равна 2. Таким образом, по характеру химической связи оксиды металлов относятся к соединениям, промежуточным между ионными и валентными кристаллами. Тем не менее экспериментальные данные показывают, что в большинстве оксидов металлов, таких, как MgO, NiO, ZrOa и др., вблизи стехиометрического состава эффективный заряд вакансий кислорода равен двум и соответствует классической ионной модели, согласно которой кислород представляется двухзарядным ионом. Причина такого сильного несоответствия эффективных зарядов ионов и их вакансий в настоящее время неясна. Однако для теории разупорядоченности это обстоятельство оказывается чрезвычайно удобным. Благодаря ему при описании дефектной структуры оксидов ме- [c.130]

Для уменьщения износа и увеличения липкости, в масло вводятся противоизносные присадки anti-wear additives) - жирные спирты, амиды, сложные эфиры, соединения фосфора и др., образующие химическую связь с поверхностью металла. При помощи таких присадок улучшается липкость даже при низкой вязкости масла. Чем больше прочность образованной пленки и чем сильнее она связана с поверхностью металла, тем меньше может быть вязкость масла для достижения такого же смазывающего эффекта и уменьшения износа деталей, а с применением менее вязкого масла снижаются потери энергии на прокачиваемость. [c.28]

В данной работе измерены энтальпии сгорания мезитилентрикарбо-нилмолибдена (I) и мезитилентрикарбонилвольфрама (II). По полученным результатам вычислены стандартные энтальпии образования этих соединений, исходя из которых найдено упрочнение в них химических связей, образуемых металлами, по отношению к тем же связям в соответствующих симметричных соединениях. [c.47]

По типу химической связи между их внутренней и внешней сферами эти соединения могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными. Если анионный комплекс достаточно устойчив, то рассматриваемые соединения по основно-кислотным свойствам подобны бинарным. Так, производные щелочных и щелочноземельных металлов являются основными, а производные неметаллических элементов — кислотными. Сказанное подтверждается их сольволизом и реакциями взаимодействия производных анионных комплексов различной основнокислотной природы, например [c.256]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элеменюв (см. рис. КЮ). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичные металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Понные хлориды -- твердые кристаллические вещества с высокими температурами плгвления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

Все однородные материалы обладают физической свариваемостью, т.е, образуют монолитное соединение с химической связью (сталь со сз алью, чугун с чугуном, медь с медью, пластмассы с пластмассами). Не свариваются электрической сваркой плавлением разнородные металлы, не обладающие взаимной растворимостью в идком состоянии свинец-медь, железо-свинец, железо-магний. [c.158]

Участие связывающих я- и разрыхляющих я -орбиталей мономера в образовании как а-, так и я-связей с металлом ослабляет двойную связь олефина. Квантово-химические расчеты, проведенные Косси [53], показали, что координация мономера с металлом может ослаблять также находящуюся в г ис-положении связь металл-углерод. Подобные изменения в л-комплексе подготавливают молекулу ненасыщенного соединения к реакции присоединения по связи металл— углерод. Превращение л-комплекса в ме-таллорганическое соединение является вероятной стадией многих каталитических превращений ненасыщенных соединений. Многократное повторение актов координации и внедрения обеспечивает рост полимерной цепи. [c.105]

Карбиды — кристаллические тела. Природа химической связи в них может быть различной. Так, многие карбиды металлов главных иод эупп I, П и И1 групп периодической системы представляют собой солеобразные соединения с преобладанием ионной связи. К их числу относятся карбиды алюминия AI4 3 и кальция СаСг. 11ервыи из них можно рассматривать как продукт замеш,е-ния водорода на металл в метане СН4, а второй — в ацетилене С2Н2. Действительно, при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан [c.437]

Координационными или комплексными называют соединения, содержащие центральный атом или ион и группу молекул или ионов, его окружающих и связанных с ним (лигандов). Число лигандов, связанных с центральным атомом (ионом), называют координационным числом иона. Оно зависит как от электронной структуры, так и от соотношения между радиусами центрального атома (иона) и лигандов. Координационное число центрального атома (иона) обычно превышает его валентность, понимаемую как формальный положительный заряд на атоме. Высокая устойчивость многих комплексных соединений указываает, что химическая связь в них не отличается по своей природе от химической связи в обычных ионных или ковалентных соединениях. В большинстве координационных соединений центром является ион переходного металла (Т , Со , Сг " и др.), а лигандами — ионы или полярные молекулы (обладающие к тому же неподеленной парой электронов.) Именно поэтому электростатические представления легли в основу теории комплексных соединений, так называемой теории кристаллического поля, учитывающей также квантовомеханические особенности строения электронной оболочки центрального иона (Бете, Ван Флек). [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология