Приложения теории электролитической диссоциации

Ограниченность приложения теории электролитической диссоциации, несоответствие опытных величин а и /С их физическому смыслу в рамках этой теории, неясность природы основного процесса не могли не вызвать ее критики. Суть этой критики и возможные пути усовершенствования теории растворов даны Д. И. Менделеевым. Он писал в Основах химии , что главный порок теории электролитической диссоциации и вместе с тем причина всех ее недостатков заключается в игнорировании взаимодействия частиц растворенного вещества между собой, а также с молекулами растворителя. Он отмечал, что для растворов существенны не только процессы диссоциации, но и процессы образования новых соединений с участием молекул растворителя. Эти взгляды Д. И. Менделеева были развиты в конце прошлого и первой четверти настоящего столетия рядом ученых (Д. П. Коноваловым, И. А. Каблуковым, В. А. Кистяковским, Л. В. Писаржевским, А. Нойесом и др.) и легли в основу современной теории растворов. Количественное оформление идеи о взаимодействии между ионами и между ионами и частицами растворителя было дано значительно позже. [c.32]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Приложения теории электролитической диссоциации............23 [c.506]

Сванте Аррениус (1859—1927), профессор университета в Стокгольме и директор Нобелевского института. Предложил теорию, объясняющую свойства растворов солей, кислот и оснований и получившую название теории электролитической диссоциации. Аррениусу принадлежит также ряд исследований по астрономии, космической физике и в области приложения физико-химических законов к биологическим процессам. [c.233]

Много места в книге отведено кислотно-основным равновесиям и теории кислот и оснований. Однако в соответствии с многоступенчатым характером изложения весь этот материал подан не как обычно-одной и не всегда легко усвояемой порцией, а увязан с другими, подчас далеко отстоящими в тексте темами. Например, вводя представления об электролитической диссоциации растворов, авторы ограничиваются определениями кислот и оснований по Аррениусу. Далее в связи с обсуждением кислотноосновных равновесий в растворах приводятся более общие определения Бренстеда и Лаури. И только после ознакомления с льюисовыми структурами молекул даются наиболее общие определения кислот и оснований по Льюису. Сложные проблемы расчета кислотно-основных равновесий вообще вынесены в отдельное приложение. [c.7]

ПРИЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.36]

II. ПРИЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 1. Осмотические свойства растворов электролитов [c.25]

Ограниченность области приложения теории электролитической диссоциации, несоответствие опытных величин а и К их физическому смыслу по этой теории, неясность природы основного процесса не могли не вызвать ее критики. Суть этой критики и воз- [c.33]

Во-вторых, измерения электропроводности растворов, например раствора серной кислоты д умя медными электродами, показало, что в растворах некоторых веществ соблюдается закон Ома этот факт согласуется с теорией электролитической диссоциации. Между тем ранее полагали, что ток в растворах электролитов может протекать только после того, как приложенное напряжение достигнет некоторого минимального значения, необходимого для разложения молекулы на ионы. [c.308]

Нет необходимости описывать здесь дальнейшие выводы из теории электролитической диссоциации и ее приложения. Рассмотрение равновесий между слабыми и сильными кислотами и их солями, гидролиз солей слабых кислот и оснований, определение основности кислот, теория индикаторов и т. д. — все это излагается в общих курсах. [c.53]

Домашняя подготовка. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Соли, кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации раствора. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований. Равновесие в растворах электролитов. Приложение закона действия масс к электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Произведение растворимости. [c.117]

Электронные представления в химии, естественно, в первую очередь нашли свое приложение в электрохимии и в учении о растворах, особенно для объяснения явления электролитической диссоциации. Мы уже упомянули выше, что законы электролиза дали отправную точку для предположения Гельмгольца о существовании квантов электричества. Теория электролитической диссоциации испытывала определенные трудности оттого, что ни Аррениусу, ни его последователям, игнорировавшим эту идею, не удавалось объяснить происхождение зарядов ионов, образующихся при диссоциации нейтральных молекул [20, стр. 254]. [c.11]

Таковы основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса, изложенные в его основной статье. В 1900 г. Аррениус еще раз изложил основы своей теории на Международном конгрессе по физике в Париже привел еще более усовершенствованные основные формулировки и указал примеры успешного ее приложения для объяснения различных явлений. [c.424]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить ступенчатую диссоциацию, гидролиз солей и т. д. Однако количественные выводы этой теории, основанные главным образом на приложении закона действия масс к реакциям диссоциации, оказались применимы только к растворам сильно разбавленным и с низкой степенью диссоциации. [c.136]

Влияние напряженности поля на электропроводность слабых электролитов (у которых вследствие низкой концентрации свободных ионов силы взаимодействия близки к нулю) должно быть связано с изменением степени электролитической диссоциации под действием приложенного поля. Онзагер, основываясь на таком предположении, разработал качественную и количественную теорию этого явления. Он показал, что скорость диссоциации слабых электролитов увеличивается с напряженностью поля, а скорость рекомбинации ионов от нее не зависит в результате степень диссоциации должна расти. Относительное увеличение константы диссоциации, рассчитанное Онзагером на основании его теории, хорошо согласуется с опытными наблюдениями Вина. [c.115]

Влияние напряженности поля на электропроводность слабых электролитов (у которых вследствие низкой концентрации свободных ионов силы взаимодействия близки к нулю) должно быть связано с изменением степени электролитической диссоциации под действием приложенного поля. Онзагер, основываясь на таком предположении, разработал качественную и количественную теорию этого явления. Он показал, что скорость диссоциации слабых электролитов увеличивается с напряженностью поля, а скорость рекомбинации ионов от нее не зависит в результате степень [c.127]

Став на сторону теории электролитической диссоциации, В. Оствальд внес существенный вклад в эту теорию и ее приложения. В 1894 г. он пред-лбжил рассматривать аналитические реакции как ионные и объяснять цвет растворов специфической окраской ионов. [c.168]

Мы предполагаем известными основы теории электролитической диссоциации, предложенной Аррениусом для объяснения свойств подобных растворов, и сосредоточим внимание на результатах приложения к равновесным состояниям, устанавливающимся в растворах между ионами и недиссоциированными молекулами электролита, закона дейст1вующих масс. Таким образом, из всего класса электролитов в поле нашего внимания остаются только так называемые слабые электролиты, т. е. вещества, которые в растворах с конечной концентрацией существуют в состоянии лишь частичной диссоциации. Это состояние, лапример, для раствора уксусной кислоты — слабого электролита, может быть выражено уравнением [c.57]