Формула Гиббса

Это уравнение называется адсорбционным уравнением адсорбционной формулой) Гиббса. [c.469]

Применение адсорбционной формулы Гиббса [c.473]

Уравнение (11.21) называется обычно адсорбционной формулой Гиббса или изотермой адсорбции Гиббса. Если учесть, что [c.243]

Применение адсорбционой формулы Гиббса. Поверхностноактивные и инактивные вещества [c.469]

Классические термодинамические соотношения для поверхностного слоя. Адсорбционная формула Гиббса. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества [c.346]

Скорость гомогенного зародышеобразования определили по формуле Гиббса — Фольмера [26] [c.355]

Для бинарного раствора веществ В и Л свойства рассчитываются по формуле Гиббса—Дюгема [c.240]

Дополним фундаментальные уравнения поверхностного слоя и адсорбционные формулы Гиббса зависимостями химического потенциала ПАВ от состава в объемной фазе и поверхностном слое, а также энергетическими характеристиками адсорбции. [c.19]

Формулу Гиббса—Томсона можно применить и к капле на подложке (например, твердой), что приведет, если не учитывать линейного натяжения, лишь к понижению давления ее паров при сохранении общего характера зависимости кривизны капли К = [c.268]

Третий сомножитель во второй части этого равенства представляет собой объем сферического сегмента, каковым является смачивающая капля. Подставляя в (29) Rk 2av kT In (p/pao), согласно формуле Гиббса—Томсона, получаем зависимость Л от пересыщения [c.271]

Формула (31) охватывает все частные случаи образования зародыша новой фазы она превращается в формулу Гиббса (28) для [c.274]

Это уравнение и есть известная адсорбционная формула Гиббса. Свободная поверхностная энергия Гельмгольца слоя с площадью равной единице, согласно (Х1П.114) определится выражением [c.348]

Так как 0 = + НТ 1п а<,, то при постоянной температуре (что мы полагали при выводе формулы Гиббса) [c.313]

Вводя эту величину в адсорбционную формулу Гиббса (7.55),. получаем [c.144]

В системах из двух и более компонентов состав обычно выражается в молярных долях, в весовых или молярных процентах. Диаграммы состояния дают ответ на вопрос, из скольких фаз состоит система данного состава при данных условиях. Точки на диаграмме, характеризующие состав и величину какого-либо свойства системы (давления, температуры и т. д.), называются фигуративными точками. Зная число компонентов и определив число фаз по диаграмме, мы можем рассчитать по формуле Гиббса (4) число степеней свободы, которое является важной физико-химической характеристикой системы. М Г1 ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ (, [c.171]

Нарисуйте кривые нагревания или охлаждения (см. 16-14) веществ при давлениях, обозначенных (давление тройной точки) и р ,. Определите число степеней свободы на различных участках кривых / — X (время, горизонтальная ось). Не забудьте, что температуру измеряют при постоянном давлении (в формуле Гиббса число факторов, влияющих на равновесие, уменьшается на единицу ). Объясните физический смысл горизонтальных участков кривых. Почему при плавлении, кипении, возгонке, кристаллизации, конденсации температура вещества сохраняется постоянной [c.163]

В данной главе (для полноты изложения) будут даны точные выражения для потока deS и производства diS энтропии и выведены основные термодинамические соотношения, связанные с формулой Гиббса. Большинство этих соотношений хорошо известно они приведены во многих учебных пособиях (например, [64, 143]). Здесь более подробно будут изучены вторые дифференциалы энтропии, так как эти величины имеют большое значение в общей теории устойчивости, развитой в последующих главах. [c.28]

Для вывода уравнения баланса энтропии подставим в формулу Гиббса (2.14) уравнения баланса массы и внутренней энергии, полученные в гл. 1 (см. также работы [36, 141] и другие книги по неравновесной термодинамике). Запишем сначала (2.14) вдоль траектории движения центра масс [c.31]

Используя четыре термодинамических потенциала Е, Н, Р, С, основную формулу Гиббса (2.14) можно представить в эквивалентных формах [c.34]

Последнее соотношение служит обоснованием для (2.30). Комбинируя его с выражением (2.31) для бд, получим формулу Гиббса — Дюгема [c.37]

Уравнение (2.46) связывает вариации интенсивных переменных Т, р и (Ху Используя выражения (1.19) и (2.30), можно переписать формулу Гиббса —Дюгема в двух эквивалентных формах [c.37]

Поэтому уравнение (2.54) может быть выведено непосредственно из формулы Гиббса (2.14) простым дифференцированием. И для многокомпонентной системы, таким образом, мы получим уравнение [c.38]

Используя формулу Гиббса еще раз, можно переписать уравнение (2.56) в виде [c.38]

Для дальнейших приложений часто полезно будет брать ( + 1) независимых переменных ре, рМу (ру = 1) вместо (п + 2) переменных е, V, Му. В первую группу входят только интенсивные величины, относящиеся к единице объема, тогда как вторая группа переменных соответствует величинам, относящимся к единице массы. Объемные плотности выводятся непосредственно из определений экстенсивных величин (2.27) — (2.30). В новых переменных формулу Гиббса (2.14) можно записать в виде [c.39]

Таким образом, обе части этого равенства представляются одной и той же фундаментальной квадратичной формой (2.58). Однако подчеркнем еще раз, что левая часть уравнения (2.62) зависит от переменных ре, ру, в то время как правая — от е, V, УУу Аналогично формула Гиббса (2.14) и соотношение (2.57) при различном выборе независимых переменных сразу приводят к следующей системе равенств [c.40]

Умножая обе части уравнения (2.68) на компоненту произвольного вектора а и используя снова формулу Гиббса — Дюгема [c.41]

Например, комплексная величина б5 по-прежнему определяется формулой Гиббса (2.60). [c.42]

Конечно, справедливость формулы Гиббса (2.14), использованной при выводе точного вида потока и производства энтропии, выходит за пределы области строгой линейности. В эту теорию можно включить даже ряд важных нелинейных проблем. [c.50]

Заметим, что (5.9) представляет собой другое выражение формулы Гиббса (2.15), примененной к равновесному состоянию. Можно вновь прийти к формуле Гиббса из равенства (5.9), используя (5.5), уравнения баланса (1.42) и (1.28) и пренебрегая всеми членами второго порядка по отклонению от равновесия. Эти вычисления не представляют трудностей и предлагаются читателю в качестве самостоятельного упражнения. [c.63]

Последнее условие вытекает также из формулы Гиббса—Дюгема [c.97]

Так как вода практически не растворяет насыщенные углеводороды, ее химический потенциал в объеме, а следовательно, и на поверхности не изменяется, dui=0. Поэтому формула Гиббса (XVII, 35) сводится к уравнению [c.469]

Адсорбция на поверхности жидкости растворенного в ней вещества. Если второй компонент растворяется в объемной фазе первого, например низкомолекулярный спирт в воде, химический потенциал воды изменяется. Однако и в этом случае также можно пользоваться вместо полной формулы (XVII, 35) сокращенной формулой Гиббса (XVII, 36), если выбрать положение поверхности 3, относительно которой определяются величины адсорбции, так, чтобы величина адсорбции самого растворителя была равна нулю (Г1=0). Этого можно добиться, перемещая поверхность 3 в сторону фазы I или фазы II до тех пор, пока положительный избыток компонента I по одну сторону поверхности з не будет [c.470]

Диф4)еренциальную теплоту адсорбции можно получить отсюда по формуле Гиббса—Гельмгольца [c.511]

На основе уравнения Гиббса—Дюгема можно получить формулу Гиббса—Маргулеса, которая наиболее проста для бинар- [c.149]

Второй, согласно терминологии Лифшица [184] и Ерухимовича [133], является система разорванных звеньев, т. е. равновесный ансамбль мономерных звеньев, которые взаимодействуют между собой физическими силами с потенциалом У(г —г ), по пе образуют химических связей. Совместное распределение вероятностей координат звеньев в пространстве задается в этой системе формулой Гиббса [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология