Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Веса атомные молекулярные

    Существовали сомнения относительно целесообразности использования атомных весов в проведении расчетов. Некоторые химики не проводили четкого различия между атомным весом и молекулярным весом некоторые путали понятия атомный вес и эквивалентный вес . Так, например, эквивалентный вес кислорода равен 8 (см. гл. 5), атомный вес — 16, молекулярный вес — 32. При проведении расчетов удобнее всего пользоваться эквивалентным весом, который равен 8, почему же в таком случае для определения места кислорода в списке элементов следует использовать число 16  [c.94]


    Качественный и количественный состав катализатора является одним из основных классификационных признаков. Катализаторы можно подразделить на группы в зависимости от природы активного компонента. В пределах каждой такой группы катализаторы располагают в ряды в порядке возрастания атомных (молекулярных) весов активных компонентов. Катализаторы, содержащие данный активный компонент, можно располагать в ряды в порядке возрастания сложности химического состава контактов (числа компонентов), а при равенстве степени сложности — в порядке возрастания атомного (молекулярного) веса компонентов катализатора. Компоненты, входящие в состав данного катализатора, можно помещать в ряды в порядке уменьшения их содержания..  [c.8]

    Отметим, что до недавнего времени вместо терминов атомная масса и молекулярная масса употреблялись термины атомный вес и молекулярный вес . [c.27]

    В практической химии до сих пор пользуются терминами атомный вес и молекулярный вес , хотя во всех этих случаях подразумеваются измерения массы, а не весов. [c.18]

    Молекулярный вес (молекулярная масса) индивидуальных веществ может быть подсчитан по их химической формуле и атомным весам (атомным массам) элементов, входящих в состав молекул. [c.38]

    В 1808 г., т. е. спустя 67 лет после Ломоносова, Дж. Дальтон излагает атомно-молекулярные представления в своей книге Новая система химической философии . Таким образом он пришел к тем же выводам, что и Ломоносов. Но Дальтон ввел, кроме того, понятие о простых и сложных атомах под сложными атомами он понимал молекулы. Дальтон не рассматривал движение атомов в отличие от Ломоносова, который в своей механической теории теплоты исследовал законы движения атомов и молекул. Анализируя взгляды Ломоносова и Дальтона на строение веществ, можно заключить, что для Ломоносова были характерны теоретические обобщения, близкие к современным. Дальтон разработал количественную сторону атомно-молекулярных представлений и ввел понятие атомного веса. В этом его бесспорная заслуга. [c.15]

    Атомный и молекулярный вес (атомная и молекулярная масса) [c.21]

    В химической литературе исторически сложилось положение, когда массы атомов и молекул выражают посредством понятий атомный вес и молекулярный вес. [c.21]

    В отношении атомов и молекул в настоящее время применяются термины атомный вес и молекулярный вес , а также атомная и молекулярная массы . В связи с тем что этот вопрос окончательно не решен, надо временно считать эти термины идентичными, взаимозаменяемыми. Та к другая величина (т. е. вес и масса атомов и молекул) имеют одинаковое числовое выражение, [c.569]


    Наряду с терминами атомный вес и молекулярный вес применяют термины атомная масса и молекулярная масса , что, собственно, практически идентично. [c.6]

    В 1961 г. Международный союз по чистой и прикладной химии принял для обозначения относительных масс выражения атомная масса, молекулярная масса, но в последнее время химики вернулись к прежней терминологии атомный вес и молекулярный вес. [c.38]

    Международный съезд химиков в Карлсруэ (1860) принял единые формулировки основных понятий химии атом, молекула, эквивалент, атомные, эквивалентные и молекулярные веса, атомность, основность, а также однотипное обозначение формул и номенклатуру соединений. [c.79]

    Атомные веса. Определения молекулярных весов открыли возможность надежного установления и атомных весов. Иногда последние можно было определить совсем просто. Зная, например, что моле- [c.24]

    Начало XIX в. ознаменовалось открытием новых количественных закономерностей. Разработка атомно-молекулярной теории позволила Дальтону высказать атомную гипотезу и ввести в химию понятие об относительном атомном весе элементов и определить атомные веса некоторых элементов. Таким образом, качественное своеобразие химических элементов начинают связывать с количественными — относительной атомной массой. [c.69]

    Таким путем можно вычислять абсолютные массы молекул и атомов других элементов. Поскольку эти величины ничтожно малы и неудобны для расчетов, то пользуются понятием атомный (молекулярный) вес, что соответствует массе атомов (молекул), выраженной в относительных единицах. За атомную единицу массы (а. е. м.) [c.34]

    В чем причины замены термина атомный (молекулярный) вес на термин атомная (молекулярная) масса  [c.27]

    Закон эквивалентов легко объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения. При химических реакциях атомы одного элемента соединяются с определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента характеризуется постоянным атомным весом, то количества элементов, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны (эквивалентны) между собой. [c.21]

    В столбце Мол. вес приведены молекулярные веса неорганических соединений, вычисленные по атомным весам 1957—1960 гг. [c.40]

    Среди атомно-молекулярных систем, доступных наблюдению, особое место занимает атом водорода Причина этого заключается в следующем Фундаментальным положением, лежащим в основе всей современной теории микромира, является утверждение, что закон Кулона сохраняет свое действие и на расстояниях порядка 10 см Между тем, эТот закон получен изначально как результат обобщения макроскопических экспериментов (опыт с крутильными весами Кулона и с определением электрического поля внутри заряженной сферы Кавендиша) Более того, как будет показано в гл 2, вообще любые эксперименты с микрообъектами всегда являются только макроскопическими и косвенными Другими словами, залезть внутрь атома или молекулы с каким-нибудь измерительным прибором в принципе нельзя Проверить правильность того или иного утверждения можно только одним способом рассчитать макроскопический эффект на основе той или иной микроскопической модели объекта, а за- [c.27]

    Формула т. гл., ОС т. кип., ОС Темп., ОС Плотность и рефракция при темп., ос Молекулярный вес Атомные отно шения VF  [c.163]

    Ш. Жерар предложил принять половинные эквиваленты для органических веществ и соответственно исправить их формулы, а также уточнить атомные массы углерода, кислорода и серы (при Н = 1 он принял 0 = 16 и S = 32). Ш. Жерар исправил также эквиваленты серебра, свинца и щелочных металлов, но для щелочноземельных и некоторых других металлов ой оставил вдвое меньшие эквиваленты. Такая непоследовательность усугублялась и тем обстоятельством, что Ш. Жерар считал равнозначными термины атом , эквивалент и объем . Он предпочитал терминам атомный вес и молекулярный вес термины эквивалент или пропорциональное число . [c.125]

    Закон Авогадро открыл путь к определению молекулярных весов газов и атомных весов. Веса атомов и молекул выражают двумя способами. При одном способе пользуются абсолютными весами атомов или молекул, а при другом их относительными весами, называемыми соответственно атомным весом или молекулярным весом. Абсолютный вес атома или молекулы есть вес отдельного атома или молекулы, выраженный в граммах в дальнейшем мы покажем, как их определять. В химии редко пользуются абсолютными весами атомов и молекул главное значение имеют атомные и молекулярные веса. [c.66]

    При вычислении молекулярного веса атомный вес углерода принимался равным 12,01 и атомный вес водорода 1,008. [c.3]

    Химический знак F. Атомный вес 19. Молекулярная формула F.,. [c.26]

    Химический знак I. Атомный вес 127. Молекулярная формула Ig. [c.29]

    На конгрессе присутствовало 140 делегатов, и среди них итальянский химик Станислао Канниццаро (1826—1910) . Двумя годами ранее Канниццаро случайно обнаружил работу своего соотечественника Авогадро (см, гл. 5). Изучив эту работу, Канниццаро увидел, как с помощью гипотезы Авогадро можно разграничить понятия атомный вес и молекулярный вес для основных газообразных элементов и что, используя это различие, можно внести ясность в вопрос об атомных весах элементов вообще. Кроме того, он увидел, [c.94]


    Трс гья частица Атомный. (молекулярный) вес Константы рекомбинацпп кислорода с м МОЛЬ сек [c.175]

    В результате дальнейнтего развития атомно-молекулярного учения в ХИМИК) были введены очень важные понятия — а7 о.иные и молекулярные веса, грамм-атомы и грамм-молекулы (сокращенно моль ). Было установлено, что число атомов в грамм-атоме элемента (и равнее ему число молекул в одном моле вещества) одинаково для всех элементов (и для всех веществ) оно является универсальной постоянной. [c.26]

    От теории флогистона химия освободилась лишь во второй половине ХУ1П в. в результате исследований,, начатых М.- В. Ломоносовым. Он первый определил химию как науку и считал, что она должна строиться на точных количественных данных— на мере и весе . М. В. Ломоносов создал учение о строении вещества, заложил основу атомно-молекулярной теории. Это учение сводится к следующим положениям, изложенным в работе Элементы математической химии (1741)  [c.6]

    Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых часгиц — атомов, широко обсуждалась еще до нашей эры древнегреческими философами. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. Современники не обратили должного внимания на работы М. В. Ломоносова, хотя они были опубликованы в изданиях Петербургской Академии наук, получаемых всеми крупными библиотеками того времени. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления об атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов (атомных весах) и указал на необходимость точного определения этих величин. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных предстаблений в химии и физике. [c.6]

    В результате дальнейшего развития атомно-молекулярного учения в химию были введены важные понятия — атомный вес и молекулярный вес, грамм-атом и грамм-молекула (сокращенно моль). AвQгaiфQ,шка зал , что число молекул в грамм-моле вещества. (и равное ему число атомов в грамм-атоме элемента) является величиной постоянной, одинаковой для всех элементов и веществ. [c.9]

    В 30—40-е годы XIX в. основное затруднение для дальнейшего развития атомно-молекулярного учения заключалось в том, что ученые не знали, чему отдать иредпочтение атомным или соединительным весам . В самом деле, если анализ показывает, что в воде содержится в 8 раз больше кислорода, чем водорода, то этот факт может быть одинаково хорошо истолкован и выражен как принятием соединительных весов 11 = 1, 0 8 и формулы НО, так и атомных весов Н= 1, 0= 16 и формулы НгО. Какое предно- [c.177]

    Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

    Второе издание книги дополнено новым материалом и Значительно переработано, внесены различные уточнения. БылиучЧены многие пожелания читателей, высказанные автору в письмах. Введено описание органических растворителей. Атомные, молекулярные и эквивалентные веса соединений приведены по Таблице 1962 г. (углеродная шкала 41). [c.3]

    В случае ассоциации, а именно для спиртов, и эти правила с ограниченной аддитивностью перестают быть действительными. 3 1ачения, приходящиеся на группу Hg, в гомологических рядах уже непостоянны. Молекулярные значения нельзя вычислить из атомных констант, так как внутреннее трение жидкостей есть функция от молекулярного веса или молекулярного объема. Поэтому, согласно Велишу (Е. W6hlis h, 1911), изомер с более высокой температурой кипения имеет почти всегда большее внутреннее трение, так как его молекула занимает больше места, а величина свободного пространства меньше таким образом, у этого вещества междумолекулярный объем меньше (ср. стр. 26). В гомологических рядах ассоциированных веществ (спирты, кислоты) для первых членов наблюдаются отклонения от линейной зависимости, указанной в сноске 1. [c.200]

    Атомно-молекулярное учение. Атомный и молекул рньзй вес [c.5]


Смотреть страницы где упоминается термин Веса атомные молекулярные: [c.17]    [c.559]    [c.47]    [c.183]    [c.17]    [c.171]    [c.549]    [c.103]    [c.243]    [c.219]    [c.28]   
История химии (1975) -- [ c.184 , c.188 , c.218 , c.388 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Атомные веса

Атомные веса, молекулярные веса, веса атомных групп и их логарифмы

Атомные веса, молекулярные веса, веса атомных трупя и их логарифмы

Атомные веса, молекулярные веса, иеса атомных групп и их логарифмы

Высшие кратные атомных весов А1, Вт, l, N и Si J и молекулярного веса

Определение атомного веса элемента по молекулярным весам его соединений

Определение атомных и молекулярных весов

Определение молекулярных весов газообразных веществ ЬО Определение атомных весов

Определение молекулярных, эквивалентных и атомных весов

Приложение В. Молекулярные веса и их логарифмы для пересчета анализов минералов на атомные отношения

Приложения I. Атомные молекулярные и удельные веса и температура плавления веществ, применяемых в производстве керамических красок

Система атомных и молекулярных весов Канниццаро . Международный конгресс химиков в Карлсруэ



© 2024 chem21.info Реклама на сайте