Побочная подгруппа второй группы

Элементы подгруппы цинка. Цинк Zn и его электронные аналоги — кадмий Сс1 и ртуть Hg — являются элементами побочной подгруппы второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов этих элементов может быть выражена формулой. .. п — где п — номер внешнего электронного слоя, [c.306]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Таблица 28.1. Некоторые свойства элементов побочной подгруппы второй группы

Для химии этих элементов характерны их способность к изменению степени окисления и возможность образования ряда труднорастворимых солей. Особое значение для химического поведения этих элементов имеет комплексообразование. В противоположность элементам побочной подгруппы второй группы (разд. 36.17.2) медь, серебро и золото могут кроме электронов -уровня (где п = 4, 5 или 6) отдавать дин или два электрона (я—1) -уровня. В последнем случае образуются соединения этих элементов в степени окисления -ЬЗ, которая не известна для цинка, кадмия и ртути. [c.646]

К побочной подгруппе второй группы относятся цинк (2п), кадмий (Сс1), ртуть (Hg). Их атомы имеют электронную конфигурацию ( — [c.420]

ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.619]

Линейная структура комплексов с участием 5р-гибридных орбиталей характерна для однозарядных ионов элементов побочной подгруппы первой группы (Си , А , Аи ). Например, Ag имеет электронную конфигурацию [Кг]Ы ° и вакантные 5я- и 5р-орбитали. Аналогичной электронной конфигурацией обладают двухзарядные ионы элементов побочной подгруппы второй группы Hg , но [c.78]

Напишите символы, названия и порядковые номера всех элементов, которые находятся а) в главной под руп-пе четвертой группы б) в побочной подгруппе второй группы в) в третьем периоде. [c.58]

Из соединений элементов побочной подгруппы второй группы активен хлористый цинк с добавками соляной кислоты или хлористого алюминия. [c.39]

В побочной подгруппе второй группы системы Д. И. Менделеева находятся цинк, кадмий и ртуть. [c.188]

Первый элемент этой подгруппы, бериллий (если не принимать во внимание его валентность), по своим свойствам гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогам той группы, в которую он входит. Второй элемент этой группы, магний, также в некоторых отношениях значительно отличается от щелочноземельных металлов в узком значении этого термина. Некоторые реакции сближают его с элементами побочной подгруппы второй группы, особенно с цинком-, так, сульфаты магния и цинка в противоположность сульфатам щелочноземельных металлов легко растворимы, изоморфны друг другу и образуют аналогичные по составу двойные соли. В гл. 1 было указано правило, согласно которому первый элемент обнаруживает свойства, переходные к следующей главной подгруппе, второй — к побочной подгруппе той же группы и обычно характерными для группы свойствами обладает только третий элемент это правило особенно наглядно проявляется в группе щелочноземельных металлов. [c.263]

Цинк, кадмий и ртуть. Побочную подгруппу второй группы составляют цинк Zn, кадмий d и ртуть Hg. [c.291]

Какие элементы находятся в побочной подгруппе второй группы [c.295]

Приведите краткую сравнительную характеристику металлам главной и побочной подгрупп второй группы. [c.228]

Среди металлов главной подгруппы второй группы выделяются бериллий и магний — элементы малых периодов. Бериллий более сходен по химическим свойствам с алюминием, находящимся по соседству с ним по диагонали в третьей группе. Магний похож в химическом отношении на цинк, находящийся ниже магния в побочной подгруппе второй группы. Металлы главной подгруппы второй группы, называемые щелочноземельными и находящиеся в больших периодах — кальций, стронций и барий, проявляют много общих химических свойств. [c.197]

Постепенное уменьшение растворимости сульфидов элементов, находящихся в побочной подгруппе второй группы периодической системы, может быть объяснено, в известной степени, усилением поляризационного взаимодействия, связанного с последовательным увеличением числа электронных слоев у рассматриваемых катионов. [c.44]

Постепенное уменьшение растворимости сульфидов элементов, находящихся в побочной подгруппе второй группы периодической системы, может быть объяснено, в известной степени, усилением поляризационного взаимодействия, связанного с по- [c.44]

В чем заключается сходство и отличие химических свойств металлов главной и побочной подгрупп второй группы периодической системы Д. И. Менделеева Дать объяснения. Привести примеры. [c.322]

Как изменяется первый и второй ионизационные потенциалы и сродство к электрону при переходе сверху вниз в периодической системе для элементов главной и побочной подгрупп второй группы [c.57]

Напишите символ, название и порядковый номер элемента, который находится а) в третьем периоде и в главной подгруппе шестой группы б) в пятом периоде и в побочной подгруппе второй группы в) в шестом периоде и в главной подгруппе четвертой группы г) в четвертом пе- [c.82]

Линейная структура комплексов с участием 5р-гибридных оп-биталей характерна для однозарядных ионов элементов побочной подгруппы первой группы (Си+, Аи+). Например, Ад+ имеет электронную конфигурацию [Кг]4й>° и вакантные 55- и 5/ -орбитали. Аналогичной электронной конфигурацией обладают двухзарядные ионы элементов побочной подгруппы второй группы Zn +, С(12+, Нд +, но для них типично образование тетраэдрических комплексов за счет хр -гибридных орбиталей. [c.86]

У титана в состоянии низгштх стеиеной окисления впервые во всем этои ряду элементов появляются окрашенные простые электролитические ионы. Это свойство — образовывать окрашенные простые электролитические ионы — сохраняетсп и у элементов последующих иобочп11Х подгрупп и исчезает, когда побочные подгруппы смыкаются с главными, а именно в побочной подгруппе второй группы. [c.62]