Комплексы рения(1У), d и рения(УП)

Метод основан на измерении светопоглощения комплекса рения с а-фурилдиоксимом при Я,=530 нм. Влияние молибдена значительно, поэтому надежные результаты получаются при использовании метода добавок. Оптическую плотность можно измерять на спектрофотометре и на фотоколориметре. Относительная ошибка при содержании рения 10 10- % составляет 2,6%. [c.140]

Марга.нец же и рений склонны к образованию комплексов. При этом марганец проявляет валентность +7, +6, +4, +3 и + 2, а рений +7, -f6, -t-5, -Ь4, -ЬЗ. Комплексы рения, как правило, характеризуются большей устойчивостью, чем соответствующие производные марганца. [c.210]

Основная масса комплексов образована рением (V), (IV), (III) и более низкой валентности. О галогенидных комплексах рения уже говорилось. Отметим очень важную реакцию — образование оранжевокрасного комплекса при восстановлении перренатов в присутствии роданид-иона [67 ] [c.290]

Рез(СО)]2 получают из Pe( O)g переводом сначала в анионный гидридный комплекс [РеН(С0)4] и последующим его окислением [c.1941]

В работах [1244, 1246] изучена кинетика обмена С1-ионов на оксалат-ионы при образовании оксалатного комплекса рения(1У) из хлоридного. Определен порядок реакции и пространственная конфигурация для комплексов. [c.40]

О получении, кристаллической структуре и свойствах комплексов рения с фосфинами с.м. также [719, 727, 758, 760, 794, 1129 и др.]. Появилось много публикаций, посвященных получению и свойствам смешанных комплексных соединений рения(П), (III), (IV) и (V), содержащих различные фосфины, карбонилы, пиридин и цианиды [923, 1337, 1341—1343, 1347, 1367]. [c.48]

Оптимальные условия образования комплекса 3 N НС1, молярные соотношения Re(VII) Sn(II) = 1 1000 и Re(VH) Thio = 1 20 [49, 366, 512]. Время развития окраски — 45 мин. Окраска устойчива в течение нескольких часов. Образующийся в этих условиях желто-зеленый тиомочевинный комплекс рения(1У) имеет состав Re Thio = 1 4, интенсивные полосы поглощения при 390 и 450 нм и 6390 = 10 500, а 8450 = 6960 (см. табл. 12). Тиомочевинный комплекс рения(1У) не экстрагируется органическими растворителями. Нагревание раствора способствует онти-мальному развитию окраски, которое заканчивается за 5 мин. Закон Бера соблюдается в интервале концентраций 5—200 мкг Re/ /25 мл. Точность метода составляет 5 отн.%. Определение рения с тиомочевиной выполняется следующим образом [49]. [c.101]

Комплексные соединения. Рений, подобно плат-иновым металлам, проявляет большую склонность к комплексообразованию. В то же время рениезая кислота и перренаты, подобно перхлоратам, почти не дают комплексных соединений. Их пример — комплекс Н [ReO 2(804)2] ЗН2О, выделяющ,ийся в осадок из концентрированных сернокислых растворов [65]. С другой стороны, сам перренат-ион может выступать в качестве лиганда в комплексных соединениях [66]. Из прочих комплексов рения (Vn) наибольший интерес представляют рениогидриды, где его координационное число равно 9. Для рения (VI) комплексо-образование малохарактерно. Оно проявляется почти исключительно в образовании комплексных фторидов и оксифторидов. [c.290]

Рений образует большое число комплексных соединений. Га логенидные комплексные соединения шести-, пяти-, четырех- и трехвалентного рения обладают различной устойчивостью на воздухе и в водных растворах. Галогенидные комплексы рения (VI) неустойчивы и гидролизуются даже от влаги воздуха. Галогенидные комплексы рения(У) устойчивы в растворах концентрированных кислот, но склонны к диспропорционированию и гидролизуются в разбавленных растворах кислот. Для галогенидных комплексов рения(У1) и рения(У) характерно наличие оксогруппы во внутренней сфере комплексов. Наиболее устойчивы на воздухе и в водных растворах галогенидные комплексы рения(1У). Галогенидные комплексы рения(1П) претерпевают гидролиз и диспропорционирование. Для получения галогенидных комплексов рения(П) применяли восстановление соединений рения водородом под давлением. [c.30]

Устойчивость комплексных соединений рения в различных валентных состояниях повышается в присутствии неорганических и органических лигандов, стабилизируюш их соответствуюш,ие валентные состояния. Так, комплексное соединение рения(У) с лимонной кислотой устойчиво при pH 6, в то время как оксо-хлоридный комплекс рения(У) гидролизуется уже в растворах 3,5 N НС1. [c.30]

I, III и IV отвечают d-d-переходам. Для полос I и II наблюдается смещение в длинноволновую область, возрастающее в ряду С1 < Вг < J-. В то же время полоса III лишь в незначительной степени зависит от характера лиганда. При этом следует отметить, что термодинамическая устойчивость галогенидных комплексов рения изменяется в обратном порядке и уменьшается при переходе от к G1-. В то время как комплекс с анионом ReOGlj начинает разлагаться уже под влиянием следов влаги, аналогичный комплекс с Вг- разлагается в момент растворения его в воде, а комплекс с J- подвергается гидролизу в течение 1 —2 сек. после растворения. [c.33]

Оптическая характеристика растворов оксогалогенидных комплексов рения(У) [170] [c.34]

Установлено [1032] образование цианидного комплекса рения(1) при действии на трихлорид рения в 2 М растворе Na N амальгамы натрия, однако в присутствии избытка Na N на воздухе соединение окисляется до цианидного комплекса рения(У). [c.37]

Роданидные комплексы рения широко используются в аналитической химии рения как для определения его спектрофото-метрическид методом (см. стр. 91), так и для выделения его из растворов экстракционным и хроматографическими методами (сд1. гл. V). Поэтому подробно получение и свойства роданид-ных комплексов рения описаны ниже (стр. 91 — 95). [c.39]

Изучено взаимодействие Ке(УП) с лимонной кислотой в присутствии восстановителя 8и(И) [66, 67]. Показано, что при этом образуются п,птратиые комплексы рения(У) и рения(1У) с характерными спектрамп светопоглощеиия, имеющими максимум светопоглощонпя соответственно при 650 п 450 нм — 30 [c.41]

Выделению и изучению комплексных соединений рения с эти-леидиамином и пиридином посвящены сообщения [166—168]. Синтез комплексов рения(У) с этилен диамином описан в работе [1340], спектры светопоглощеиия растворов соединений и кислотные константы ассоциации соединений типа ВеОзЕнг — в работе [1070]. [c.43]

Тиомочевинные комплексы рения(1У) были получены действием избытка тиомочевины в присутствии Sn l2 на солянокислые [c.45]

О синтезе п свойствах тиомочевинного комплекса рения(П1) сообщено в работе [100], однако данные о валепт юсти рения в соединении вызывают сомнение. [c.46]

Недавно нами было обнаружено существование хлоридно-тиомочевинного комплекса рения(У1) [56]. Он был получен при взаимодействии кристаллического [ReOThio4 l] l2 с конц. H2SO4. О тиомочевинных комплексах рения см. такнсе работы [039, 1086]. [c.46]

Найдено [940], что в солянокислых растворах при восстановлении Re(VII) двухлористым оловом с 4-метил-1,2-циклогександион-диоксидгом образуется устойчивый комплекс рения с 43 = 6,89- 10 . В работе [275] изучен состав комплексного соединения рения с диметилдиоксимом (ДМ). Соединение содержит Re(IV) и отвечает составу [ReOHaDMl lj. [c.47]

Получены комплексы рения(1) с ароматическими углеводородами [781]. О дву- и мпогоядерных карбонилах см. работы [887, 1146]. Получен очень устойчивый мономерный комплексе фенил-ацетиленом состава [Re K eH = СН)2]. [c.49]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплексы рения(1У), d и рения(УП): [c.81] [c.113] [c.36] [c.41] [c.71] [c.113] [c.69] [c.123] [c.69] [c.163] [c.231] [c.187] [c.187] [c.47] [c.289] [c.291] [c.1743] [c.28] [c.31] [c.32] [c.33] [c.34] [c.35] [c.38] [c.43] [c.43] [c.44] [c.47] [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология