Потенциалы железа

Установлено, что коррозия и водородное охрупчивание промыслового оборудования протекают очень интенсивно при наличии влаги — по механизму электрохимической коррозии. Необходимым условием наводороживания стали при электрохимической коррозии является выделение водорода — водородная деполяризация. Термодинамическая возможность этого процесса определяется соотношением величин обратимых потенциалов железа и водородного электрода, т. е. необходимо соблюдение следующей зависимости [c.21]

Сходная ситуация наблюдается в случае кадмия, если исходить из того, что он покрывается пленкой Сс1(0Н)2 (ПР = 2-10 ). Расчетный потенциал равен —0,54 В и положителен по отношению к потенциалу железа, в то время как фактический потенциал отрицательнее, чем для железа (см. табл. 3.3). Наблюдаемый более отрицательный потенциал кадмия, вероятно, объясняется известной склонностью Сс1 + к образованию комплексных ионов, что понижает активность ионов Сд до значения более низкого, чем отвечающее насыщенному раствору С(1 0Н). — Примеч. авт [c.226]

При электролизе водных растворов простых солей некоторых металлов, обладающих электроотрицательным потенциалом (железо, никель, цинк), уже при -небольшой концентрации водородных ионов происходит выделение на катоде водорода, вследствие чего выход металла по току снижается. Чем больше кислотность раствора, тем, при прочих равных условиях, ниже выход металла по току. Помимо снижения выхода по току выделение водорода совместно с металлом вызывает в некоторых случаях изменение структуры и физико-механических свойств осадка. Включаясь [c.343]

Значение относится не к элементу, а к определенной системе, т. е. к определенной реакции изменения валентности. Поэтому для элементов, которые существуют более чем в двух валентных формах, имеется несколько значений потенциала. Так, например (см. рис. 85), для изменения валентности хром а от 6 до 3 (переход Сг О, в в кислой среде) характерна величина нормального потенциала =-1-1,36 в. Для изменения валентности хрома от 3 до 2 (т. е. для равновесия Сг" + + -Ре =Сг+ ) значение окислительного потенциала равно Е"= —0,41 в. Нельзя также говорить, например, об окислительном потенциале железа , так кал для реакции + нормальный потенциал Е = -р0,77 в, а для перехода железа из двухвалентного в металлическое (Ре -1-2е=Ре°) нормальный потенциал имеет совершенно другое значение "=—0,44 в наконец, возможен прямой переход железа из трехвалентного в металлическое (Ре" + -рЗе=Ре°) для которого характерна величина E "=—0,04 в. [c.351]

Решение. Стандартные окислительные потенциалы железа и олова, а они равны по величине, но противоположны по знаку восстановительным потенциалам (см. табл. 4 приложения) [c.152]

Аналогично, электродные потенциалы фосфора и серы близки к потенциалам железа и меди, соответственно. Поэтому неметаллы, так же как и металлы. [c.338]

Стандартные потенциалы железа и его ионов равны [c.259]

Стандартные электродные потенциалы железа и серебра равны (298 К) [c.261]

Значения стандартных электродных потенциалов железа, кобальта и никеля позволяют отнести их к числу металлов средней химической активности. При этом железо активнее, чем кобальт и никель. [c.294]

Кадмием пользуются для защитного покрытия железа — кадмирование, которое предпочтительнее цинковых покрытий, так как восстановительные потенциалы железа и кадмия близки друг к другу. Большое значение приобрел кадмий в ядерной технике. Из него делают регулирующие стержни для атомных реакторов, так как один из изотопов его с массовым числом ИЗ сильно захватывает нейтроны. [c.421]

Рис. 184. Соотношение потенциалов железа, олова и цинка для растворов едкого кали (500 г/л)

Потенциалы железа и алюминия, контактирующих в электролите, различаются несущественно и могут изменяться при образовании пленок на их поверхностях. В связи с этим анодная защита стали алюминием незначительна, а в некоторых случаях сталь даже первоначально служит анодом по отношению к алюминию и, таким образом, сама подвергается коррозии. По этим причинам большая несплошность алюминиевых покрытий не может быть допущена во избежание появления ржавчины на основном слое стали. Однако следует отметить, что ржавления стали в мельчайших несплошностях покрытия или на срезанных кромках алюминированной стали почти не происходит (вероятно, из-за прекращения анодной реакции под действием поверхностных продуктов коррозии). [c.74]

Таким образом, потенциалы образования окислов железа отрицательны и близки между собой. Образование окислов железа возможно, если потенциал на электродном участке металла будет более положителен по отношению к потенциалу образования окисла. Стационарные потенциалы железа в нейтральных средах составляют от —0,3 до —0,4 В. Поэтому при небольшом повышении потенциала происходит ионизация и окисление металла. [c.114]

За счет разности электрохимических потенциалов железо поляризуется анодно и переходит в раствор без наложения тока от внешнего источника. Кокс или медь в гальванопаре поляризуется катодно. [c.220]

Стандартные электродные потенциалы железа, кобальта и никеля в водной среде при температуре 25 °С составляют соответственно —0,44 —0,277 и —0,250 В. Очевидно, что металлы, более электроположительные, чем основной металл сплава, будут включаться в катодный осадок. При совместном разряде ионов Ре , Со +, N1 в сплав могут входить и металлы, более электроотрицательные, чем основной металл. Так, потенциал никеля при значениях силы тока, применяемых в гальванопластике, значительно сдвинут в отрицательную сторону. Это приводит к тому, что разряд ионов Со и Ре становится вполне возможным [8]. В работе [50] подробно рассмотрена кинетика включения примесей металлов в сплав. [c.135]

Окислительно-восстановительные потенциалы железа [c.47]

Превращения железа. Реакционная способность железа обусловлена строением его внешней электронной оболочки Окислительно-восстановительные потенциалы железа, отвечающие переходу Ре + + 2е = Ре°, равны —0,44 В в кислой среде, —0,88 В в щелочной среде и показывают преимущественные условия окисления никеля в щелочной среде по сравнению с кислой. [c.471]

Титан, ниобий, тантал, хром и медь в количествах, не превышающих содержание циркония, не мешают определению. Не мешает также небольшое количество железа III (восстанавливаясь при том же потенциале, железо будет давать подкладку , т. е. начальные и остаточные токи, величина которых будет зависеть от концентрации железа). Алюминий мешает определению. Погрешность определения составляет около 1 % отн. Метод может быть применен для определения циркония в различных объектах. [c.354]

Изменение контактной разности потенциалов железо-никелевых катализаторов представлено на рис. 3. Несмотря на значительный разброс точек, видна явная тенденция к увеличению контактной разности потенциалов — с ростом содержания никеля в сплаве работа выхода электрона с поверхности образцов, находящихся в азото-водородо-аммиачной смеси при температуре 420° С, снижается при этом снижается и активность сплавов. [c.196]

Чтобы избежать попадания связанного и адсорбированного водорода в осадки, электроосаждение необходимо вести в электролите, нагретом до 100°. Электролитический сплав железа с никелем легко получается в смешанном электролите, состоящем из сернокислого железа и сернокислого никеля, причем от количественного соотношения солей железа и никеля в электролите зависит и химический состав данного сплава. Зависимость потенциалов железо-никелевых сплавов от их состава,. [c.78]

Рис. 3. Диаграмма потенциалов железо-никелевых сплавов.

Рис. в. Диаграмма потенциалов железо-цинковых сплавов. [c.79]

Потенциалы железа и никеля достаточно близки между собой, и ионы этих металлов разряжаются одновременно на катоде с образованием сплава переменного состава. В различных слоях электролитического осадка содержание железа меняется, что и приводит к напряженности и растрескиванию никелевых покрытий. [c.148]

Анализируя данные табл. 22 и сравнивая их со значениями стационарных потенциалов железа (—0,120---0,130 в), следует заключить, что [c.127]

Сравнение значений стационарных потенциалов железа (потенциалов коррозии) в нейтральных электролитах (—0,3- —0,4 В) со значениями потенциалов образования окислов железа приводит к выводу, что уже при незначительном смещении потенциала железа или стали в положительную сторону от стационарного параллельно процессу ионизации металла на электроде должна протекать реакция окисления, приводящая к возникновению на поверхности окисных слоев. Эта реакция, поскольку она является электрохимической, должна при анодной поляризации, так же как и [c.12]

Коррозионное поведение металлов в щелях в присутствии ингибиторов становится понятным, если проследить за изменением потенциала металла в щели (рис. 3,8). В начальный период потенциалы железа в узкой щели (0,05 мм) и на свободно омываемой электролитом поверхности одинаковы. Однако уже через 1—2 сут потенциал железа в узкой щели (0,05 мм) начинает постепенно сдвигаться в сторону отрицательных значений, достигая по истечении 20—30 сут —0,30 В. Потенциал железа, к которому имеется свободный доступ электролита, устанавливается на уровне +0,25 В. Разность потенциалов между двумя такими участками [c.101]

В этом плане в нашей лаборатории изучается связь между активностью и электронным строением катализаторов металлов и сплавов, осажденных и плавленых железных промоти-рованных контактов. Наблюдается параллелизм, определенная корреляция между активностью и количеством неспаренных электронов в -зоне и контактной разностью потенциалов железа, кобальта, никеля и их сплавов при протекании реакции разложения аммиака [47]. Изучается действие ионизирующего излучения на формирование активных катализаторов, а также на протекание каталитического синтеза аммиака. [c.25]

Заметная разность в потенциалах железа в щели и на свободно омываемой поверхности служит косвенным доказательством того, что электрохимические реакции, обусловливающие коррозионный процесс, протекают в зазоре со скоростями, отличающимися от скоростей на [c.229]

Исследование электрохимического механизма коррозии железа под полиэтиленовыми покрытиями в условиях влажной атмосферы показало, что потенциалы железа под защитной пленкой, как и следовало ожидать, менее благородны , чем на неизолпрованной поверхности. [c.37]

При этом, как следует из графика в координатах скорость коррозии — время, для неактивированного железа без защитной пленки и под покрытиями (кривые 3, 4, 6, рис. 2.13) в первый период опыта скорость коррозии dd/dt нарастает, проходит через максимум и падает. Потенциал металла при этом проходит через минимум. Скорость коррозии неизолированной активированной поверхности также проходит через максимум (кривые 1, 2, 5, рис. 2.13) н сопровождается монотонным облагораживанием потс1гцпала железа. В общем случае интервал изменения потенциалов железа в рассматриваемых средах достигает 0,8 В и охватывает области активного и пассивного состояния. [c.37]

Нормальные потенциалы кадмия и железа очень близки. В связи с этим в условиях эксплуатации изделий, когда состав окружающей среды непостоянен, относительные значеяия потенциалов железа и кадмия могут колебаться. Поэтому в отличие от цинкового покрытия характер защиты (механическая или электрохимическая) изделий из стали кадмием в большой степени зависит от состава среды и условий их эксплуатации. Установлено, что кадмий защищает железо электрохимически лишь в средах, содержащих хлористые соли, например в морской воде. [c.375]

При небольшом различии электродных потенциалов двух металлов как можно выравнить их, меняя концентрацию растворов солей Какой концентрации следует взять раствор dS04, для того чтобы электродный потенциал кадмия стал равным стандартному электродному потенциалу железа Ответ 0,044 моль/л. [c.261]

КОВ цистеина. Наиболее простые железо-серные белки могут быть разбиты иа классы в соответствии с приводимой ниже таблицей. Помимо них, имеются более сложные железо-серные белки, такие, как нитроге-наза (гл. 14, разд. А,2), которые содержат также молибден. Стандартные восстановительные потенциалы железо-серных белков покрывают поразительно широкий интервал значений от —0,42 В для ферредоксина шпината до 4-0,35 В для так называемого железо-серного белка с высоким потенциалом из hromatium. [c.380]

Углерод может переходить из одного сплава в другой через газовую фазу в результате реакции + С сплаве) 2со. Парциальные давления железа и ванадия очень малы, и, поскотку они не образуют летучих соединений в атмосфере СО - СОг, перенос железа или ванадия из одного сплава в другой практически не происходит. После нескольких часов вьвдержки при 1000°С установится равновесие по углероду, и химические потенциалы углерода в бинарном и тройном сплавах уравняются (хотя концентрации углерода в сплавах будут разными, из-за взаимодействия углерода с ванадием). Однако химические потенциалы железа или ванадия в сплавах не достигнут одинаковых значений. [c.74]

Электрохимическое поведение железа, находящегося в зазоре, в раство рах ортофосфата аналогично поведению железа в растворах нитрита натрия и чугуна в растворах бихромата калия. Потенциалы железа в узких зазорах с течением времени становятся более отрицательными и приобретают значения, равные —0,5 В. Потенциал же металла, к которому имеется свободный доступ электролита, равен +0,05 В при 2 г/л Ма2НР04 и +0,15 В при 4 г/л Ма2НР04. [c.104]

Ответ. Электродные потенциалы железа и меди сильно разл1 чаются, причем железо окисляется значительно легче. Поэтому железные части играют роль анода, а медные — катода. Два фактора способствуют усилению коррозии 1) окисление происходит в основно.м в тех местах, где есть железо 2) вероятность образования защитного покрытия на железе ыа. ш, поскольку восстановление кислорода с образованием ионов ОН происходит далеко от железа. [c.84]

Железо — медь. Потенциалы железных электродов, покрытых медью (рис. 47, а), как и предсказывалось, сильно зависят от толщины покрытия, что указывает на эффективную работу биметаллической системы. Чем тоньше слой медного покрытия, тем ближе потенциал электрода к потенциалу железа, откуда следует, что анодное растворение железа в порах протекает без заметной поляризации. При малых толщинах медного покрытия (1, 5 и 10 мкм) потенциал во времени разблагораживается, что указывает на ускорение процесса анодного растворения железа в порах. С утолщением слоя меди потенциал электрода приближается к потенциалу меди и практически совпадает с ним при толщине слоя 40—50 мкм. Начиная с 20 мкм наблюдается уже облагораживание потенциала во времени, что свидетельствует об увеличении анодной поляризации металла в порах. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология