Измерения с водородным электродом

Так как измерение с водородным электродом производят при I атм, то [c.294]

Измерения с водородным электродом. Водородный электрод устроен следующим образом (рис. ХП1. 1). Платинированная платиновая проволока (см. Приложение Г) Р1, приваренная к медному проводнику (точка 1), впаяна в стеклянную трубку 2. Последняя через пробку введена в трубку 3, расширенную в нижней части в виде колокола. В нем сделано несколько отверстий 4 для выхода газа. Колокол погружают в сосуд 5 с раствором, содержащим ионы водорода, так, чтобы уровень жидкости был несколько выше отверстий в колоколе. При этом платиновая проволока должна быть погружена в раствор не полностью. Через патрубок 5 пропускают ток получаемого электролитически водорода, который омы-вает платиновую проволоку, отчасти на ней адсорбируется ( насыщает ) и проходит сквозь раствор и отверстия в атмосферу. [c.157]

Промежуточный сосуд заполняют раствором H I концентрации /и,. Определяют ЭДС ( ,) этой цепи. Методика измерений с водородным электродом описана в работе 4. [c.122]

Измерения с водородным электродом (см. 11.9). Составляют цепь [c.188]

Несмотря на широкое распространение стеклянного электрода в практике измерений pH, водородный электрод не потерял своего значения. Перли [20] считает, что все химические лаборатории должны иметь оборудование для измерений с водородным электродом, поскольку необходимо периодически проверять точность и стабильность вторичных рН-электродов и буферных растворов. [c.216]

При использовании водородного электрода в аммиачных растворах хлорида аммония никаких трудностей не встретилось (ср, [9]). Относительно экспериментальных подробностей измерений с водородным электродом, проведенных в настоящем исследовании, см. стр, 207. [c.123]

Экспериментальные подробности измерений с водородным электродом [c.207]

Обычно измерения с водородным электродом производят при Рна=1 атм-, тогда [c.308]

Измерения с водородным электродом [c.199]

Шварценбах сравнивал также силу кислот в разных растворителях путем прямых потенциометрических измерений с водородным электродом. Однако, как указывает сам автор, эти измерения имеют ориентировочный характер ввиду того, что трудно учесть потенциал на границе двух разнородных жидких фаз. [c.156]

Обычно измерения с водородным электродом производятся при Рн,— 1 тогда [c.212]

Электродвижущая сила (э. д. с.) элемента равна разности потенциалов обоих электродов. При проведении измерений с водородным электродом, потенциал которого условно принят равным нулю, величина э. д. с. элемента будет равна величине потенциала исследуемого металла. При определении э. д. с. элемента с помощью каломельного электрода величина потенциала исследуемого металла будет равна разности между э. д. с. элемента и потенциалом каломельного электрода. Например, если э. д. с. элемента равна 0,62 в, то потенциал исследуемого металла равен [c.28]

Обычно измерения с водородным электродом проводят при относительном давлении водорода, равным единице (стандартное состояние). Тогда [c.294]

После проведения измерений с водородным электродом рекомендуется хранить его в дистиллированной воде. [c.295]

Выбор химической модели, а именно количества реакций и их стехиометрических коэффициентов, может потребовать варьирования не только концентраций реагентов, но и других условий, в первую очередь температуры. Примером является рН-метрическое исследование равновесий в растворах боратов. Несмотря на многолетние исследования, состав полиборат-анионов вызывал постоянные сомнения, путь к разрешению которых был неясен, и изучение таких систем на некоторое время прекратили. При этих исследованиях широко применяли ЭВМ, пытаясь дискриминировать химические модели, в частности, по величине остаточной дисперсии. Лишь недавно [12 ] были получены новые сведения о составе полиборат-анионов. При этом применялись измерения с водородным электродом в широком диапазоне температур, причем оказалось, что различные частицы лучше всего выявляются в своей температурной области. Из этого примера видна большая роль инициативы химиков, позволяющей в трудных случаях выйти за рамки традиционной области исследований, включить в рассмотрение дополнительный параметр или даже метод исследования. [c.175]

Измерения, о которых будет идти речь в настоящей главе, включают частично потенциометрическое титрование соли кобальта (II) феррицианидом при постоянной концентрации этилендиамина, частично аналогичные титрования смесей соли триэтилендиаминкобальта (III) и соли кобальта (II) при различных концентрациях этилендиамина. Первые из упомянутых измерений показали, что окислительно-восстановительный потенциал хорошо определялся и был постоянным для растворов с раз-ли1 ными соотношениями солей кобальта (II) и (III), в то время как измерения с различными концентрациями этилендиамина давали удовлетворительное подтверждение кривой образования системы этилендиаминовых комплексов кобальта (II) (получен-нсй, как описано в предыдущей главе, путем измерений с водородным электродом). Окислительно-восстановительный потенциал системы акво-ионов кобальта (который так высок — почти 1,8 в по сравнелнк с нгрчальным водородным электродом,—что его можно измерить только в сильнокислом растворе) автор не определял, а вычислял на основании результатов измерений, имеющихся в литературе. Комбинацией найденных нормальных потенциалов с известной общей константой устойчивости системы комплексов кобальта (II) (Кз = 10 ) была вычислена соответствующая константа для системы этилендиаминовых комплексов кобальта (III). Полученное значение (Кз = 10 - [c.230]

ФУНКЦИЯ ОБРАЗОВАНИЯ СИСТЕМЫ КОМПЛЕКСОВ КОБАЛЬТА (И) НА ОСНОВАНИИ ИЗМЕРЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И ИЗМЕРЕНИЙ С ВОДОРОДНЫМ ЭЛЕКТРОДОМ И ВЫЧИСЛЕННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ НОРМАЛЬНОГО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПОТЕНЦИАЛА СИСТЕМЫ ИОНОВ ТРИЭТИЛЕНДИ-АМИНКОБАЛЬТА В 1 н. РАСТВОРЕ ХЛОРИДА КАЛИЯ ПРИ 30 [c.238]

Кольтгофф и Томас [37] нашли возможным проводить измерения с водородным электродом в ацетонитриле и определили потенциал этого электрода относительно потенциала пары ферроцен— феррициннйпикрат. Кольтгофф и Чантони [90] также определили константы диссоциации в ацетонитриле и вычислили значения ран нескольких контрольных растворов, которые затем были использованы для стандартизации стеклянного электрода в этом растворителе. Однако, по их наблюдениям, согласующимся с наблюдениями других авторов, в ацетонитрильных растворах с относительно высокой активностью протонов данные, полученные с помощью стеклянного электрода, плохо вое- [c.350]

Буферные растворы, pH которых выше 8, следует измерять при помощи водородного электрода. Измерения с водородным электродом, так же как и с хингидронным, производятся потенциометрически, причем составляется гальваническая цепь [c.123]

Огзндартные уравнения для расчета ра А нри измерениях с водородным электродом, [c.121]

Рис. VIII. 23. Изотермы 9. Д. с. И Д / системы уксусная кислота — анилин /—измерения со стеклянным электродом 2 —измерения с водородным электродом 3 — АЕ1Е.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология