Окисление марганца двухвалентного

Марганец присутствует в воде обычно в растворенной форме в виде двухвалентных ионов, а в нерастворенной форме — в виде гидроокисей высших степеней окисления. В грунтовых и поверхностных водах концентрация марганца зависит от геологических условий в бассейне. Большое количество марганца бывает в сточных водах обогатительных фабрик, в стоках металлургических заводов, в шахтных водах и в некоторых сточных водах химической промышленности. [c.266]

Если присутствует марганец, то для окисления комплексоната двухвалентного кобальта вместо сульфата четырехвалентного церия применяют бихромат калия (при 100°). Реакция окисления протекает количественно. При добавлении к раствору соли двухвалентного кобальта избытка комплексона III и бихромата калия немедленно появляется рубиново-красное окрашивание [c.153]

Примером анодного процесса с получением на аноде твердого продукта может служить электролитическое получение двуокиси марганца. Процесс образования двуокиси марганца на аноде основан на окислении ионов двухвалентного марганца на аноде до Мп + или Мп +. Четырехвалентный марганец может получаться и путем диспропорциониро-вания Мп + по реакции [c.172]

Чрезвычайно распыленный по горным породам марганец вымывается водой и сотнями тысяч тонн ежегодно выносится реками в океан. Между тем- содержание Мп в мор й)й воде очень мало (10" —10 %), тогда как ил глубоких мест океана содержит его значительно больше (до 0,3%). Обусловлено это постоянно протекающим окислением (за счет растворенного в воде кислорода) растворимых производных двухвалентного марганца до практически нерастворимого гидрата двуокиси (МпОг л НгО), который и осаждается на дно. В отдельных местах океанского дна обнаружены камнеподобные образования ( конкреции ), содержащие иногда до 45% марганца (а также примеси кобальта, никеля и меди). Возможно, что богатые месторождения подобных конкреций станут объектом промышленной эксплуатации. Ежегодная мировая добыча марганцовых руд исчисляется миллионами тонн. [c.300]

Железо и марганец. При наличии в воде (например, артезианской) достаточно больших количеств двухвалентного железа задача его удаления сводится к окислению до трехвалентного посредством аэрации и подщелачивания известью Количества образующихся при этом продуктов окисления и гидролиза железа хватает для достижения критической концентрации и [c.322]

Каштанов и Рыжов [234, 235], изучая окисление сернистого ангидрида-кислородом в присутствии двухвалентного марганца, нашли, что аккумулирующаяся серная кислота отравляет сернокислый марганец, и он совершенно теряет активность в 20% растворе серной кислоты. Кроме того, исследование окисления сернистого ангидрида сзоном показало, что скорость реакции увеличивается при уменьшении концентрации кислорода и увеличивается при увеличении концентрации сернистого ангидрида в исходном газе. Прибавление фенола не влияет на процесс окисления и в присутствии сернистого ангидрида кислород не оказывает регенерирующего действия на отравленный сернокислый марганец. Увеличение скорости реакции при 40° в присутствии фенола указывает на частичную регенерацию соли марганца. Фенол сам может отравлять катализатор благодаря образованию марганцевой кислоты. С другой стороны, водный фенол можно окислить в хинон, не отравляющий катализатор. [c.312]

Соли двухвалентного и трехвалентного марганца образуется комплекс двухвалентного марганца с сернистым газом часть трехвалентного марганца с серной кислотой дает комплексный ион, который не может быть регенерирован (аналогично трехвалентный марганец с серным ангидридом дает комплекс, который регенерируется с сернистым газом) для поддержания достаточной скорости процесса должны вводиться новые порции соли марганца или можно применять озон озон ускоряет окисление комплекса марганца с сернистым газом и приводит к окислению двухвалентного марганца [c.167]

Окисление солей двухвалентного марганца. При кипячении раствора солей двухвалентного марганца с персульфатом выделяется осадок НгМпОз МпОз Ч- КгЗгОз - - ЗНаО = НгМпОз - -2КН804-Н 2НС1. Перекись водорода в щелочной среде также окисляет двухвалентный марганец до четырехвалентного. [c.249]

В неконсервированной пробе обычно протекают различные биохимические процессы, вызванные деятельностью микроорганизмов или планктона. Эта метаболическая деятельность протекает в отобранной пробе иначе, чем в первоначальной среде, и ведет к окислению или восстановлению некоторых компонентов пробы нитраты восстанавливаются до нитритов или до ионов аммония, сульфаты — до сульфидов, или, наоборот, происходит окисление сульфидов, сульфитов, двухвалентного железа, цианидов. Влияние различных факторов на изменение компонентов, содержащихся в воде, может происходить непосредственно или косвенным путем. Органолептические свойства воды, например запах и привкус, также могут изменяться. Равным образом изменяются цвет, мутность и прозрачность воды. Некоторые компоненты могут адсорбироваться на стенках бутыли (железо, медь, кадмий, алюминий, марганец, хром, цинк, фосфаты) или выщелачиваться из стекла или пластмассы бутыли (бор, кремний, натрий, калий различные ионы, адсорбированные полиэтиленом при предшествующем использовании бутыли). [c.11]

Железо и марганец. Присутствие этих металлов даже в очень низких концентрациях делает воду непригодной для бытовых и промышленных нужд. Следы железа и марганца вызывают загрязнение ванн и раковин, придают коричневатый цвет выстиранному белью и влияют на вкус воды. Грунтовые воды, лишенные растворенного кислорода, могут содержать значительные количества двухвалентных железа Ре + и марганца Мп + в растворимых (бесцветных) формах. В результате окисления они превращаются в устойчивые нерастворимые соединения трехвалентного железа Ре + и четырехвалентного марганца Мп +, придавая воде цвет ржавчины. Если поступающая к потребителю вода была взята из придонных анаэробных слоев резервуаров или рек, контактировавших с породами, которые содержали железо и марганец, то в ней могут присутствовать как восстановленные, так и окисленные их формы, причем последние часто образуют комплексные соединения с органическими веш,ествами. [c.30]

Восстановление окисленной формы катализатора и в этом случае протекает под воздействием кислот и спиртов. Восстановление соли марганца кетонами, если и имеет место, то идет в присутствии кислоты. Так, в работе [15] показано, что при окислении к-декана в периоде индукции соль трехвалентного марганца и кетон накапливаются параллельно, и взаимодействие между ними не происходит. В то же время в присутствии капроновой кислоты трехвалентный марганец переходит в двухвалентный. [c.216]

Полярографическое определение микроколичеств марганца в цинке с предварительным концентрированием его в виде амальгамы на стационарной ртутной капле или в виде металла на графитовом электроде невозможно, так как потенциал восстановления Мп (II) более электроотрицателен, чем потенциал восстановления основного компонента. Способ определения марганца, положенный в основу настоящей методики, состоит в том, что анализируемый раствор (pH 8—9), содержащий марганец в двухвалентном состоянии, подвергают электролизу при потенциале, соответствующем предельному диффузионному току окисления [c.375]

Аналогичная картина наблюдается и в случае катализа солями двухвалентного марганца — в начале окисления при невысокой температуре он выступает как ингибитор окисления. Трехвалентные кобальт и марганец с самого начала реакции выступают как агенты, инициирующие [c.219]

При обжиге марганцевых ферритов необходимо, чтобы марганец был в двухвалентном состоянии, что соответствует наиболее высоким электромагнитным показателям. Однако на воздухе Мп устойчив выше 1000° С. Поэтому при обжиге получается шпинель, содержащая, в основном, Мп +, однако при охлаждении ниже 1000° С, происходит окисление до. Весьма наглядно соотношение фаз, полу- [c.184]

Марганец. В 3 гл. VIII упоминалось о том, что в цехе выщелачивания, в кислой ветви, для окисления ионов двухвалентного железа в раствор добавляют двуокись марганца. В результате реакции VII в растворе накапливаются ионы двухвалентного марганца. Концентрация этих ионов в оборотном растворе электролиза постепенно повышается и может достигать 5—15 г/л. [c.450]

Волна восстановления трехвалентного кобальта до двухвалентного появляется при значительно более положительном потенциале, чем волна восстановления двухвалентного кобальта до металла. Величина потенциала полуволны лежит в пределах от О до —0,5 в в зависимости от природы примененного адденда. Это дает возможность определять кобальт в присутствии значительно большего количества посторонних элементов, чем при его восстановлении до металла. Для окисления кобальта до трехвалентного и его дальнейшего полярографирования предложены различные окислители и растворы различных основных электролитов. Описана методика окисления кобальта до трехвалентного в растворе гидроокиси аммония и хлорида аммония раствором перманганата [1216], перекиси водорода или пербората натрия [62] в последнем случае волна трехвалентного кобальта появляется при потенциале —0,547 в, т. е. до волны никеля. Рекомендовано также полярографировать трехвалентный кобальт в растворе сульфосалицилата натрия [1214] или цитрата натрия [1216] после окисления перекисью водорода волна кобальта начинается почти при нулевом значении приложенного напряжения. Можно полярографировать кобальт в растворе комплексона III [1342], например после окисления с помош.ью двуокиси свинца [1123] в боратном буферном растворе при pH 8—9 в этом последнем случае определению не мешают медь, никель, марганец и цинк, хотя железо и хром должны быть удалены. Описана методика полярографирования триокса-латного комплекса трехвалентного кобальта на фоне растворов оксалата калия, ацетата аммония и уксусной кислоты [935] [c.166]

Сущность амперометрического метода определения марганца и ванадия при их совместном присутствии заключается в том, что окисленные марганец и ванадий титрируются раствором двухвалентного железа. При этом протекают следующие реакции [c.101]

Пиролюзит ный метод. Основан па окислении диоксида серы кислородом в жидкой фазе в присутствии катализатора — пиролюзита (основа катализатора — оксид марганца). При наличии кислорода двухвалентный марганец окисляется до трехвалентного. При этом одновременно окисляется диоксид серы 4Л1п2+- - 302 — 2МпаОз [c.60]

Можно обратить внимание на некоторые, на первый взгляд необычные, особенности этой, вообще говоря, обычной системы. В отношении числа зарядов и общей работы процесса перманганат легче получить из МпОа, чем из соли двухвалентного марганца. Однако в отношении выбора подходящего окислителя, наоборот, легче окислить двухвалентный марганец, чем двуокись марганца. Для окисления Мп++ в МпО " достаточнс> [c.360]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

При этом процессе семивалентный марганец, входящий в состав КМПО4, восстанавливается до двухвалентного, а четырехвалентная сера, входящая в состав NaaSOg, окисляется до шестивалентного состояния. Следовательно, эту окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две части окисление четырехвалентной серы до шестивалентной и восстановление семивалентного марганца до двухвалентного. В соответствии с основными положениями теории электролитической диссоциации формой существования семивалентного марганца в этом растворе является ион МпОГ, для двухвалентного марганца — ион Мп +, для четырехвалентной серы — ион sor, для шестивалентной серы — ион [c.55]

Сущность методов удаления марганца из воды сводится к окислению двухвалентного иона в четырехвалентный. Этот процесс нельзя осуществить кислородом воздуха, для этого требуется более энергичный окислитель. Воду обрабатывают известью в присутствии пиролюзита или кварцевого песка с нанесенной пленкой МпОг. Кислородом воздуха марганец в щелочной среде окисляется из четырехвалентного до шестивалентного, так как окислительный потенциал превращения МпОг в Mn04 - равен 0,60 В, а у растворенного в воде кислорода он равен 0,83 В. Этот процесс можно выразить схемой [c.206]

В чистом виде марганец — серебристо-белый, твердый, хрупкий металл, по внешности похожий на железо. На воздухе покрывается тонкой окисной пленкой, придающей металлу красноватый оттенок. Пленка предохраняет металл от окисления даже при нагревании его. Разведенные соляная и серная кислоты взаимодействуют с марганцем с выделением водорода и образованием солей двухвалентного марганца (МпС12, Мп504). Азотная и концентрированная серная кислоты, окисляя металл, дают соли, содержащие марганец различных степеней положительной валентности его. При нагревании марганец разлагает воду и реагирует со многими металлами и неметаллами. [c.530]

Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (учесть, что семивалентный марганец из КМПО4 в сернокислой среде восстанавливается до сульфата двухвалентного марганца) [c.58]

Марганец определяют в виде МПО4. Окисление двухвалентного марганца производят перйодатом калия, персульфатом аммония, висмутатом натрия или двуокисью свинца. Лучшим окислителем является перйодат калия. [c.258]

Озоно-каталитический метод. Отличается от пиролюзитного тем, что окисление двухвалентного марганца до трехвалентного осуществляется озоно-воздушной смесью. Озон более сильный окислитель, поэтому способен окислять двухвалентный марганец даже в сильнокислой среде, кроме того разрушает каталитические яды. [c.113]

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа сильно активируется медью (марганец, кобальт, никель, цинк не дают такого промотирующего действия) медь без гидроокиси железа практически неактивна магнитная окись железа различного происхождения — слабый катализатор, но медь ее сильно активирует механизм каталитического действия предполагает превращение иона двухвалентной меди с перекисью водорода в перекись меди 212а [c.376]

Окисление двухвалентного марганца бромом в щелочном растворе в семивалентный марганец то же окисление над ернокислым натрием в кислом растворе [c.176]

Уне в процессе приготовления катализатора двухвалентный марганец переходит в трехвалентный, содержа1Ние которого повышается с прогреванием. Однако полностью двухвалентный марганец в трех-валентный не превращается, как и в случае получения катализатора окислением гидрата закиси марганца кислородом воздуха [з ]. [c.16]

Раствор соли двухвалентного марганца в углеводороде бесцветен. В ходе окисления проявляется бурая окраска, характерная для марганца в состоянии высшей валентности [46, 47, 55, 59, 61]. Спектр окисленного марганцевого катализатора совпадает со спектром бензоата трехвалентного марганца [59], следовательно, марганец, как и кобальт, переходит в процессе реакции в трехвалентное состояние. Концентрация трехвалентного марганца в ходе реакции окисления н.декана [61] проходит через максимум (рис. 129) максимальная концентрация Мп составляет 20—30% от общей концентрации марганца, равной 0,012 молъ/л. При окислении кумола и тетралина [61] марганец полностью переходит в трехвалентное состояние. Такое различие связано с разным составом продуктов окисления в этих реакциях и их различным восстанавливающим действием на Мп . [c.208]

Принцип метсда.. В уксуснокислой среде двухвалентный кобальт в присутствии комплексона количественно окисляется раствором сульфата четырехвалентного церия. Титрование можно проводить потенциометрическим методом. Подобным образом ведет себя и двухвалентный марганец, который переходит в нестойкий комплексонат марганца. При цериметрическом определении кобальта нужно соблюдать ряд условий, так как сам комплексов легко и быстро окисляется сульфатом церия. Окисление, кроме того, катализируется незначительным количеством никеля (следами). Поэтому нельзя ожидать широкого применения этого метода. За подробностями отсылаем читателя, к оригинальной работе [110]. [c.140]

При титровании раствора восстановителя перманганатом семивалентный марганец восстанавливается или до четырех-валентного, и тогда продуктом восстановления является двуокись марганца, или до двухвалентного, образующего соли закиси марганца. Характер окисления зависит от того, в какой среде оно протекает. В кислой среде семивалентный марганец восстанавливается до двухвалентного, в нейтральной или щелочной — до четырехвалентного (в щелочной иногда до шестивадентного). [c.237]

I. Валентность ионов. В изученных ранее аналитических группах мы имели дело с катионами элементов I и II групп периодической системы. Указанные элементы образуют по одному солеобразующему окислу и потому присутствуют в растворах в виде ионов всегда одной определенной валентности. В отличие от этого, катионы III аналитической группы образованы элементами, относящимися к самым различным (II,III,VI,VII и VIII) группам периодической системы. Из них постоянную валентность имеют только элементы низших (II и III) групп ее—цинк и алюминий, образующие катионы Zn++ и А1+++. Наоборот, элементы высших групп периодической системы, именно хром (VI группа), марганец (VII группа), железо, кобальт и никель (VIII группа), образуют несколько степеней окисления и могут, следовательно, присутствовать в растворах в виде ионов различной валентности. Так, все указанные элементы (за исключением никеля и кобальта) образуют двухвалентные катионы (в солях закиси) и трехвалентные катионы (в солях окиси). Как известно, ионы разной валентности показывают и различные реакции. Однако не все эти ионы достаточно устойчивы. Ионы Мп+++ и Сг++ весьма неустойчивы и в условиях анализа легко превращаются в Мп++ и Сг+++. Поэтому мы изучать их не будем. Наоборот, оба катиона железа Fe++ и Fe+++достаточно устойчивы. Таким образом, мы будем изучать катионы А1+++, Сг+++, Fe+++, Fe++, Мп++, Zn++, Со++ и NI++. [c.276]