Органические соединения ртути и других элементов

Элементный анализ используют для количественного определения органических и элементорганических соединений, содержащих азот, галогены, серу, а также мышьяк, висмут, ртуть, сурьму н другие элементы. Элементный анализ может быть также применен для качественного подтверждения нгшичия этих элементов в составе исследуемого соединения или для установления или подтверждения брутто-формулы вещества. [c.126]

Помимо оксихинолина для определения цинка можно применять также другие органические вещества, например антраниловую кислоту триэтилентетрамин диэтилдитиокарбамат и другие серосодержащие органические соединения, рекомендованные для определения меди, кадмия, свинца, висмута и других элементов и описанные в соответствующих разделах данной главы. Титрование диэтилдитиокарбаматом можно вести с ртутным капельным и с платиновым электродами. В чистых растворах этот реактив дает очень хорошие результаты при титровании не только цинка, но и отдельно взятых кадмия, ртути, меди, таллия, олова, железа, никеля. Для определения цинка в присутствии этих элементов или хотя бы некоторых из них приходится прибегать к весьма сложным методам разделения, включающим несколько осаждений, повторные экстракции и реэкстракции . Если вместе с цинком присутствует только медь (II), то можно титровать ее и цинк раздельно меняя значение pH при титровании меди pH 11, при титровании цинка pH 6. [c.350]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ РТУТИ И ДРУГИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.557]

Другой группой персистентных пестицидов являются соединения мышьяка, кадмия, ртути, свинца и селена. В настоящее время большинство веществ, содержащих указанные элементы, в странах Европы практически не применяется, исключения представляют лишь органические соединения ртути, которые пока не нашли равноценной замены в качестве протравителей семян. [c.216]

Сухое озоление заключается в прокаливании образца при 500-550 °С в муфельной печи до постоянной массы. Однако при этом весьма велика вероятность потерь ряда компонентов летучих соединений некоторых галогенидов, фосфора, мышьяка, серы, ртути, кадмия и др. Некоторые элементы образуют при прокаливании стойкие оксиды, не растворяющиеся затем в кислотах. Известны органические соединения, разлагающиеся при прокаливании не до конца, - в таких случаях применяют другие способы минерализации сжигание в токе кислорода, окисление в бомбе и т.д. [c.51]

В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол- [c.103]

Синтез элементорганических соединений. Одним из важнейших методов получения элементорганических соединений (соединений ртути, алюминия, бора, кремния, германия, олова, свинца, фосфора и многих других) является взаимодействие галогенидов этих элементов с магнийорганическими соединениями. Реакция, как правило, идет ступенчато. Это позволяет получить галогенопроизводные с различной степенью замещения галогенов на органический остаток [c.202]

ЭДМ-1 является хорошим катализатором (компонентом гопкалита), адсорбентом (хорошо поглощает пары ртути), окислителем органических соединений, компонентом герметиков и пр., но плохим деполяризатором в гальванических элементах ЭДМ-2, наоборот,— хороший деполяризатор, но плохой адсорбент и катализатор. ЭДМ-1 обладает большой дисперсностью и низкой степенью упорядоченности кристаллической решетки, в связи с чем она труднее отдает влагу, легче выделяет кислород, чем другие образцы МпОг. [c.178]

Аналогично цинку с роданидом метилового фиолетового можно соосаждать и другие элементы, образующие комплексные анионы, например, висмут, медь, кадмий. На этом же принципе основан способ отделения микроколичеств цинка, кадмия, ртути, висмута и кобальта от макроколичеств никеля, магния и хрома [147]. Разделение ионов при помощи ионообменников. Применение органических и минеральных ионообменников для разделения ионов основано на различии прочности соединений ионов с ионообмен-ником. При этом методе разделения ионов используют различие в таких свойствах, как заряды или объемы ионов, степень их гидратации или гидролиза, различие в способности к образованию комплексных соединений с растворителем (элюентом) и изменение этих свойств в зависимости от pH среды и природы ионообменника. [c.81]

Реактивы Гриньяра нашли широкое применение в синтезе элементоорганических соединений. Этим путем могут быть получены органические соединения золота, бериллия, ртути, кадмия, цинка, бора, алюминия, таллия, кремния, германия, олова, свинца, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута, серы, селена, теллура и других элементов. [c.10]

Классические исследования процесса горения, проведенные Лавуазье (1772—1777), дали первое доказательство химической природы веществ, получаемых из живых организмов. Шееле и Пристли независимо друг от друга открыли кислород. Лавуазье установил, что воздух состоит из кислорода и инертного газа, названного им азотом, и первым выяснил, что горение представляет собой процесс взаимодействия вещества с кислородом воздуха. Он показал, что сера, фосфор и углерод сгорают с образованием кислотных окислов (т. е. окислов, которые в присутствии воды превращаются соответственно в серную, фосфорную и угольную кислоты), а металлы дают основные окислы. Лавуазье разработал метод сожжения образца органического соединения в маленькой лампе, плавающей на поверхности ртути под колоколом, содержащим кислород или воздух. Все исследованные им соединения образовывали при горении углекислый газ и воду и, следовательно, содержали углерод и водород. По количеству выделяющейся двуокиси углерода, определяемой путем ее поглощения раствором едкого кали, можно было судить о содержании углерода в сожженном образце, а по количеству образующейся воды —о содержании водорода. Так появился метод, дававший возможность идентифицировать элементы, содержащиеся в веществах органического происхождения, и приближенно определять относительные количества этих элементов. [c.12]

Процесс самоочищения водоема при значительном загрязнении проходит через все зоны сапробности с соответствующей сменой биоценозов. Разложение органических веществ в аэробных условиях осуществляется микроорганизмами, окисляющими сложные органические соединения углерода, азота, серы, фосфора, железа и других элементов в простые неорганические формы. В анаэробных условиях образуются продукты распада, которые могут обладать большей токсичностью, чем исходные например, меркаптаны, органические кислоты, сероводород, метилированные производные ртути и др. Основная роль в самоочищении водоема от органических биологически разлагаемых веществ принадлежит бактериям. Кроме них в этом процессе участвуют водоросли, грибы, простейшие. [c.245]

Широко известно, что элементоорганические соединения применяются во многих областях техники [38, 39]. Исключительно большое практическое значение приобрели алкилы алюминия, кремния, олова и свинца [39]. Мировое производство органических соединений этих элементов к настоящему времени составляет около 700 тыс. т в год. Значительно меньший масштаб производства алкилов лития, натрия, магния, цинка, ртути, бора и некоторых других элементов [38]. [c.231]

Как же обстояло дело с атомностью углерода, содержащегося во всех органических соединениях Со сколькими эквивалентами других элементов он мог соединяться Подобными вопросами Кекуле обстоятельно занимался. На примере гремучей ртути, соединения, которое так успешно исследовал его учитель Либих, он провел серию экспериментов и показал, что углерод четырехвалентен. Рассмотрим простейшие соединения углерода. Бросается в глаза, что масса углерода, которую химики признали наименьшей, равной одному атому, всегда присоединяет четыре атома одноатомного или два атома двухатомного элемента . Таким образом, общая сумма химических единиц элементов, связанных с одним углеродом, равна 4. Эти данные приводят к заключению, что углерод четырехатомен , — писал Кекуле. [c.99]

Сожжение в кислородной колбе очень широко используется при определении галогенов, серы, фосфора и многих других элементов в органических соединениях, например ртути, цинка, марганца, никеля и кобальта. Метод сожжения в кислородной бомбе применим для окисления железа и сталей, но он не получил распространения [5.538]. Важное применение метода — определение радиоактивных изотопов, особенно Н, и в меченых органических и биологических материалах. Ниже приведены примеры применения метода сожжения, используемые в анализе органических материалов. [c.162]

Разложение по Кариусу проводят главным образом при определении галогенов (за исключением фтора, реагирующего со стеклом) и серы. Метод используют (без потерь вещества) при определении ртути, мышьяка, селена, бора, теллура и фосфора в органических соединениях. Метод Кариуса применим при анализе летучих металлоорганических соединений, например метил-олова. Несколько особый случай представляет окисление элементного бора, его карбида и нитрида азотной кислотой в присутствии бромида калия [5.994]. При вскрытии трубки галогены могут улетучиваться в виде галогеноводородов или свободных элементов вместе с выходящими газами. Потери галогенов можно избежать, если в трубку перед запаиванием добавить некоторое количество нитрата серебра. При этом галогениды осаждаются в виде солей серебра. В другом способе вещество помещают в трубку в маленькой серебряной лодочке, которая растворяется при окислении [5.995]. При определении иода в органических веществах вместо нитрата серебра вводят нитрат ртути [5.996]. Следует иметь в виду, что титрованию хлорид- и бромид-ионов раствором нитрата серебра мешают ионы ртути. [c.201]

Многие вещества разлагаются при нагревании с концентрированной серной кислотой и пероксодисульфатом калия. Несколько десятых грамма пробы и 0,5—1 г пероксодисульфата добавляют к 3—8 мл концентрированной серной кислоты и осторожно нагревают на микрогорелке. Окисление обычно продолжается 20— 30 мин. В полученном растворе определяют кремний, фосфор, мышьяк и бор в присутствии других элементов. Более активна смесь дымящей серной кислоты и пероксодисульфата калия, которую используют для разложения органических соединений, содержащих ртуть, мышьяк, сурьму и селен [5.1659]. Алкилфосфины не разлагаются [5.1660]. [c.249]

Ртуть, используемая в различных технологических процессах, попадает в окружающую среду в виде свободного элемента или иона Hg . Небольшое количество ртути, находящейся в сточных водах, нонадает и на дно водоема. Там ртуть реагирует с какой-либо формой серы, в результате чего образуется нерастворимый сульфид HgS или другие нерастворимые соли. Однако на дне водоемов протекает интенсивная бактериальная жизнь, и со временем сульфид ртути окисляется в сульфат, а в воду выделяются ионы Hg . Эти соединения накапливаются в растениях и мельчайших организмах, которыми питаются рыбы. В рыбе концентрация ртути может быть в 1000 раз больше, чем в воде водоема, из которого она выловлена. Нри унотреблении в нищу отравленной ртутью рыбы органические соединения ртути способны аккумулироваться в организме человека. [c.42]

История металлоорганических соединений началась, как обычно полагают, со знаменитых исследований Р. Бунзена, посвященных какодилу (СНз)4А82 (1841 г.). Несомненно, однако, Что с органическими производными металлов приходилось сталкиваться еще задолго до этого, но они не были опознаны. Бунзен считал, что найденное им интересное соединение метильных групп с мышьяком представляет собой хороший пример органического элемента (который в настоящее время обычно называют радикалом), и тем самым он внес существенный вклад в теорию химического строения. В течение последующих 30 лет был сделан еще ряд столь же важных открытий, как, например, открытие органических соединений ртути, кадмия, цинка, олова, свинца, кремния и многих других элементов, что значительно пополнило наши познания о них. Прежде всего определение первых точных атомных весов этих элементов было значительно облегчено изучением их алкильных соединений. Следует напомнить, что в прошлом столетии, когда совершенство весовых методов анализа уже позволяло точно определять пайные веса, существовала все же путаница между пайными и атомными весами, так как не были известны главные или характеристичные валентности элементов. В этой путанице нельзя было разобраться при помощи обычных методов неорганической химии в том случае, если рассматриваемый элемент, как это часто бывает, образует два или большее число хлоридов или окислов. В то же время каждый элемент из числа металлов образует, как было установлено, только одно летучее соединение с этиль-ными или метильными группами (если он вообще образует подобные соединения), и это единственное этильное или метиль-ное производное можно очистить перегонкой до любой желательной степени. Затем, определив содержание углерода и водорода при помощи хорошо разработанных аналитических методов сожжения, можно однозначно установить число нормальных валентностей металла и отсюда прийти к не вызывающему сомнений выбору атомного веса. Надежно установленные атомные [c.11]

Таким образом, уже в середине прошлого столетия были известны органические соединения многих элементов мышьяка, цинка, олова, сурьмы, ртути, натрия. Однако дальнейшая судьба открытых к тому времени элементоорганических соединений оказалась различной одни из ннх, сыграв свою роль в теоретических спорах хим 1ков-оргапиков, были затем надолго забыты, другие продолжали пользоваться вниманием, и их свойства были изучены подробнее. К числу последних относятся в первую очередь цинкорга-нические соединения. [c.243]

Соединений с большим количеством хлора мы не знаем, а потому общая формула для этих соединений будет HgX для ртути и 5пХ" для олова. Соединение Hg l есть не достигшее до предела HgX. .. Что же касается до непредельных органических соединений, то они характеризуются способностью прямо соединяться с различными элементами например С1, Вг и др. Пропуская маслородный газ чре трубку с бромом и нагревая ее, получим соединение С Н Вг. Эта способность непредельных органических соединений прямо присоединять элементы важна в том отношении, что она устраняет представление о предельных и и непредельных соединениях как о чем-то за мкнутом, не соприкасающемся друг с другом маслородный газ чрез прямое соединение с Вг достигает предела. Подобно маслородному газу и члены всех других рядов, не достигших до предела, имеют способность непосредственно соединяться с элементами и достигать предела. Отличие состоит в том, что члены других рядов сперва приближаются к пределу и, наконец, постепенно достигают его С № представитель ряда С"Н , соединяясь с хлором, дает 2 продукта. Рассматривая их, мы видим, что достижение предела совершается не вдруг,, как в маслородном газе, но постепенно. Сперва, чрез [c.341]

В заключение нельзя не отметить, что советские металлоорганики школы А. Н. Несмеянова проводили свои исследования не только в области органических соединений ртути, олова, свинца, сурьмы. Они обстоятельно изучили также пути синтеза металлооргапических соединений кальция, кадмия, алюминия [160], таллия [160— 162], титана, иттрия и многих других элементов, карбонилов металлов IV и VI групп периодической системы. [c.208]

Тяжелые металлы являются протоплазматическими ядами, токсичность которых возрастает по мере увеличения атомной массы. Токсичность тяжелых металлов проявляется по-разному. Многие металлы при токсичных уровнях концентраций ингибируют деятельность ферментов (медь, ртуть). Некоторые тяжелые металлы образуют хелатоподоб-ные комплексы с обычными метаболитами, нарушая нормальный обмен веществ (железо). Такие металлы, как кадмий, медь, железо (П), взаимодействуют с клеточными мембранами, изменяя их проницаемость и другие свойства (например, разрыв клеточных мембран). Некоторые тяжелые металлы конкурируют с необходимыми растениям элементами, нарушая их функциональные роли. Например, кадмий замещает цинк, что приводит к цинковой недостаточности, вызывает угнетение и гибель растений. По чувствительности к кадмию растения располагаются в следующий восходящий ряд томаты < овес < салат < луговые травы < морковь < редька < фасоль < горох < шпинат. Токсичность ртути зависит от вида ее химических соединений. Наиболее токсичны органические соединения метил-, диметил- и этилртуть. Высокое содержание свинца могут подавлять рост растений, вызывать хлороз, обусловленный нарушением поступления железа. [c.153]

Гл. XVII. Органические соединения ртути и других элементов [c.558]

Более тяжелые элементы, образующие устойчивые связи с углеродом, как правило, дают слишком прочные связи с гало1щами, чтобы нх галоидные соединения участвовали в реакциях радикального присоединения. Воз-мон ным исключением является ртуть. Хотя реакций радикального присоединепия галогенидов ртути не установлено (реакции полярного ирисоединения хорошо известны), русские ученые предприняли несколько исследований других радикальных реакций органических соединений ртути (раздел 42,6). Прн любой реакции ирпсоединопия т )удности могут заключаться в том, что связи R—Hg обладают низкой анергией разрыва, ранной [c.271]

Титриметрический анализ. Комплексонометрия — один из широко распространенных методов анализа, основанный на применении комплексонов — органических соединений, содержащих азот и карбоксильные группы. Титрование комплексонами различного состава позволяет определять многие элементы цирконий, железо, висмут, кадмий, медь, цинк, магний, кальций и др. Известны и другие титриметрические методы, в которых используют комплексные соединения. Так, существует метод титрования фторидами— фторометрия, солями ртути (II) — меркуро-метрия и др. [c.24]

Каждый органический реагент образует экстрагируемые внутрикомплексные соединения только с определенной группой металлов. В общем можно ожидать [562, 7931, что органические реагенты, которые имеютОН-груп-пу (например, Р-дикетоны, трополоны и др.), будут особенно хорошо реагировать с металлами, которые образуют устойчивые гидроксокомплексы [например, с цирконием, гафнием, ураном( У), плутонием(1У) и др.1 реагенты с 5Н-группой (дитизон и его производные, диэтилдитио-карбаматы и т. п.) будут реагировать преимущественно с металлами, которые образуют устойчивые и нерастворимые сульфиды (ртуть, серебро, медь и др.). Поэтому очевидно, что металлы, которые образуют экстрагируемые внутрикомплексные соединения, могут быть отделены от любого избытка других металлов, дающих неэкстра-гируемые соединения, или от металлов, которые вообще не взаимодействуют с реагентом. Так, например, металлы, образующие экстрагируемые дитизонаты — ртуть, серебро, медь, цинк, кадмий и др., — легко можно отделять от любых количеств металлов, которые не экстрагируются растворами дитизона [например, от алюминия, хрома(У1), молибдена(У1), урана(У1), редкоземельных элементов]. После отделения всех металлов, образующих дитизонаты, оставшиеся металлы можно экстрагировать, используя другой органический реагент. Например, многие элементы, мешающие фотометрическому определению алюминия в виде его 8-оксихинолината, могут быть отделены предварительной экстракцией в виде дитизонатов, диэтилдитиокарбаматов, 2-метил-8-оксихинолинатов и т. д. (см. главу 5). [c.62]

Существует огромное количество органических соединений, дающих чувствительные цветные реакции с медью, и описано много колориметрических методов для определения последней. Двумя наиболее важными колориметрическими реактивами являются дитизон и диэтилдитиокарбаминат натрия. Дитизон — более чувствительный реактив, но ртуть, серебро и большие количества железа препятствуют его прямому применению, и необходимо принимать специальные меры, если присутствуют эти элементы. Метод определения посредством диэтилдитиокар-бамината применим в присутствии умеренных количеств железа так же, как и в присутствии ртути, а возможно и серебра. С другой стороны, марганец, никель и кобальт мешают при диэтилдитиокарбаминатном методе, но не мешают при дитизоновом. Висмут мешает в обоих методах, но в дитизоновом меньше, чем в диэтилдитиокарбаминатном. Дитизоном определяются меньшие количества меди, и потому при определении следов этот реактив часто имеет преимущество. Кроме того, дитизоновый метод можно применить к кислым растворам, и поэтому [c.308]

Для определения свинца могут быть применены различные серосодержащие органические соединения -гв однако они реагируют также с целым рядом других ионов (см. разделы, посвященные висмуту, кадмию, меди, ртути, серебру, платине). В некоторых случаях возможно раздельное определение свинца и сопутствующего ему элемента, например при титровании диэтилдитиокарбаматом в присутствии ртути . Это титрование описано в разделе Ртуть . С некоторыми реактивами, такими как диэтилдитиокар- [c.290]

Ртуть, мышьяк, рений, осмий и некоторые другие элементы улетучиваются при озолении органических осадков в элементарном виде или в виде летучих соединений. В таких случаях озоле-ние осадков производят в лодочке, помещенной в нагреваемой трубке, и улетучивающиеся элементы улавливают в охлаждаемой части прибора, применяя, если необходимо, химические поглотители. Можно также производить мокрое сжигание . Вместо минерализации в некоторых случаях соосажденный элемент можно отделить от органического соосадителя экстракцией (Г. В. Мясоедова). [c.285]

Работа Панета и Гофедица стимулировала исследование термического разложения органических соединений. Разработанная ими методика получения зеркал нашла широкое применение для обнаружения свободных атомов или радикалов с очень малой продолжительностью жизни. Для идентификации были применены и другие элементы, например мышьяк, ртуть и [c.15]

Ртуть широко применяется прн изготовлении различных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы, электрометры и др.) в ртутпых лампах, переключателях, выпрямителях как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом в качестве катализатора прн синтезе уксусной кислоты в металлургии для амальгамирования золота и сребра при изготовлении взрывчатых веществ (гремучая ртуть) в медицине (каломель, сулема, ртутьоргаиическне и другие соединения) в качестве пигмента (киноварь) в сельском хозяйстве в качестве протравителя семян и гербицида (органические соединения ртутн) в судостроении для окраски (компонент краски) морских судов, а также в медицинской практике. [c.147]

В южной (жилой) части города основными компонентами — показателями загрязнения подземных вод являются соединения азота. Среди них геохимически наиболее устойчив нитрат-ион, содержание которого колеблется в источниках (родниках) от 8 (0,8%) до 200 мг/л (18,1%). Иногда в режимных скважинах концентрация его достигает 1100—1530 мг/л (45,7-67,6%), при этом минерализация воды достигает 2,9-3,0 г/л. В 38% источников в зимнее время содержание нитратов превышает требования СанПиН 2.1.4.1074-01 (45 мг/л). Вода источников, за редким исключением, жесткая (8,4-19,6 мг-экв), то есть не отвечает нормативным требованиям (менее 7,0 мг-экв). Содержание микроэлементов в целом ниже ПДК. Только марганец в отдельных источниках превышает ПДК в 5,5-6,5 раза. В районе УППО отмечено превышение по хрому (2,2 ПДК), ртути (до 2 ПДК) и некоторым другим элементам. Практически во всех источниках при опробовании в зимнее время (февраль) отмечено присутствие нефтепродуктов (до 0,1-0,2 мг/л, иногда до 0,72 мг/л), фенолов (до 30 ПДК) и других органических примесей. По микробиологическим показателям вода источников также мало благоприятна. [c.173]

Органические производные висмута наиболее похожи на соединения металлов из всех соединений других элементов V группы. Третичные внсму-тины RgBi сходны с алкильными производными ртути, свинца и олова. [c.227]

Окись хлора, соответствующая белильным и хлорноватистым. солям, содержа в себе два элемента, кислород и хлор, действующие оба окислительным образом, представляет характерный пример соединения элементов, которые химически действуют в большинстве случаев сходственным образом и прямо друг на друга не реагируют. Приготовленная из водного раствора, чрез отнятие воды, или при действии сухого хлора иа охлажденную окись ртути, окись хлора при обыкновенной температуре есть газ или пар, сгущающийся в красную жидкость, кипящую при-)-20° и дающую пары, которых плотность (43 по водороду) показывает, что 2 объема хлора с 1 объемом кислорода дают 2 объема С120. В безводном виде (газ или жидкость) легко взрывает, разлагаясь на С1 и О. Эта взрывчатость определяется тем, что при разложении выделяется тепло, а именно, на С1 0 около 15000 единиц тепла [314]. Взрыв может происходить даже случайно, а также от присутствия многих окисляемых веществ (напр., серы, органических соединений), но раствор хотя непрочен и очень легко окисляет множество веществ, но уже не взрывает. Очевидно, что в водном растворе С1Ю можно принимать присутствие хлорноватистой кислоты НСЮ, потому что С1Ю +№0 = 2НСЮ. [c.335]

Атомы "углерода могут быть непосредственно связаны не только с водородом, но и с другими элементами, преимущественно с металлоидами. Последние могут быть связаны с углеродом не непосредственно, а через атомы других металлоидов. Устойчивые непосредственные связи между атомами металла и атомами углерода сравнительно редки. Такими соединениями являются металлические соли ацетилена и его гомологов—ацетилениды и карбиды металлов—и соединения ртути, непосредственно связанной с атомами углерода в многочисленных алифатических и ароматических соединениях. В аналитической практике чаще всего приходится иметь дело со следующими типами соединений, называемых металлорганическими . К ним относятся обычные и внутрикомплексные металлические соли органических кислот и соединений кислотного характера хелатныесоединения органических кислот, в которых ион металла входит в анион соли органических азотсодержащих оснований с неорганическими кислотами продукты присоединения солей неорганических и органических кислот с органическими соединениями адсорбционные соединения кислотных и основных гидроокисей металлов с основными и кислотными органическими соединениями многие красители и пигменты. [c.102]

В следующей, шестой лекции Канниццаро переходит к установлению конститухщи молекул, в состав которых входят хлор, бром и иод. Трудность не в установлении числа атомов галоидов в таких соединениях, а в определении числа атомов другого элемента, для чего надо сначала узнать его атомный вес. На примере двух хлоридов и двух иодидов ртути Канниццаро показывает, что в молекулярных весах этих соединений она нредставлена числом 200. Отвечает ли оно одному или нескольким атомам Наблюдение, что в вышеупомянутых соединениях это же самое количество ртути соединено с одним или двумя атомами хлора или иода, заставляет уже склоняться к допущению, что именно это количество входит всегда в виде целого во все молекулы, содержащие ртуть, то есть представляет собой атом [82, стр. 21]. Этот вывод подтверждается как составом других соединений ртути, в том числе органических, так и законом удельных теплоемкостей простых и сложных тел. [c.101]