Титрование двух- и многоосновных кислот

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. Кислые соли сильных двухосновных кислот могут быть образованы катионами сильных и слабых оснований. Если основание, образующее соль, сильное, при титровании кислой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, образующихся в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. Когда сильная двухосновная кислота образует кислую соль со слабым основанием (рКь = 4 — 9), при ее титровании сильным основанием сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 8,/с). [c.87]

Кислотно-основное титрование. В кислотно-основном титровании в качестве индикаторного обычно используют стеклянный электрод, как правило, входящий в комплект серийно выпускаемых промышленностью рН-метров. Потенциометрический метод позволяет провести количественное определение компонентов в смеси кислот, если константы диссоциации различаются не менее чем на три порядка. Например, при титровании смеси, содержащей соляную и уксусную кислоты, на кривой титрования обнаруживается два скачка. Первый свидетельствует об окончании титрования НС1, второй скачок наблюдается при оттитровывании уксусной кислоты. Также несколько скачков имеют кривые титрования многоосновных кислот, константы диссоциации которых существенно различаются (хромовая, фосфорная и др.). [c.208]

Титрование многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (или свободной кислоты). Общий диапазон [c.311]

При титровании многоосновного соединения — возьмем для простоты один моль двухосновной кислоты — потребляется два эквивалента основания, причем из кривых титрования можно рассчитать оба значения рЛ а- Эти два значения могут достаточно сильно различаться, как это наблюдается у угольной кислоты, или могут лежать довольно близко друг к другу, что характерно для дикарбоновых кислот, приведенных в табл. 4.3. [c.248]

Титрозание многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (илн свободной кислоты). Общий диапазон изменения pH остается, очевидно, тем же, что и для слабых кислот поэтому изменение pH вблизи каждой из точек эквивалентности имеет менее резкий характер. [c.317]

Щавелевая кислота является двухосновной. При титровании многоосновных кислот встречаются два случая. Если отношение констант диссоциации по первой, второй и т.д. степеням велико, а именно если у двухосновной кислоты К2 не менее чем 10 , то каждый из ионов водорода кислоты Н2А будет оттит рован отдельно, т.е. на кривой титрования будут два скачка и цве точки эквивалентности. Если же отношение констант меньше 104. то кислоты будут циссоциировать в растворе и оба иона воцороца буцут титроваться одновременно, на кривой титрования такой кислоты буцет оцин скачок и оцна точка эквивалентности. У щавелевой кислоты К = 5,36-10-2, = 5,42- [c.95]

Потенциометричес кое титрование слабых протолитов (оснований или кислот) особенно удобно тогда, когда они являются очень слабыми и применение индикаторов, меняющих цвет в интервале 2 единиц pH, приводит к значительным ошибкам. Очень подха-дящим является этот метод и для титрования смеси слабых протолитов, например кислот. Однако и в этом случае для получения достаточно точных результатов необходимо, чтобы, как и при титровании многоосновных кислот (см. гл. X), значения /Са. для отдельных кислот различались по меньшей мере на 4 порядка. На кривой титрования П9являются два участка эквивалентности первый — для более сильной кислоты, а второй — для кислоты с меньшим значением /Са. Для смеси кислот. Ка которых различаются менее, чем на 4 порядка, очень хорошие результаты можно получить прй проведении титрования в неводной среде. [c.335]

Намного легче и полезнее связать кривую титрования с кривой диссоциации. Кривая диссоциации не зависит от концентрации реагентов и легко может быть вычислена способом, описанным в разделе VII. 1. Все выражения констант ионизации для многоосновной кислоты и условие материального баланса для анионов кислоты определяются кривой диссоциации. Соотношениями, которые, кроме того, необходимы для однозначного определения системы, являются ионное произведение воды, условия электронейтральности и материального баланса по Ыа+-ионам. Последние два выражения для случая титрования Н3РО4 щелочью NaOH имеют вид [c.189]

Потенциометрическое титрование реагентов изучаемого класса в большинстве случаев также позволяет получить данные по концентрации их растворов. Реагенты этого типа могут быть условно представлены в виде многоосновных кислот HgR или HsR. При потенциометрическом титровании их разбавленных (— 0,001М) растворов получаются четкие кривые нейтрализации с одним или двумя скачками pH, которые соответствуют ступенчатой диссоциации сульфо-, гидроксильных или карбокси.льных групп. Так, при потенциометрическом титровании реагента суль-фонитрофенола К (рис. 1) кривая имеет два скачка. Расход щелочи, отвечающий интервалу между двумя пиками на дифференциальной кривой титрования, точно соответствует одному грамм-эквиваленту щелочи [c.167]

Пятый случай эквивалентная точка титрования многоосноВ ной кислоты. При титровании многоосновной кислоты, например Н3РО4, нам может понадобиться нейтрализовать только один или два из трех протонов. Каково будет значение pH раствора в нужной нам эквивалентной точке Ранее полученные простые уравнения [(4.24) и (4.25) последнее из них относится к солям слабых оснований] не могут быть использованы в случае соеди--нений, способных ко второй диссоциации. [c.229]