Тионин

Рис. 6.9. Зависимость констант скорости тушения триплетных молекул тионина от потенциалов окисления доноров (слева направо) тетраметил-парафенилендиамина (0,16 В) я-ме-токсидиметиланилина (0,59 В) м-метоксидиметиланилина (0,75 В) трифениламина (0,92 В) 1,2,4-тримето-ксибензола (1,12 В) 1,4-диметокси-бензола (1,34 В) 1,2,3-триметилбен-зола (1,42 В) 1,2-диметоксибензола (1,45 В) 1,3,5-триметоксибензола (1.49 ё)

Метионин включается в белки и как таковой, и в виде N-формилме-тионина в качестве N-концевого остатка бактериальных белков (рис. 14-9, стадии а и б). Как в клетках животных, так и в клетках растений Метионин может лодвергаться переаминированию в соответствую-Щую-кетокислоту (стадия в), но в количественном отношении эта реакция едва ли имеет важное значение. Главный путь превращения метионина связан с его превращением в S-аденозилметионин (SAM, рис. 14-9, стадия г). Эта реакция уже обсуждалась (гл. 11, разд. Б,2) была рассмотрена (гл. 7, разд. В, 2) и функция SAM в процессе трансметилирования (стадия д). Продукт трансмет1у1ирования S-аденозилгомоцис--теин превращается в гомоцистеин путем необычной гидролитической реакции отщепления аденозина (стадия е) >. Гомоцистеин может быть снова превращен в метионин, как показано штриховой линией на рис. 14-9, а также в уравнении (8-85). Другой важный путь метаболизма гомоцистеина связан с превращением в цистеин (рис. 14-9, стадии ж и з). Эта последовательность реакций обсуждается в разд. Ж- ДрУ гим продуктом на этом пути является а-кетобутират, который доступен окислительному декарбоксилированию с образованием пропионил-СоЛ и его дальнейшим метаболизмом или может превращаться в изолейцин (рис. 14-10). [c.111]

Опыт 72. Фотохимическое восстановление тионина [c.49]

ТИОНИН (ЛАУТА ФИОЛЕТОВАЯ) [c.211]

Лаута фиолетовая см. Тионин Левулеза см. 0-(—)-Фруктоза Левулиновая кислота [c.278]

При этом величины констант скорости тушения триплетных молекул красителей к], донорами электрона зависят от потенциалов полуволн окисления доноров Е1/2 (0/0+). При малых потенциалах окисления доноров константа кд является диффузионной. На рис. 64 приведена типичная зависимость gk], от потенциалов окисления доноров при тушении триплетов тионина донорами электрона. [c.178]

Тионин (0,02 г в 100 мл воды) Химический стакан на 500 мл Сульфат железа Колпак, склеенный из черной [c.107]

Реакция восстановления тионина на самом деле происходит значительно сложнее. Кроме ионов железа в ней активное участие принимают и ионы водорода. [c.107]

Рис, 64, Зависимость констант скорости тушения триплетных молекул тионина от потенциалов окисления доноров [c.179]

Реакция слева направо идет при поглощении света Тионином обратная реакция идет в темноте". Равновесие в темноте и на свету устанавливается в течение нескольких секунд. [c.49]

Проведение опыта. В стакан наливают 480 мл раствора сульфата железа (II), затем добавляют в него по 10 мл растворов тионина и серной кислоты. После перемешивания раствор приобретает фиолетовую окраску. Затем раствор освещают ярким источником света и наблюдают за изменением окраски. [c.107]

Тионин +0,06 (pH 7) фиолетовая бесцветная 601 [c.601]

При импульсном фотолизе катиона акридинового оранжевого (АО+), метиленового голубого (М+), тионина (ТИН+) в присутствии доноров электрона образуются соответствующие восстановленные формы красителей и катион-радикалы доноров. В качестве доноров электрона обычно используются амины (тетраметил-я-фе-нилендиамин, трифениламин, анилины), ароматические углеводороды (метоксибензолы, карбазол, нафтол), тиомочевина и др. Доноры электрона взаимодействуют с триплетными молекулами красителей [c.178]

При этом константы скорости тушения триплетных молекул красителей донорами электрона зависят от потенциалов полуволн окисления доноров 1/2( )/ )+). При малых значениях потенциалов окисления доноров кд является диффузионной. На рис. 6.9 приведена типичная зависимость gkq от потенциалов окисления доноров при тушении триплетных молекул тионина донорами электрона. [c.305]

МРТУ 6—09—2602—65 ч 11—00 Тионин, 2-водный [c.469]

Применяют при фотометрическом определении В в сталях в качестве комплексообразователя по совместной реакции с Аш-резорцином. Используют ЫО М раствор тио-нина (0,0294 г тионина растворяют в 100 мл этанола). Применяют одновременно 1 10 М раствор Аш-резорцина (динатриевой соли). Растворяют 0,0494 г реактива в 100 мл воды. [c.211]

Для определения в сталях, содержащих свинец, олово и висмут, применяют 1,6-10 раствор тионина в этаноле. Экстракцию проводят смесью хлороформа и нитробензола (4 5 1). [c.211]

Приготовление. Применяют 0,05 %-ный водный раствор. Тионин (фиолетовая лаута) [c.282]

Объяснение. Фотохимическая реакция восстановления тионина 12H9N3S протекает по уравнению [c.107]

Реакция слева направо идет при поглощении света тионином. Обратная реакция идет в темноте. В кислой среде тионин образует одноименный пурпурный катион. При переходе к тионнну одного электрона образуется бесцветный семитионин. [c.107]

Ре2+ 4-тионин РеЗ+ +восст. тионин фиолетовая окраска бесцветнэя окраска [c.49]

Выполнение. Смёшать в стакане 480 мл раствора соли Ре(П), 10 мл раствора тионина и 10 мл раствора серной кислоты. Раствор имеет фиолетовый цвет. [c.49]

Фотоэлектрохим. ячейку характеризуют кпд, равным отношению произведенной электрич. и(или) хим. энергии к энергии падающего (иногда - поглощенного) света, фотоэдс разомкнутой цепи и фототок короткого замыкания. Эти величины тем выше, чем большая доля первичных возбужденных состояний, образовавшихся при поглощении квантов света, избегает инактивации и вступает в полезные элжгро-хим. р-ции. Напр., фотогальванич. ячейка, чувствительная к свету с длиной волны 450-650 нм, основана на фотовозбуждении р-ра, содержащего тиазиновый краситель тионин и Ре +. Возбужденный светом тионин окисляет до Ре , сам при этом восстанавливаясь. Далее Ре восстанавливается на одном из электродов ячейки, а восстановленная форма тио-нина окисляется на другом, при этом в р-ре регенерируются исходные в-ва. Такая электрохим. ячейка имеет кдц ок. 0,1%. [c.186]

Перегруппировка Соммле-Хаузера арилзамещенных илидов 31, образующихся при десилилировании солей 32, дает 3-замещенные 7,8-дигидро-5Я,13Я-дибензо[с/ тионины 33 [30] (схема 8). [c.211]

Другим типом реакций, использующихся в процессе сборки поликетидов, является С-метилирование, при котором 5-аденозилме-тионин служит донором метильных групп, а в состав мультиферментного комплекса входит специфическая трансметилаза. Реакция всегда осуществляется путем электрофильной атаки на еноли-зирующиеся метиленовые атомы углерода [хорошим примером является соединение (19) все три атома водорода метильной группы при этом сохраняются (схема 5) [21]. [c.423]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.150 ]

Общая органическая химия Т.9 (1985) -- [ c.632 ]

Гетероциклические соединения Т.6 (1960) -- [ c.574 ]

Гетероциклические соединения, Том 6 (1960) -- [ c.574 ]

Быстрые реакции в растворах (1966) -- [ c.125 , c.164 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.368 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.290 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.380 , c.709 ]

Органические люминофоры (1976) -- [ c.259 , c.263 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.203 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.280 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.4 , c.251 , c.368 , c.388 , c.389 ]

Фотосинтез 1951 (1951) -- [ c.82 , c.96 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.290 ]

Химия красителей (1960) -- [ c.164 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.280 ]

Химия синтаксических красителей Том 4 (1975) -- [ c.398 , c.416 , c.451 ]

Электроокисление в органической химии (1987) -- [ c.88 ]

Химия красителей (1970) -- [ c.240 ]

Химия органических лекарственных веществ (1953) -- [ c.359 ]

Химия протеолиза Изд.2 (1991) -- [ c.242 ]

Основы гистохимии (1980) -- [ c.117 , c.119 ]

Биосенсоры основы и приложения (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология