Электроды относительный потенциал

Относительная активность металлов оценивается величиной стандартного электродного потенциала соответствующего металлического электрода относительно потенциала стандартного водородного электрода . Как известно, металлы, имеющие более отрицательный электродный потенциал, чем водород, способны вытеснять его из водных растворов неокисляющих минеральных кислот. Металлы, имеющие положительный электродный потенциал по [c.39]

Скачок потенциала в диффузной части двойного электрического слоя называется 1-потенциалом (пси-прим-потенциалом). Он имеет важное значение для понимания строения двойного электрического слоя и позволяет объяснить многие особенности кинетики электродных процессов. Обычно за /1-потенциал принимают среднее значение потенциала на расстоянии одного ионного радиуса от поверхности электрода относительно потенциала в объеме раствора. С увеличением концентрации электролита ионы приближаются к поверхности электрода и большая их часть переходит из диффузного слоя в плотный. При этом /1-потенциал уменьшается, а скачок потенциала в плотном слое (Е - у /]) увеличивается (рис. 4.2, в). В растворах с концентрацией ионов 0,1 - 1,0 моль/л диффузный слой и /1-потенциал практически равны нулю. При этом строение двойного электрического слоя приближается к модели, предложенной Гельмгольцем. [c.129]

В качестве стандартного электрода, относительно потенциала которого вычисляют потенциал исследуемого электрода, принят стандартный водородный электрод, потенциал которого при всех температурах условно принят равным нулю (см. стр. [c.37]

Практические определения сводятся к измерению электродвижущей силы Е гальванического элемента, составленного из двух полуэлементов один полуэлемент включает нормальный водородный электрод, другой — электрод, относительный потенциал которого определяется (рис. 41). Условились направление электродного потенциала считать от электрода к раствору. Так как Е всегда положительна, то возможны два случая [c.166]

Гейровский [3] разделял максимумы первого рода на две группы в зависимости от того, каков потенциал капающего электрода относительно потенциала нулевого заряда. Если потенциал электрода положителен, то наблюдаемые максимумы называют положительными. Если максимум возникает при отрицательном потенциале относительно нулевого заряда, то это отрицательный максимум. При потенциале нулевого заряда максимумы первого рода не наблюдаются [4]. [c.490]

Если омическое сопротивление ячейки R, создаваемое сопротивлением раствора и электродной системы мало, то можно считать, что напряжение внешнего источника С/ равно потенциалу индикаторного электрода относительно потенциала вспомогательного электрода. В противном случае потенциал индикаторного электрода определяется разностью [c.9]

Величина электрического заряда, полученного металлом,, погруженным в электролит, характеризует его электрический или, иначе говоря, электродный потенциал . Непосредственно измерить электродный потенциал не представляется возможным, поэтому в электрохимии принято определять разность потенциалов между двумя электродами, причем потенциал одного из них условно принимается за 0. В качестве такого нулевого электрода сравнения берется так называемый нормальный водородный электрод. Измеренная разность потенциалов между нормальным водородным электродом и каким-либо другим электродом характеризует величину потенциала данного электрода относительно потенциала нормального водородного электрода. Например, разность потенциалов цинкового и нормального водородного электродов составила —0,76 в. Так как потенциал нормального водородного электрода условно принят за О, потенциал цинкового электрода относительно водородного будет равен — 0,76 в. Металлы, расположенные в порядке возрастания их нормальных электродных потенциалов, образуют электрохимический ряд напряжений (табл. 1). [c.28]

Величина 11( 5 соответствует значению потенциала электрода относительно потенциала обратимого электрода, измеренного в момент. [c.270]

Схема, приведенная на рис. 37, показывает, что незнание абсолютного значения потенциала водородного электрода не отражается на определении э. д. с. гальванического элемента. Ее величина всякий раз будет равна разности между потенциалами катода и анода. На этом рисунке представлены три случая с различным положением потенциалов обоих электродов относительно потенциала нормального водородного электрода. [c.51]

Емкостный ток тем больше, чем более положителен потенциал электрода относительно потенциала электрокапиллярного максимума. При определении малых концентраций вещества в растворе емкостный ток может достигнуть величины, равной диффузионному току, и, следовательно, искажать осциллограмму ток— потенциал. Поэтому при определении максимального тока емкостный ток необходимо вычитать из полученной при измерении величины. Это осуществляют графическим способом, как показано на рис. 254, или определяют емкостный ток, снимая осциллограмму раствора электролита, на фоне которого проводят анализ. [c.598]

Реакция окисления - восстановления. Расчет Е про-водят согпасно уравнению (3.14.3) (см. с, 87 ). Так как практически измеряемой величиной является э.д.с. гальванического элемента (т.е. величина потенциала индикаторного электрода относительно потенциала какого-либо электрода сравнения э.с. значение которого известно в свою очередь относительно стандартного потенциала водородного электрода), то следует рассчитать э.д.с, в т.э. как разность значений т.э. Е э.с.> придерживаясь правил о знаках, приведенных выше (см,с, 124). [c.143]

Кольтгофф и Томас [37] нашли возможным проводить измерения с водородным электродом в ацетонитриле и определили потенциал этого электрода относительно потенциала пары ферроцен— феррициннйпикрат. Кольтгофф и Чантони [90] также определили константы диссоциации в ацетонитриле и вычислили значения ран нескольких контрольных растворов, которые затем были использованы для стандартизации стеклянного электрода в этом растворителе. Однако, по их наблюдениям, согласующимся с наблюдениями других авторов, в ацетонитрильных растворах с относительно высокой активностью протонов данные, полученные с помощью стеклянного электрода, плохо вое- [c.350]