Пассивное состояние железа

Анодные поляризационные кривые для железа, иллюстрирующие агрессивность различных ионов по отношению к железу, приведены на рис. 91. Чем ниже расположена кривая анодной поляризации, тем соответственно меньше агрессивность введенного иона. Кривая 6 (рис. 91) для 0,1-н. раствора ЫаОН соответствует устойчивому пассивному состоянию железа, кривая 5 характерна для неустойчивого состояния, кривые 1—4 соответствуют растворам, в которых будет происходить растворение металла. Из приведенных кривых можно заключить, например, что по отношению к железу сульфаты действуют так же, как [c.149]

В концентрированной азотной кислоте на холоду железо практически не растворяется из-за образования плотной пленки оксида железа. Защитный слой очень хрупок и пассивное состояние железа легко нарушается. При этом железо растворяется с образованием нитрата железа(И1) [c.269]

Исследования влияния состава сталей на характеристики пассивного состояния железа в серной кислоте позволили разделить легирующие элементы по степени и характеру их влияния на четыре класса [453]. [c.152]

В значительной степени на характеристики пассивного состояния железа [c.152]

В) Растворение металла в момент активирования пассивного состояния железа, алюминия, нержавеющих сталей [c.54]

Пигменты основного характера К таким пигментам относятся свинцовые и цинковые белила, плюмбат кальция, карбонатные наполнители и некоторые другие Все эти соединения имеют щелочную водную вытяжку, что расширяет область пассивного состояния железа [c.353]

Первоначальные пассивирующие слои, по-видимому, лишь частично препятствуют перемещению через них катионов и обладают невысокой стойкостью из-за воздействия активных анионов электролита и подкисления прианодного пространства (побочный эффект процесса образования окислов) полная пассивация металла наступает при более высоком потенциале пассивации (или потенциале Фладе). Так, например, потенциал пассивации ф , разделяющий активное и пассивное состояние железа в нейтральном растворе, имеет величину порядка +0,15 В. Величина потенциала фп зависит от анионного состава электролита, его pH, 26 [c.26]

Добавка к природным водам таких окислителей, как соли хромовой кислоты (хроматов или бихроматов калия или натрия), обеспечивает пассивное состояние железа. В замкнутых системах (например различные теплообменные установки, холодильники и т. д.) подобными добавками пользуются для защиты от коррозии. [c.592]

Растворы окислителей, например железосинеродистого калия, хромата или перманганата калия и растворы веществ, способствующих образованию пленок, например фосфатов, карбонатов, а также щелочные растворы сдвигают потенциал в положительную сторону, вплоть до потенциалов, отвечающих пассивному состоянию железа. В растворах сульфатов и галогенидов сохраняются потенциалы, отвечающие активному состоянию. Пассивирующее действие едкого натра и соды может не прекращаться и в присутствии хлор-ионов, однако оно прекращается, если добавка щелочи повышает потенциал железа не более чем на 0,2 в. Недостаточное количество хромата может оказывать вредное действие и усиливать коррозию. [c.85]

Явление пассивности известно очень давно. Еще М. В. Ломоносов, исследуя действие кислот на металлы, заметил, что железо не переходит в раствор в азотной кислоте достаточно высокой концентрации. Впоследствии М. Фарадей высказал предположение о том, что пассивное состояние железа обусловлено образованием соединений атомов металла, расположенных на поверхности, с кислородом. С тех пор было проведено огромное количество исследований в области пассивности металлов и все они в основном качественно подтверждают точку зрения М. Фарадея. [c.578]

Склонны к переходу в пассивное состояние железо, хром, никель, титан, алюминий и многие другие металлы. Впервые наблюдал пассивное состояние в 1743 г. М. В. Ломоносов, который обнаружил, что в результа- [c.54]

Для металлов переходных групп характерна сильно пониженная способность к растворению в кислотах и к анодному растворению после обработки поверхности этих металлов окислителями. Такое состояние металлов называется пассивностью. Для хрома, золота и платины достаточно воздействия кислорода воздуха для того, чтобы эти металлы перешли в пассивное состояние. Если железо погрузить в концентрированную азотную кислоту, оно становится пассивным и не растворяется в разбавленной азотной кислоте. Можно перевести в пассивное состояние железо, хром, никель и другие металлы, обработав их окислителями, например опустив в раствор бихроматов, нитратов и др. [c.600]

В, при котором наступает пассивное состояние железа (рис. 5.13). Пассивирующая способность кронов максимальна в чистой воде. Если покрытие эксплуатируется в электролитах, содержащих агрессивные ионы, например С1, то пассивирующая способность резко падает. Между концентрацией агрессивного и защитного компонентов существует прямопропорциональная зависи.мость чем больше в растворе ионов, вызывающих коррозию, тем больше должна быть концентрация ионов окислителя [10, с. 160]. Поэтому крона, как пассивирующие пигменты, непригодны для защиты металлов от коррозии в сильноагрессивных средах. [c.165]

Ряд веществ способствует пассивированию железа, особенно концентрированная азотная кислота. Пассивное железо не подвержено быстрой коррозии (см. Алюминий, стр. 210). С другой стороны, некоторые вещества могут нарушать пассивное состояние железа, переводя его в активированное железо. Так, раствор обыкновенной поваренной со, ш является активирующим агенто.м. [c.231]

Рнс. 7. Хараитеристиви пассивного состояния железа (с), никеля и хрома (в) в 0,6 м H,SO [c.11]

Окончательное подтверждение основной роли катодной поляризации в коррозионном процессе дают опыты, проведенные с моделью коррозионной пары медь—железо в пленке (8 = 165 мк) дистиллированной воды, которая, как известно, отличается высоким омическим сопротивлением и не обладает способносгью нарушать пассивное состояние железа. Результаты этих опытов приведены на диаграмме рис. 93. Измерение потенциалов в дистиллированной В1эде становилось возможным после 2-часовой выдержки электродов под пленкой влаги. Результаты опытов показывают, что анодное поляризационное сопротивление в данном случае имеет большее значение, чем в разобранных выше примерах. На расстоянии 0,25 мм от границы контакта металлов анодное поляризационное сопротивление составляет 26—27%, катодное — 69—70%, омическое — 3—5%. [c.146]

Имеются высказывания и о том, что пассивное состояние обусловлено возникновением РеО-ОН. Сухотин [18] предполагает, что пассивное состояние железа обусловлено фазовой пленкой Рез04, образование которой происходит через ряд промежуточных стадий. Основанием для такого вывода послужило то, что наблю- [c.19]

АЕк4 и А а4 соизмеримы или даже А к4/Д л4 < 1. Обычно это характеризует заметную анодную пассивность. Характерный пример коррозии металлов из пассивного состояния железо и сталь в азотной кислоте, нержавеющие стали в аэрированных нейтральных или слабокислых растворах в отсутствии хлор-ионов, титан в слабокислых растворах, алюминий в нейтральных растворах. Скорость коррозии зависит от плотности тока анодного растворения из пассивного состояния и может сильно повышаться при наличии активных ионов, например, при увеличении концентрации хлор-ионов в азотной кислоте для железа и стали или фтор-ионов для титана. [c.44]

Сквозные повреждения имеют полукруглую форму, но могут быть и другого вида — при анизотропных скоростях разъедания кристаллитов. Сквозлые повреждения в водопроводных системах возникают, когда слой накипи ие выполняет защитной функции, а также при пассивных состояниях железа, особенно у хромистых [c.18]

Проблемы пассивного состояния железа и самопроизвольной пассивации тесно связаны с вопросами структуры и состояния поверхности нержавеющей стали. Обычно поверхность металла в пассивном состоянии сохраняет металлический блеск, не претерпевает никаких внешних изменений и не меняет основных характеристик. Все, это позволяет считать, что пассивное состояние поверхности обусловлено структурными перестройками в очень тонком приповерхностном слое. Толщину такой пленки можно оценить путем электрических измерений при электрохимическом формирсжании пленки или по количеству электричества, необходимого для катодного восстановления такой пленки (кулонометрические методы). Эффективными являются эллипсометрические методы изучения поверхности по отражению поляризованного света. И те и другие измерения показали, что толщина пленки пассивного состояния составляет примерно 10 - [c.195]

Впервые явление пассивности было обнаружено М. В. Ломоносовым в 1743 г. при изучении процесса растворения металлов в некоторых минеральных кислотах, причем наступление пассивного состояния железа в концентрированной азотной кислоте описано так при употреблении достаточно крепкого селитрянного спирта для растворения металлов, растворение быстро кончается, так как растворитель перестает действовать . [c.55]

Уже давно было высказано предположение, что даже на блестящей поверхности металлов, находящихся на воздухе, существует тончайшая, невиднмр.я защитная (окисная) пленка. По-видимому, впервые такое предположение в достаточно определенной форме было сделано Фарадеем в 1836 г. для объяснения возникновения пассивного состояния железа при воздействии концентрированной азотной кислоты. Позднее эта концепция неоднократно подвергалась сомнениям и даже по временам совсем отвергалась. [c.27]

Большое различие в характере возникновения пассивности — напр имер, резкое, скачкообразное возникновение или потеря пассивного состояния железа с изменением концентрации азотной кислоты и постепенное увеличение пасоивности железа с увеличением концентрации хромата — может быть также разъяснено на основании анализа работы коррозионных элементов. В первом случае окислитель не только является анодным пасси ватором, но выступает одновременно и как катодный деполяризатор. Таким образом, при недостаточной концентрации окислителя, когда еше не достигнут потенциал начала пассивности, окислитель будет в основном выступать как катодный деполяризатор, ускоряя коррозионный процесс. Только при достижении потенциалов более положительных, чем теоретический потенциал начала возникновения пассивности, наступит пассивное состояние. Действие окислителя как катодного деполяризатора, давая максимальную анодную поляризацию за счет тока коррозии, будет способствовать резкому переходу в пассивное состояние. Во втором случае благодаря тому, что хроматы в нейтра.ль-ной среде не являются катодньгми деполяризатора Г58], с увеличением концентрации не будет происходить увеличения скорости коррозии, т. е. будут устойчивы все промежуточные степени пассивирования и, таким образом, будет иметь м сто постепенное увеличение степени пассивного состояния с увеличением концентрации окислителя. [c.195]

Пассивное состояние железа достигается, например, путем погруже-. кия его в крепкую азотную кислоту. Эта кислота, являясь сильным окис- лителем, вызывает на поверхности металла образование чрезвычайно тон- [c.198]

Известно, что в пассивном состоянии железо и многие стали защищены тонкой пленкой окиси железа кубической модификации (преимущественно у РвгСОз) [22-23], однако имеются различные точки зрения на ее структуру и состав. [c.11]

Тончайшие невидимые пленки (возникающие на железе, нержавеющей стали, цинке и некоторых других металлах в сухом воздухе и кислороде, а также пленки, вызывающие пассивное состояние железа, никеля и хрома в растворах электролитов), которые обладают толщинами от одного до нескольких элементарных параметров окисла, представляют собой слой ориентационно хемисорбированного киспорода, либо слой ориентированно построенного окисла. Повышенная защитная опособность таких тончайших пленок хорошо известна. Это особенно убедительно доказывается данными об устойчивости пассивного состояния в водных растворах. Наоборот, дальнейшее утолщение пленок, связанное с перекристаллизацией псевдоморфного ориентированного окисла в обычный неориентированный оксид, приводит к существенному уменьшению первоначальных защитных свойств пленки. [c.84]