Потенциал полные

Очевидно, если обратить реакцию на цинковом электроде и изменить знак ее потенциала, полная э.д.с. элемента получится положительной. Тем не менее будем следовать исходному предположению, что анодом является медный электрод. Тогда нам придется складывать следующие реакции [c.179]

Согласно современной пленочной теории пассивности, скорость коррозии металла в пассивном состоянии не зависит от потенциала полной пассивности У,,, п и от потенциала, который положительнее его (см. рис. 210), так как определяется скоростью растворения пассивной пленки, т. е. химическим процессом, а анодный ток расходуется только на образование новых порций окисла, поддерживая толщину его постоянной. [c.307]

Решение, а) По данным табл. 19,1, определим сначала потенциалы необходимых полуреакций. Поскольку полная реакция приводит к превращению Си в Си " , следует обратиться к стандартному окислительному потенциалу для Си. Поскольку полная реакция приводит к превращению в Н2, из табл. 19.1 следует взять значение восстановительного потенциала для Н . Суммируя эти значения, мы получим стандартный потенциал полной реакции [c.212]

Поскольку стандартный потенциал полной реакции отрицателен, реакция не должна проте- [c.212]

Увеличивает анодную пассивируемость сплавов добавление высокозарядных металлических или металлоидных ионов, которые повышают плотность тока катионных зарядов до необходимого для пассивации уровня. В качестве таких ионов можно использовать металлы Сг, У, V, Мп или металлоиды Si, С, В, Р, 8 и N. Повышают пассивируемость сталей также легированием небольшими добавками электрохимически положительных металлов (Ш, Рс1, Ки, Ке), облагораживающих потенциал коррозии металла положительнее потенциала полной пассивации и обеспечивающих достаточную для пассивации плотность катионного тока. Исследованиями последних лет было показано, что для достижения эффекта повышения коррозионной стойкости металлов достаточно обрабатывать только поверхностные слои металла. [c.73]

Благоприятное действие оказывает титан на электрохимическое поведение алюминиевых покрытий в сероводородсодержащей среде (1200 г/л НгЗ). Введение 1,1 % Т1 приводит к некоторому облагораживанию стационарного потенциала (от —570 до —550 мВ), не оказывает влияния на потенциал полной пассивации ( = -500 мВ), способствует появлению обширной области пассивности, смещает потенциал пробоя от —180 до +140 мВ, уменьшает плотность тока полной пассивации в [c.93]

Механизм защитного действия ингибитора Г-2 включает резкое увеличение скорости катодной реакции за счет смещения стационарного потенциала до значений потенциала полной пассивации. [c.126]

Зависимость скорости анодного растворения от потенциала для большинства металлов имеет характерную форму, которая представлена на рис. 4. При протекании электрохимических процессов происходит перенос электрических зарядов через границу металл—коррозионная среда. В связи с этим скорости окисления металла или восстановление окислителя удобно представлять в единицах силы тока. Отмеченные на рис, 4 точки характеризуют следующие величины Е — равновесный потенциал металла, — потенциал коррозии (стационарный потенциал). Ей — потенциал пассивации, Е п —потенциал полной пассивации, пт — потенциал питтингообразования, Е ер — потенциал пере-пассивации, ip — сила тока обмена в равновесии М"++ пе — М, — плотность тока коррозии, нр — плотность критического тока пассивации. [c.25]

Потенциал полной пассивации В (н. в. э.) [c.193]

Величина В, приближенно равная 272, может рассматриваться как потенциал полной ионизации. Эту величину Ферсман назвал эк (сокращение от слов энергетическая константа). В формуле Ферсмана величину 256 эк можно рассматривать как вклад в энергию решетки от соответствующих ионов. Аналогично трактуется второе слагаемое в формуле Ферсмана. [c.175]

Участок 3 — область пассивности, наступающая нри достижении потенциала полной пассивации ( п. п). Область пассивации характерна тем, что изменение потенциала ие оказы- [c.10]

Экспериментальные данные показали, что по мере возрастания процентного содержания Т1 в сплаве адсорбционная способность элект-рода по отношению к водороду последовательно уменьшается (см. табл.), а потенциал полного снятия водорода с поверхности электродов [c.196]

Рис. 25. Зависимость потенциала полного нулевого заряда от pH раствора на угольном (I) и сажевом (2) электродах [181]

Нас, в конечном итоге, интересует, как зависит от потенциала полный (внешний) электродный ток. Но он, согласно уравнению (2. 2), представляет сумму двух слагаемых г+ и и чтобы [c.143]

Вместо термина свободная энтальпия нередко применяются другие термины, например термодинамический потенциал , полный термодинамический потенциал и др. Мы будем пользоваться термином свободная энтальпия потому, что этот термин на наш взгляд наиболее удачно характеризует отношения этой функции к другим термодинамическим потенциалам. [c.27]

При Гре < п ( 1Г. II —потенциал полной пассивности) железо активно и переходит в раствор в виде ионов Ре2 + -тН20, при Уг-е>Уп, п железо пассивно и переходит в раствор в виде ионов Ре ь./лНзО со скоростью, на несколько порядков меньше, чем в активном состоянии (г = 7-10 А/см ). При достаточно высоких значениях потенциала Уре > (УоЛобр в области возрастающей плотности тока начинается электролитическое выделение кислорода по реакции [c.305]

Рис. 210. Анодная поляризационная кривая для железа в 1 Н, Н2304 при 25° С, измеренная потен-циостатическим методом — потенциал полной пассивности)

В случае амфотерных металлов (например, алюминия, цинка, свинца, олова) избыток щелочи, образующийся на поверхности перезащищенных конструкций, приводит к увеличению агрессивности среды, а не к подавлению коррозии. На примере свинца было показано [21 ], что катодная защита достижима и в щелочной области pH, но критический потенциал полной защиты (см. ниже) сдвигается в область более отрицательных значений. Алюминий может быть катодно защищен от питтинговой коррозии, если обеспечить его контакт с цинком [22 ], который выполняет роль протектора. Контакт с магнием может привести к перезащите с последующим разрушением алюминия. [c.224]

В предыдущем разделе мы ввели понятие стандартного электродного потенциала химической реакции. Для практических целей полезно шать, какой вклад вносит в ЭДС цепи каждая полуреакция. Потенциал полной реакции складывается из суммы потенциалов по-луреакций. Однако невозможно осуществить процесс восстановления без процесса окисления и наоборот. Поэтому, если мы составим 1 альванический элемент на основе какой-либо реакции, то мы не сможем экспериментально измерить потенциалы полуреакций. Мы получим одно уравнение с двумя неизвестными (потенциалы двух полуреакций). Однако можно сравнить между собой потенциалы двух полуреакций, если проводить их по очереди в гальваническом элементе, в одну из ячеек которою поместить некоторую стандартную систему, в 01ад которой в ЭДС принять за условный ноль. Такую систему называют электродом сравнения. Поясним сказанное на примере. [c.167]

Э. д, с. когщентрацпониого элемента, составленного без электролитического моста Е к,э, в котором Е фО, равна алгебраической сумме уравнений (Х.21) и (Х.1) или (Х.2). При последовательном раснололсении электродных и диффузионного потенциала полную [c.135]

Рис. 47. Схема к расчёту анодной зашиты протяженной конструкции в пусковом режиме а - распредели,тока по длине зашишаемого трубопровода 6 -распределение наложенного анодного тока по длине защищаемого трубопровода в - распределение потенциала по длине защищаемого трубопровода / -дпина пассивного участка - длина активного участка (р - потенциал в точке дренажа <р - потенциал полной пассивации металла <р - стационарный потенциал металла конструкции й, - внутренний диаметр трубопровода

Л — некоторая постоянная). Из этого следует, что па поверхности иона, копа г=гх, разрешен потенциал полной, кулоновской силы, а экранирование лейсгв ег только за ирсдела. ш этого расстояния. [c.360]

Фд — потенциал пассивации (Фладе-по-тенциал) (Р л - потенциал полной пассивации фрп - потенциал репассивании пр - потенциал пробоя (потенциал пит-тигообразования) [c.164]

Величина пп — потенциал полной пасеивацин. Величина связывается с образованием сплошной фазовой оксидной пленки на поверхноети металла [c.26]

При заприте металла в активном состоянии, смещение аотенциала доводят до значений равновесного потенциала металла (потенциал полной защиты) или до более отрицательных потенциалов. При чаа кге металла от коррозии а состоянии пробоя или перепассивации металл переводят Б пассивное состояние. Для некоторых металлов(например, магний) скорость коррозии в пассивном состоянии отличается высокими значениями. Поэтому металл дополнительно легируется элемен-т жи, снижающими ток в пассивном состоянии. Следует иметь в виду, что при значительном смещении потенциала металла в катодную область металл может перейти из пассивного состояния в активное, и скорость его коррозии увеличивается (эффект перезащиты). [c.47]

Рис, 21. Уменьшение потенциала активного растворения Дф при гальваностатической поляризации стали 1Х18Н9Т с плотностью тока 0,75 мА/см (/ — статическое нагружение 2 — скорость деформации в минуту 4,86% 3 — 21,2% 4 — 48,6%), плотность тока области Фладе-потенциала, плотность тока активного растворения при потенциале — 250 мВ, плотность тока пассивного состояния при потенциале 900 мВ, потери массы образцов ДО, потенциал полной пассивации ф и потенциал перепассивации ф в зависимости от степени деформации при статическом нагружении до напряжений, отмеченных цифрами О, /, 2, 3, 4 на диаграмме растяжения (а). Штриховкой обозначена область пассивного состояния [c.82]

И скорость анодного процесса снилоется. Этот потенциал называют потенциалом пассивации. Начиная с некоторого потенциала фпп, получившего название потенциала полной пассивации, скорость анодного процесса ничтожно мала и практически перестает зависеть от потенциала. Полагают, что в этой области потенциалов меняется характер анодного процесса реакция ионизации металла прекращается, и ток расходуется лишь на анодное образование пассивирующего оксида. [c.15]

Наиболее вероятный состав образующегося пассивного слоя — смешанный оксид уРезОз и Рез04. Потенциал, соответствующий максимальному току перед наступлением пассивности, определяется как потенциал пассивации фп.ш, а фп.пг — потенциал полной пассивации. [c.33]

Коррозионная стойкость. Легирующие элементы обладают аддитивным свойством. В стали 02Х8Н22С6 содержание (по отдельности) хрома 8,05% (ат.) и кремения 10,7% (ат.) меньше необходимого для достижения первого порога устойчивости. В связи с этим потенциал полной пассивации этой стали в среде прн рН=0 должен быть таким же, как и для железа, т. е. 0,58 В. Потенциал полной пассивации стали 02Х8Н22С6 составляет [c.335]

В процессе анодной поляризации титана, находящегося в активном состоянии, после достижения потенциала начала пассивацни, происходит образование слоя пассивирующего окисла, состоящего из Т150д — Т1йОц (состав окисла пе меняется до достижения потенциала полной пассивации титана). Это позволяет сделать вывод, что переход титана в полностью пассивное состояние с ростом потенциала связан с образованием окисной пленки на всей поверхности титана, причем состав и структура пленки остаются неизменными [10]. [c.120]

Здесь т%, — массы бозонов. Когда разложение идет до порядка то появляется еще и квадратичный спин-орбитальный потенциал. Полные потенциалы до порядка т М) и с поправками на отдачу порядка р /М приведены в Приложении 10 (см. уравнения (П10.15) и далее). Потенциалы, отвечающие обмену изовекторным бозоном, имеют тот же вид, но с дополнительным множителем Т тг. [c.78]

Мэе [2]. На рис. 4 показано такого рода устройство, дающее электроны с энергиями, распределенными в некоторой области, с максимумом в районе 1 Мэе. Оба этих устройства широко используются при облучении полимеров. Частицы с еще большими энергиями можно получить повторным ускорением потока электронов при прохождении через ряд относительно малых разностей потенциалов такое устройство сравнительно несложно и не связано с решением трудных проблем изоляции. В линейном ускорителе электроны движутся по прямым линиям сквозь ряд электродов, потенциал которых меняет знак при прохождении частиц. В настоящее время промышленностью производятся линейные ускорители с энергией пучка до 24 Мэе. В циклотроне [3] применен тот же основной принцип, но частицы движутся по спиральной траектории под действием сильного магнитного поля и многократно ускоряются при помощи единственной пары электродов, на которую подается переменный потенциал. Полный поток электронов, который можно получить от таких ускорительных устройств, очень велик и соответствует обычно 50— 100 мегафэр/мин (см. стр. 47) это значительно превосходит потоки, которые можно получить от любого радиоактивного источника практически осуществимых размеров. Ускорители обладают тем преимуществом, что весь поток может быть сосредоточен в одном направлении. Поэтому большинство исследований по воздействию электронов большой энергии на полимеры было выполнено при помощи ускорителей, а не с естественным [З-излучением. [c.26]

Полученные результаты позволяют судить о высокой коррозионной устойчивости высокохромистых сталей при плотности катодного тока 0,16 А/м . При более низкой плотности тока коррозионные потери исследуемых материалов выше, если фп. II > ф/> фа (где фп. п — потенциал полной пассивации ф,- — поляризационный потенциал фа — потенциал анодного растворения). При этом защитная пленка разрушается и полной катодной защиты не происходит. Если ф,- С фа, то возможна катодная защита [31]. При г к = 0,16 А/и для стали Х25Т ф = = —0,7 В (относительно хлорсеребряного электрода сравне- [c.85]